แคลอรี่ที่จำเป็นในการให้ความร้อน 11.4 กรัมน้ำจาก 21.0 ° C ถึง 43.0 ° C คืออะไร?

แคลอรี่ที่จำเป็นในการให้ความร้อน 11.4 กรัมน้ำจาก 21.0 ° C ถึง 43.0 ° C คืออะไร?
Anonim

ตอบ:

คุณจะต้องใช้สมการด้านล่างเพื่อแก้ปัญหานี้

คำอธิบาย:

# Q = mcΔT #

m - มวลเป็นกรัมของสาร

c - ความจุความร้อนจำเพาะ (J / g ° C) (แตกต่างกันไปตามสถานะของสาร)

ΔT - การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ (° C)

ที่นี่จะได้รับว่ามวลของน้ำคือ 11.4 กรัม ในขณะเดียวกันการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิจะเป็น

# 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C #

ตามตำราของฉันความจุความร้อนจำเพาะสำหรับน้ำของเหลวคือ 4.19J / g ° C

แทนค่าทั้งหมดเหล่านี้ลงในสมการและเราจะได้รับ

# Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° C #

# Q = 1050.8 J #

ถ้าเราต้องแปลงมันเป็น kJ และนำตัวเลขที่สำคัญมาประกอบการพิจารณาคำตอบก็คือ

# 1.05 kJ #

เป็น 2,500kcal เทียบเท่ากับ 10,500 kJ

# (1.05 kJ * 2,500kcal) / 10500kJ) #

คำตอบสุดท้าย # 0.25kcal #