เคมี

นี่เป็นหัวข้อที่ฉันพบว่านักเรียนส่วนใหญ่ดูเหมือนจะเข้าใจได้โดยไม่ยากเกินไป ข้อผิดพลาดทั่วไปบางประการที่พวกเขาทำมีระบุไว้ด้านล่าง ... หากคุณให้การตั้งค่าเซลล์บางครั้งพวกเขาจะได้รับการดำเนินการย้อนกลับ นั่นคือพวกเขาผสมแอโนดและแคโทดเข้าด้วยกันดังนั้นจึงเปลี่ยนครึ่งปฏิกิริยา นี่เป็นข้อผิดพลาดที่พบบ่อยที่สุด หากอิเล็กโทรดหนึ่งเป็นโลหะที่สามารถออกซิไดซ์เป็นสองรูปแบบหรือมากกว่า (เช่น Fe หรือ Cu) พวกเขามีความยากลำบากในการตัดสินว่าผลิตภัณฑ์ของการเกิดออกซิเดชันจะเป็นอย่างไรและเป็นผลให้ได้รับศักยภาพของเซลล์ผิด ในที่สุดพวกเขาพบว่ามันยากที่จะตรวจสอบการลดลงที่เกิดขึ้นในกรณีของอิเล็กโทรดเฉื่อยเช่นแพลตตินั่มซึ่งผลิตภัณฑ์ของการลดไม่ใช่วัสด อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง ... จากมุมมองของนักเรียนมัธยมความผิดพลาดครั้งแรกที่ฉันทำบ่อยครั้งคือการตัดสินการเลือกตั้งเวเลนซ์สำหรับสารประกอบ ดังนั้นการทำให้พันธะของฉัน, พันธะคู่, พันธะสามครั้งที่วาดไม่ถูกต้อง นอกจากนี้ฉันไม่ทราบว่าจะวางไฮโดรเจน, ไนโตรเจน (ฯลฯ ) รอบ ๆ อะตอมกลางฉันบอกว่ามันถูกวาดรอบอะตอมกลาง แต่บางครั้งฉันไม่ได้มี 4 ไฮโดรเจนรอบหนึ่งอะตอมคาร์บอนสำหรับพูด ฉันยังต้องดิ้นรนกับตำแหน่งที่จะวางไดโพล แต่ตอนนี้ฉันรู้ว่าคุณใส่มันลงไปในองค์ประกอบที่มีอิเลคโตรเนกาติตี้มากขึ้น .... โดยทั่วไปสิ่งเหล่านี้เป็นความผิดพลาดที่ฉันทำ แต่ถ้าฉันพูดอย่างนั้นฉันก็คิดว่าตัวเองดีขึ้นแล้ว darr นี่คือตัวอย่างของโครงสร้าง Lewis ที่ฉันวาด อ่านเพิ่มเติม »

ความผิดพลาดครั้งแรกคือการคิดว่าการเปลี่ยนแปลงเหล่านี้เป็นไปไม่ได้ข้อผิดพลาดที่สองคือการคิดว่าทุกกระบวนการที่ถูกขัดขวางนั้นไม่เกิดขึ้นเอง ข้อผิดพลาดประการที่สามคือการคิดว่ากระบวนการดูดความร้อนนั้นไม่เกิดขึ้นเอง กระบวนการที่ไม่เกิดขึ้นเองหรือ endoergonic เป็นกระบวนการที่ไม่สามารถเกิดขึ้นได้ด้วยตัวเองโดยไม่มีแรงผลักดันจากภายนอก แต่เป็นไปได้ (ข้อผิดพลาดครั้งแรก) กับการแทรกแซงจากภายนอก (พลังงานอินพุตหรือการมีเพศสัมพันธ์กับกระบวนการอื่น ๆ ) ตัวอย่างเช่นการสลายตัวของน้ำเป็นกระบวนการที่ไม่เกิดขึ้นเอง มันไม่สามารถเกิดขึ้นได้หากไม่มีพลังงานจากภายนอก (อุณหภูมิสูงหรือแรงไฟฟ้าเช่นเดียวกับอิเล็กโทรไลซิส) ฉันใช้ไฮโดรเจนและออกซิเจนและผสมส อ่านเพิ่มเติม »

นักเรียนหลายคนล้มเหลวที่จะตระหนักว่าการตกตะกอนนั้นไม่เกี่ยวข้อง สำหรับเกลือที่ไม่ละลายน้ำ MX มักจะเป็นผลิตภัณฑ์ที่สามารถละลายได้ K_ (sp) ที่อุณหภูมิเฉพาะเราสามารถเขียนการแสดงออกของสมดุลปกติ: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) สำหรับความสมดุลใด ๆ เราสามารถเขียนการแสดงออกสมดุล [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp) ตามปกติตอนนี้เรามีมือจับ [X ^ -] หรือ [M ^ +] แต่ความเข้มข้นของวัสดุที่เป็นของแข็ง [MX (s)] นั้นไม่มีความหมายและไม่เกี่ยวข้อง มันได้รับการปฏิบัติโดยพลการเป็น 1 ดังนั้น [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp) บ่อยครั้งอาจมีการตกตะกอนของ MX (s) ที่ด้านล่างของกระติกน้ำอย่างไรก็ตามสิ่งนี้ อ่านเพิ่มเติม »

