ความแตกต่างระหว่างวิธีหมายเลขออกซิเดชั่นและวิธีไอออนอิเล็คตรอนคืออะไร?

มันเป็นวิธีการต่าง ๆ ในการติดตามอิเล็กตรอนระหว่างปฏิกิริยารีดอกซ์

สมมติว่าคุณต้องสมดุลสมการ: Cu + AgNO Ag + Cu (NO)

จำนวนวิธีการเป็นพิษ

คุณกำหนดการเปลี่ยนแปลงในหมายเลขออกซิเดชันและปรับสมดุลการเปลี่ยนแปลง

หมายเลขออกซิเดชันของ Cu ไปจาก 0 ถึง +2 การเปลี่ยนแปลงของ +2

หมายเลขออกซิเดชันของ Ag ไปจาก +1 ถึง 0 เปลี่ยนเป็น -1

เพื่อความสมดุลของการเปลี่ยนแปลงคุณต้อง 2 Ag สำหรับทุกๆ 1 Cu

1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 ลูกบาศ์ก (NO)

วิธีไอออน - อิเล็กตรอน

คุณเขียนสมการไอออนิกสุทธิและแยกมันออกเป็นครึ่งปฏิกิริยา จากนั้นคุณก็ให้อิเลคตรอนเท่ากันในแต่ละครึ่งปฏิกิริยา

สมการไอออนิกสุทธิคือ

Cu + Ag Cu² + Ag

ปฏิกิริยาครึ่งคือ

Cu Cu² + 2e

Ag + e Ag

เพื่อให้อิเลกทรอนิกส์ที่ถ่ายโอนมีค่าเท่ากันคุณคูณปฏิกิริยาครึ่งที่สองด้วย 2

Cu Cu² + 2e

2Ag + 2e 2Ag

เพิ่มสองปฏิกิริยาครึ่ง:

Cu + 2Ag Cu² + 2Ag

หากจำเป็นให้ใส่ไอออนของผู้เข้าชมอีกครั้ง

Cu + 2AgNO Cu (NO) + 2Ag