Stoichiometry ดูเหมือนจะเป็นจุดยึดสำหรับนักเรียนเคมีหลายคน ก่อนอื่นตรวจสอบให้แน่ใจว่าคุณมีสมการทางเคมีที่สมดุลพร้อมสูตรทางเคมีและตัวห้อยที่ถูกต้อง ถัดไประบุที่รู้จักและไม่รู้จัก บ่อยครั้งที่นักเรียนจะไม่ประสานงานค่ามวลหรือโมลที่ถูกต้องกับผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นที่ถูกต้อง กำหนดจุดเริ่มต้นและจุดสิ้นสุดของคุณเพื่อกำหนดจำนวนการแปลงที่จำเป็น กรัม -> mols หรือ mols -> mols กรัม -> mols-> กรัมหรือกรัม -> mols -> mols กรัม -> mols -> mols -> mols-> กรัมหรือกรัม -> mols -> mols - กรัมถัดไปตรวจสอบให้แน่ใจว่าคุณได้คำนวณแล้ว มวลสูตรแกรมของคุณสำหรับสารแต่ละชนิดที่เกี่ยวข้องในการแปลง ตรวจสอบให้แน่ใจว่า อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง: ลืมว่าสมการ Nernst E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) (พร้อมหน่วยของศักย์ไฟฟ้าใน mV เพื่อประโยชน์ของความสะดวกสบายเช่นเมื่อใช้ใน V นักเรียนบางคนอาจสับสน จำนวนศูนย์ใน 0.05915 หรือ 0.0592) ใช้งานได้กับอุณหภูมิและความดันมาตรฐานเท่านั้นโดยต้องเปลี่ยนค่านั้นสำหรับอุณหภูมิที่แตกต่างกัน ลืมว่าสารประกอบในบันทึกต้องอยู่ในโมล / L หรือหนึ่งในอนุพันธ์ของมัน (เช่น mmol / L หรือ mol / mL แต่ไม่ใช่ g / L หรือ eqg / L) ลืม / สับสนว่าสารประกอบในบันทึกต้องอยู่ใน คำสั่งผลิตภัณฑ์ / รีเอเจนต์ตามสมการการลดและไม่ใช่ออกซิเดชันแม้ว่าสปีชีส์จะถูกออกซิเดชั่น ลืมไปว่าใน semirre ปฏิกิริยาเช่นนี้ Cr_2O_7 ^ (- 2) + 14H ^ + + 6e ^ (-) rarr อ่านเพิ่มเติม »

กรดหรือเบสที่รุนแรงจะแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ซึ่งหมายความว่ากรดจะสร้างไอออนสองตัวคือ H ^ + และฐานของคอนจูเกต กรดแก่แยกตัวออกจากกันได้อย่างสมบูรณ์เนื่องจากฐานคอนจูเกตอ่อนกว่าน้ำ ซึ่งหมายความว่าไม่มีความสมดุลในการแก้ปัญหาเพียงเพราะฐานไม่ "แข็งแกร่ง" เพียงพอที่จะเชื่อมต่อกับไอออน H ^ + เช่นเดียวกันกับฐานที่แข็งแกร่ง แต่ฐานที่แข็งแกร่งมี OH ^ - ไอออน HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - อ่อนแอ อย่างไรก็ตามกรดและเบสมีความสามารถในการจับกับ H ^ + ไอออนหลังจากแยกตัวออกดังนั้นจึงมีความสมดุลในสารละลาย อ่านเพิ่มเติม »

คุณสามารถหาตัวอย่างได้ที่ http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- ทำคุณสมดุลนี้ปฏิกิริยารีดอกซ์โดยใช้หมายเลขออกซิเดชันวิธีการอัล s2 h2 ที่มาการค้นหา http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidation-number-method-cu-s-hn? source = ค้นหาและที่ http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-gives-kcl-mncl2-h2 http: อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาทางเคมีคือเมื่อมีสารใหม่เกิดขึ้น สารที่ทำปฏิกิริยากันเรียกว่าสารตั้งต้น และสารที่เกิดขึ้นเรียกว่าผลิตภัณฑ์ ตัวอย่างปฏิกิริยาทางเคมี ได้แก่ การเผาไหม้ (การเผาไหม้) การเร่งรัดการสลายตัวและการแยกด้วยกระแสไฟฟ้า ตัวอย่างของการเผาไหม้คือมีเธน + ออกซิเจนเป็นก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ สิ่งนี้สามารถเขียนเป็นสมการสัญลักษณ์สมดุล: CH_4 + 2O_2 แบบฟอร์ม CO_2 + 2H_2O ตัวอย่างของการตกตะกอนคือ: คาร์บอนไดออกไซด์ + แคลเซียมไฮดรอกไซด์ก่อตัวเป็นแคลเซียมคาร์บอเนต + น้ำ - แคลเซียมคาร์บอเนตเป็นของแข็งที่ไม่ละลายน้ำเช่นการตกตะกอนคือ: ตะกั่วไนเตรต + โพแทสเซียมไอโอไดด์ในรูปแบบโพแทสเซียมไนเตรต + ตะกั่วไอโอไดด์ - ในตัวอย่างนี้ตะกั่วไอโอไดด์เป อ่านเพิ่มเติม »

ต่อไปนี้เป็นตัวอย่างของ [การจัดเรียงอิเล็กตรอน]: โซเดียม: ระวังและนับจำนวนอิเล็กตรอนเสมอ (ตัวเลขที่อยู่ด้านบนของ "s", "p" หรือ "d", ... ) หมายเลขนั้นจะต้องเหมือนกับหมายเลขโปรตอน องค์ประกอบอื่น ๆ (+ โซเดียม): อ่านเพิ่มเติม »

การละลายการระเหยและอื่น ๆ ในทางเคมีมีกระบวนการดูดความร้อนจำนวนมาก ในระหว่างกระบวนการดูดความร้อนความร้อนจะถูกดูดซับเพื่อให้เกิดปฏิกิริยาและผลิตภัณฑ์มีพลังงานมากกว่าตัวทำปฏิกิริยา การเปลี่ยนแปลงในเอนทัลปี DeltaH จึงเป็นลบ ตัวอย่างของกระบวนการดูดความร้อนคือการละลายน้ำแข็ง น้ำแข็งดูดซับความร้อนจากอากาศจึงหลอมละลายเป็นของเหลว สมการสามารถแสดงเป็น: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) เมื่อน้ำร้อนถึง 100 ^ @ "C" ที่ความดันมาตรฐานมันจะเริ่มเดือดและระเหยในที่สุด แต่จำเป็นต้องใช้พลังงานความร้อนมากพอที่จะทำให้ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้น ดังนั้นสมการคือ: H_2O (l) stackrel (Delta) -> H_2O (g) อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาที่พลังงานความร้อนถูกปล่อยออกสู่สิ่งแวดล้อมถูกจัดประเภทเป็นคายความร้อนในขณะที่ตรงกันข้ามซึ่งพลังงานความร้อนถูกดูดซับ ปริมาณที่แสดงการไหลของความร้อนนี้คือการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปี ,H ค่าΔHติดลบหมายถึงปฏิกิริยาคายความร้อนเนื่องจากปฏิกิริยาจะสูญเสียพลังงาน ค่าΔHบวกหมายถึงปฏิกิริยาดูดความร้อน นี่คือตัวอย่างบางส่วน 2Mg + O 2MgO ปฏิกิริยาของโลหะแมกนีเซียมกับออกซิเจนจะสร้างแมกนีเซียมออกไซด์ที่มีการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของ -602 kJ ต่อโมลของ Mg หน่วยของ kJ / mol ใช้สำหรับวัดพลังงานความร้อน มันหมายถึงกิโลจูลต่อโมล การสลายตัวของโพแทสเซียมคลอเรตในการผลิตโพแทสเซียมคลอไรด์และก๊าซออกซิเจนปล่อย 38.25 kJ ต่อโมลของKClO 2KClO 2KCl + 3O อ่านเพิ่มเติม »

Orbitals โมเลกุลที่ง่ายที่สุดคือσและσ orbitals ที่เกิดจากการทับซ้อนกันของ orbitals อะตอม * เรายังมีวงโคจรσ (2p) และσ * (2p) ที่เกิดจากการทับซ้อนของวงโคจร 2p ในอัลเคนเช่นอีเทนเราสามารถมีσ orbitals ที่เกิดขึ้นจากการทับซ้อนของอะตอม s และsp³อะตอมของอะตอมในพันธบัตร C-H พันธะ C-C เกิดจากการทับซ้อนกันของsp³ atomic orbitals โมเลกุล bit orbitals เกิดจากการทับซ้อนกันของอะตอม p orbitals จากนั้นเราสามารถขยายวงโคจรได้. orbitals สี่อะตอมบน C อะตอมใน buta-1,3-diene ทับซ้อนกันเพื่อสร้าง orbitals สี่. นี่เป็นเพียงบางส่วนของวงโคจรโมเลกุลจำนวนมากที่เป็นไปได้ อ่านเพิ่มเติม »

ของแข็งเป็นหนึ่งในสามสถานะหลักของสสารพร้อมกับของเหลวและก๊าซ ในสถานะของแข็งอนุภาคจะถูก "บรรจุ" เข้าด้วยกันอย่างใกล้ชิดและไม่มีอิสระที่จะเคลื่อนที่ภายในสาร การเคลื่อนที่ระดับโมเลกุลสำหรับอนุภาคในของแข็งนั้น จำกัด อยู่ที่การสั่นสะเทือนของอะตอมรอบ ๆ ตำแหน่งคงที่ บทสรุปคือสิ่งนี้ - ของแข็งมีรูปร่างคงที่ซึ่งยากต่อการเปลี่ยนแปลง นอกจากนี้ของแข็งยังมีปริมาตรที่แน่นอน มีสองประเภทหลักของของแข็ง - ของแข็งผลึกและของแข็งอสัณฐาน ของแข็งผลึกนั้นมีอยู่ในอนุภาคที่มีการจัดเรียงอย่างสม่ำเสมอและชัดเจน รูปแบบการทำซ้ำที่เล็กที่สุดของของแข็งผลึกเรียกว่าเซลล์หน่วย ส่วนอื่น ๆ เรียกว่าของแข็งอสัณฐาน ของแข็งอสัณฐานนั้นมีโครงสร้างที่ไม่เป็น อ่านเพิ่มเติม »

6.5 * 10 ^ -6 M สร้างตาราง ICE โดยใช้สมการปฏิกิริยาต่อไปนี้: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + ใช้ค่า pH เพื่อคำนวณ [H_3O ^ +] ที่สมดุลซึ่งเป็นการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของ ตาราง. ความเข้มข้นของสมดุล: [HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M ตั้งค่านิพจน์สมดุลโดยใช้ K_a: 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 M = 6.5 * 10 ^ -6 M อ่านเพิ่มเติม »

พวกเขาอาจต้องการโปรตอน (คำจำกัดความของ Bronsted-Lowry) พวกเขาอาจต้องการบริจาคอิเล็กตรอน (คำจำกัดความของลูอิส) พวกเขาอาจบริจาค "OH" ^ (-) เพื่อแก้ปัญหา (นิยามของ Arrhenius) ฐานผันของกรดอ่อนเป็นฐานที่แข็งแรง ของกรดแก่เป็นกรดอ่อนตัวอย่างที่ดีของสิ่งที่มีคุณสมบัติดังต่อไปนี้ส่วนใหญ่คือ "HSO" _4 ^ (-) ฐานนี้ต้องการโปรตอนตามคำจำกัดความของ Bronsted-Lowry และจะได้รับโปรตอนนั้นโดยการบริจาคอิเล็กตรอนตามคำจำกัดความของลูอิสโดยใช้คู่โดดเดี่ยวบน "O" ^ (-) มันเป็นฐานผันของ "H" _2 "SO" _4 กรดที่แข็งแกร่ง ดังนั้นจึงเป็นฐานที่อ่อนแอ (เนื่องจาก "pKa" ของ "H" _2 "SO&qu อ่านเพิ่มเติม »

ความเป็นคู่ของคลื่นและอนุภาคหมายความว่าทุกอนุภาคมูลฐานแสดงคุณสมบัติของทั้งอนุภาคและคลื่น ลักษณะของแสงคล้ายคลื่นอธิบายคุณสมบัติส่วนใหญ่ได้ Reflection Reflection เป็นการเปลี่ยนทิศทางของคลื่นหรืออนุภาคเมื่อมันกระทบกับพื้นผิว การหักเหการหักเหคือการดัดของคลื่นเมื่อมันเคลื่อนที่ผ่านตัวกลางหนึ่งไปยังอีกตัวกลางหนึ่ง การเลี้ยวเบนการเลี้ยวเบนคือการโค้งงอของคลื่นแสงเมื่อมันเคลื่อนผ่านขอบของวัตถุ การแทรกสอดคือการรวมกันของคลื่นสองชุดเพื่อสร้างคลื่นที่เป็นผลลัพธ์ คลื่นที่อยู่นอกเฟสจะยกเลิกซึ่งกันและกันและสร้างพื้นที่มืด โพลาไรเซชันโพลาไรเซชันคือการบังคับให้คลื่นแสงสั่นสะเทือนในระนาบเดียว โฟโตอิเล็กทริกเอฟเฟ็กต์อิเล็กทริคคือการปล่อยอิเล็ อ่านเพิ่มเติม »

ไอออนของผู้พบเห็นนั้นเป็นไอออนที่ละลายในปฏิกิริยาการแทนที่แบบคู่ซึ่งก่อให้เกิดการตกตะกอนซึ่งไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของการตกตะกอน ลองพิจารณาตัวอย่างปฏิกิริยาด้านล่าง: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) เมื่อสารละลายที่เป็นสารละลายของ NaCl และ AgNO_3 ถูกรวมเข้าด้วยกันจริง ๆ แล้วมีไอออนสี่ตัวที่เคลื่อนที่ไปมาในน้ำ พวกเขาคือ Na +, Cl-, Ag + และ NO_3- ions เมื่อ Ag + และ Clion ชนกันพวกมันจะสร้างพันธะไอออนิกซึ่งทำให้พวกมันรวมตัวกันและก่อตัวเป็นตะกอน Na + และ NO_3- ไอออนมีอยู่ในภาชนะที่เกิดปฏิกิริยา แต่มันไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของผลิตภัณฑ์ของแข็งที่ตกตะกอน พวกมันถูกเรียกว่าไอออนของผู้ชมเพราะมันมีอยู่ แต่มีเพียง "ด อ่านเพิ่มเติม »

V = 96.732 ลิตรฉันคิดว่าอุณหภูมิอยู่ในองศาเซลเซียส การแปลงอุณหภูมิ 35 ^ o C เป็น K: 35 + 273.15 = 308.15 ^ oK V = (13 * 0.0821 * 308.15) /3.4 V = 328.888495 / 3.4 V = 96.732 อ่านเพิ่มเติม »

เขาสันนิษฐานว่าอะตอมแยกไม่ออกซึ่งพิสูจน์แล้วว่าเป็นเท็จ เขากล่าวว่าทุกอย่างทำจากอะตอมที่มองไม่เห็น อะตอมภายในองค์ประกอบนั้นไม่เหมือนใคร สารประกอบที่ทำจากธาตุสองชนิดหรือมากกว่านั้นแตกต่างกัน / ชนิดของอะตอม ปฏิกิริยาเคมีเป็นการจัดเรียงใหม่ของอะตอม สองศตวรรษต่อมาเรารู้ว่าสิ่งเหล่านี้ไม่ใช่กฎที่สมบูรณ์แบบพวกเขามีข้อยกเว้น อย่างไรก็ตามทฤษฎีของเขาเป็นทฤษฎีมากกว่าข้อเท็จจริงที่ยอมรับกันอย่างกว้างขวาง นี่เป็นเพราะความคิดของเขาเกี่ยวกับก๊าซได้รับการพิสูจน์แล้วว่าไม่ถูกต้องและในเวลา (ต้นปี 1800) มันเป็นไปไม่ได้ที่จะเห็นอะตอมเนื่องจากมีขนาดเล็กเกินไป อ่านเพิ่มเติม »

โดยวิธีการที่ไม่มีสิ่งใดเรียกว่า Zinc Sulpur มันคือ Zinc Sulphide ไม่มีวิธีใดที่คุณจะสามารถตัดสินผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาข้างต้นโดยไม่ทราบคุณสมบัติอื่นของสังกะสีและออกซิเจน ดังนั้นคุณมีการทำปฏิกิริยากับซัลไฟด์สังกะสีกับออกซิเจนเพื่อสร้างซิงค์ออกไซด์และซัลเฟอร์ไดออกไซด์ สมมติว่าสิ่งที่คุณมีน้ำหนักคือซิงค์ออกไซด์เท่านั้น คุณมี Zn_xO_y ได้ไหมที่ x, y เป็นอะไรอื่นที่ไม่ใช่ 1? สังกะสีมีความจุ 2, Oygen มีความจุ -2 สมดุลดังนั้นคุณไม่สามารถมีคอมโพสิตอื่นที่ไม่ใช่ ZnO สมการที่ไม่สมดุลของคุณจะเป็น: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 ยอดคงเหลือโดยใช้จำนวนอะตอมอย่างง่าย ๆ ในแต่ละด้าน: LHS: 1 Zn, 1 S, 2 O RHS: 1 Zn, 1 S, 3 O เนื่องจากจำนวนของ oxyen อ่านเพิ่มเติม »

การทดลองของเขาทั้งหมดดำเนินการกับสิ่งที่เรียกว่าหลอดรังสีแคโทดดังนั้นก่อนอื่นฉันจะพยายามอธิบายว่ามันคืออะไรและมันทำงานอย่างไร หลอดรังสีแคโทดเป็นหลอดแก้วกลวงที่ปิดผนึกซึ่งอยู่ภายใต้สุญญากาศ (มีลมดูดออกมาหมด) ข้างในปลายด้านหนึ่งเป็นไส้หลอดไฟฟ้า (ซึ่งจริง ๆ แล้วเรียกว่าแคโทดในการทดลองนี้) เช่นเดียวกับด้านในหลอดไฟ อีกด้านหนึ่งเป็นหน้าจอเรืองแสงซึ่งเหมือนกับหน้าจอทีวีแบบเก่า คุณผ่านกระแสไฟฟ้าผ่านไส้และมันก็จะเริ่มส่องแสง ในเวลาเดียวกันคุณเชื่อมต่อไส้หลอดและหน้าจอเรืองแสงพร้อมกับแหล่งไฟฟ้า สิ่งนี้ทำให้สนามไฟฟ้าระหว่างหน้าจอและไส้ - และถ้าหน้าจอเป็นบวกแล้วอิเล็กตรอนจากใยจะไหลไปทางหน้าจอทำให้มันเรืองแสง (มันยากที่จะอธิบายว่ามันถูก อ่านเพิ่มเติม »

พลังงานไอออไนเซชันหมายถึงปริมาณพลังงานที่จำเป็นในการกำจัดอิเล็กตรอนออกจากเปลือกนอกของอะตอมเมื่ออะตอมอยู่ในสถานะก๊าซ พลังงานไอออไนเซชันแรกคือปริมาณพลังงานที่ต้องใช้ในการกำจัดอิเล็กตรอนหนึ่งตัวออกจากเปลือกนอก ในวิชาเคมีหน่วยเป็นกิโลจูลหรือกิโลแคลอรี่ต่อโมล โดยทั่วไปแล้วพลังงานอิออไนเซชันสำหรับอิเล็กตรอนที่สองสามมา ฯลฯ อิเล็กตรอนจะมีค่ามากกว่าเนื่องจากมันเกี่ยวข้องกับการกำจัดอิเล็กตรอนออกจากวงโคจรใกล้กับนิวเคลียส อิเล็กตรอนในวงโคจรที่อยู่ใกล้ยิ่งขึ้นจะมีแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตมากขึ้นสำหรับนิวเคลียสดังนั้นการกำจัดของพวกมันจึงต้องใช้พลังงานมากขึ้นเรื่อย ๆ ตัวอย่างคือคลอรีนที่พลังงานไอออนไนซ์แรกในหน่วย kJ / mol เท่ากับ 1,256 และที่สอ อ่านเพิ่มเติม »

บิวทานอลสามารถมีไอโซโทปโครงสร้างได้สูงสุดสามตัว CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH แอลกอฮอล์ปฐมภูมิ CH_3 -CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 แอลกอฮอล์รอง (เหมือนกันดังนั้นโครงสร้างไอโซเมอร์เดียว) (CH_3) แอลกอฮอล์ระดับอุดมศึกษา _3-C-OH อ่านเพิ่มเติม »

เราเขียนสมการ stoichiometric .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta และจากนั้นเราทำการตรวจสอบปริมาณโมล .... "โมลโพรเพน" - = (58.0 * g) / (44.10 กรัม * * * * * ^ mol -1) = 1.31 * mol "โมลของ dioxygen" - = (200.0 * g) / (32.0 * g * mol ^ -1) = 6.25 * mol แต่ชัดเจนเราต้องการไดอ็อกซิน 6.55 * mol สำหรับ stoichiometric เท่ากัน ... และดังนั้นไดออกซินจึงเป็นสาร จำกัด สำหรับปฏิกิริยาตามที่เขียนไว้ .... ในทางปฏิบัติไฮโดรคาร์บอนอาจเผาไหม้ไม่สมบูรณ์เพื่อบอก C (s) เช่น เขม่า .... หรือคาร์บอนมอนอกไซด์ ... CO (g) ... และเราสามารถแสดงการเผาไหม้ที่ไม่สมบูรณ์นี้โดยปฏิกิริยา ... C_3H_8 (g) + 7 / 2O_ อ่านเพิ่มเติม »

บิวเทนหรือ C_4H_10 มีไอโซเมอร์โครงสร้างสองโครงสร้าง (เรียกอีกอย่างว่ารัฐธรรมนูญ) เรียกว่าบิวเทนธรรมดาหรือบิวเทนที่ไม่ผ่านการแบ่งส่วนและ isobutane หรือ i-butane อ้างอิงจากชื่อ IUPAC isomers เหล่านี้เรียกว่าบิวเทนและ 2-methylpropane อย่างที่คุณทราบไอโซเมอร์เป็นโมเลกุลที่มีสูตรโมเลกุลเหมือนกัน แต่มีโครงสร้างทางเคมีที่แตกต่างกัน ในกรณีของบิวเทนไอโซเมอร์สองตัวจะมีสูตรโครงสร้างเหล่านี้สังเกตว่าไอโซบูเทนมีโพรเพนโซ่ลูกโซ่ที่มีกลุ่มเมธิล - CH_3 ติดอยู่กับคาร์บอนตัวที่สองของโซ่นั่นคือเหตุผลที่ชื่อ IUPAC คือ 2-methylpropane อ่านเพิ่มเติม »

มันเป็นเรื่องที่ไม่สะดวก ........ ในการที่มันไม่อนุญาตให้เราได้รับบางสิ่งบางอย่างเพื่ออะไร มันไม่ได้ระบุทิศทางของการไหลของความร้อนโดยที่มันไม่ได้ระบุว่าความร้อนไม่ได้ไหลจากอ่างเย็นไปยังอ่างล้างจานร้อน และมันทำให้เราไม่ทราบถึงความเป็นธรรมชาติของการเปลี่ยนแปลงทางเคมี .... (นี่คือกฎของกฎข้อที่สามของอุณหพลศาสตร์) นี่คือสิ่งที่คุณต้องการ? แต่ควรมีสิ่งที่คล้ายกันในข้อความของคุณ .... อ่านเพิ่มเติม »

ดุลยภาพเลื่อนไปทางขวาซึ่งหมายถึงปริมาณสูงสุดของเหล็กและคาร์บอนไดออกไซด์ หลักการของ Le Chatelier ระบุว่าหากระบบภายใต้สภาวะสมดุลอยู่ภายใต้ความกดดันความเครียดจะเปลี่ยนตำแหน่งสมดุลเพื่อที่จะสถาปนาความสมดุล นี่เป็นกระบวนการที่ใช้ในอุตสาหกรรมเพื่อผลิตเหล็กจากแร่เหล็กเช่น haematite (Fe_2O_3) เตาหลอมแบบนี้ใช้สำหรับกระบวนการนี้ เรามีสมการสมดุล: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) ถ้าเราเพิ่มความเข้มข้นของคาร์บอนมอนอกไซด์หลักการของ Le Chatelier ระบุว่าสมดุลจะเปลี่ยนเป็น ด้านขวาและอื่น ๆ คาร์บอนมอนอกไซด์จะทำปฏิกิริยากับเหล็กหลอมเหลวและก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ หากคุณต้องการอ่านเพิ่มเติมเกี่ยวกับหลักการไปที่ลิง อ่านเพิ่มเติม »

คุณสามารถอ่านวิธีการคำนวณเศษส่วนโมลได้ใน: คุณคำนวณเศษส่วนโมลได้อย่างไร ในปัญหาของคุณ, n_ "กลีเซอรอล" = 92 กรัมกลีเซอรีน× (1 "โมลกลีเซอรอล") / (92.09 "g กลีเซอรอล") = 0.9990 โมลกลีเซอรอล (ตัวเลขสำคัญ 2 ตัว + 2 หน่วยยาม) n_ "น้ำ" = 90 กรัมน้ำ× (1 "โมลน้ำ") / (18.02 "g น้ำ") = 4.994 โมลน้ำ n_ "รวม" = n_ "กลีเซอรอล" + n_ "น้ำ" = 0.9990 โมล + 4.994 โมล = 5.993 โมลโมลของโมเลกุลของกลีเซอรอลคือΧ_ "glycerol" = n_ "glycerol" / n_ "total" = (0.9990 "mol") / (5.993 "mol") = 0.17 เศษโมลขอ อ่านเพิ่มเติม »

สำหรับควอนตัมหมายเลข 1 จำนวนระดับย่อยคือ 1 จำนวนอิเล็กตรอน = 2 สำหรับควอนตัมหมายเลข 2 หมายเลข ของระดับย่อยคือ 2 ไม่ใช่ ของอิเล็กตรอน = 8 สำหรับควอนตัมเลข 3 ระดับย่อยคือ 3 และไม่ ของอิเล็กตรอนคือ 18 สำหรับควอนตัมตัวที่ 4 ระดับย่อยคือ 4 และอิเลคตรอนคือ 32 คุณสามารถคำนวณได้อย่างง่ายดายด้วยวิธีนี้: สมมติว่าจำนวนควอนตัมหลักมีสัญลักษณ์เป็น n หมายเลข Azimuthal หรือควอนตัมรองเป็นสัญลักษณ์เป็น l แม่เหล็ก Q.N คือ m และสปิน Q.N คือ s n = มันคือเปลือกพลังงาน; l = จำนวนของเชลล์ย่อย m = จำนวนวงโคจรรวมทั้งอิเล็กตรอน l = 0, n-1 และ m = + - l = -l, 0, + l ตัวอย่างเช่นในกรณีของจำนวนควอนตัมตัวที่ 2 ผลลัพธ์ของ l คือ = n-1 = 2-1 = 1 ซึ่งหมายคว อ่านเพิ่มเติม »

ส่วนประกอบที่ลดลงคือH เราใช้หมายเลขออกซิเดชันเพื่อระบุผลิตภัณฑ์ออกซิเดชั่นและการลดลง สำหรับคำถามนี้กฎสองข้อมีความสำคัญ: หมายเลขออกซิเดชันขององค์ประกอบนั้นเป็นศูนย์ หมายเลขออกซิเดชั่นของไอออนนั้นเหมือนกับประจุ ในสมการ Zn + 2H Zn² + H หมายเลขออกซิเดชันคือ Zn = 0 (กฎ 1) H = +1 (กฎ 2) Zn² = +2 (กฎ 2) H = 0 (กฎ 1) เราเห็น ที่หมายเลขออกซิเดชันของ H ได้เปลี่ยนจาก +1 ในH เป็น 0 ในH นี่คือการลดจำนวนออกซิเดชัน การลดลงคือการลดจำนวนออกซิเดชัน ดังนั้นH จึงถูกลดเหลือH และH คือผลิตภัณฑ์ลด หวังว่านี่จะช่วยได้ อ่านเพิ่มเติม »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) และ d_ (xy) หรือ d_ (z ^ 2), d_ (xz) และ d_ (yz) หากต้องการให้เห็นภาพเรขาคณิตนี้ชัดเจนยิ่งขึ้นไปที่นี่ และเล่นกับ GUI แอนิเมชั่น เรขาคณิตแปดด้านที่ปกคลุมอยู่นั้นโดยทั่วไปมีแปดด้านพร้อมแกนด์พิเศษระหว่างแกนด์เส้นศูนย์สูตรเหนือแกนเส้นศูนย์สูตร: แกนหลักของการหมุนที่นี่คือแกน C_3 (z) และนี่คือกลุ่มจุด C_ (3v) อีกวิธีในการดูนี่คือแกน C_3 (z) นี้: เนื่องจากแกน z ชี้ไปที่อะตอมหมวกนั่นคือจุดที่ d_ (z ^ 2) อะตอมบนใบหน้าแปดด้าน (ซึ่งเป็นรูปสามเหลี่ยมในมุมมองที่สอง) อยู่บนระนาบ xy ดังนั้นเราต้องการทั้งออน - แกนและออฟ - แกน d orbitals (x ^ 2-y ^ 2 และ xy) เพื่ออธิบาย ไฮบริดนี้ ดังนั้นตัวเลือกหนึ่งที่ฉันจะเด อ่านเพิ่มเติม »

หน่วย SI สำหรับคุณสมบัติพื้นฐานที่สามารถวัดได้เจ็ดประการคือ: "A", แอมแปร์, หน่วยของกระแสไฟฟ้า "cd", แคนเดลา, หน่วยของความเข้มส่องสว่าง "K", เคลวิน, หน่วยของอุณหภูมิสัมบูรณ์ "กิโลกรัม", กิโลกรัม, หน่วยของมวล "m", เมตร, หน่วยของระยะทาง "โมล", โมล, หน่วยของปริมาณ / การนับ "s", ที่สอง, หน่วยของเวลาแน่นอนเรายังมีคำนำหน้าที่สามารถต่อท้ายได้ทั้งหมด สิ่งเหล่านี้ตามที่เราต้องการเพื่อแสดงเป็นขนาดตัวเลขที่ดีกว่าเช่น "pm", picometers, สำหรับรัศมีอะตอม "ns", nanoseconds, สำหรับการสั่งซื้อครั้งแรกหมายถึงอายุการใช้งานเอกภาพ - = k ^ (- 1) ของโมเลกุลฟ อ่านเพิ่มเติม »

(i) "รับจุดเดือดของมัน ........ " (ii) "รับความคิดขององค์ประกอบที่มี ..... " (iii) "สร้างอนุพันธ์ของผลึกของสาร ... . (iv) "วัดจุดหลอมเหลวของอนุพันธ์ ..... " (v) "การแยกอนุพันธ์ 2 รายการที่มีจุดหลอมเหลวที่เหมาะสม" "จะระบุสารประกอบ ฉันคิดว่าคุณได้รับสารประกอบอินทรีย์ที่ไม่รู้จัก บันทึกที่ใช้งานได้จริงของคุณจะให้ขั้นตอนที่เป็นระบบเพื่อระบุสารประกอบ ติดตามระบบ ......... อ่านเพิ่มเติม »

เครื่องชั่งอุณหภูมิทั่วไปสามแบบที่ใช้กันในปัจจุบันคือเครื่องชั่งฟาเรนไฮต์เซลเซียสและเคลวิน > ระดับฟาเรนไฮต์ระดับอุณหภูมิฟาเรนไฮต์ตั้งอยู่ที่ 32 ° F สำหรับจุดเยือกแข็งของน้ำและ 212 ° F สำหรับจุดเดือดของน้ำโดยมีช่วงเวลาระหว่างทั้งสองถูกแบ่งออกเป็น 180 ส่วน มาตรวัดระดับเซลเซียสระดับอุณหภูมิเซลเซียสขึ้นอยู่กับ 0 ° C สำหรับจุดเยือกแข็งและ 100 ° C สำหรับจุดเดือดของน้ำโดยมีช่วงเวลาระหว่างทั้งสองถูกแบ่งออกเป็น 100 ส่วน สูตรสำหรับการแปลงอุณหภูมิเซลเซียสเป็นฟาเรนไฮต์คือ: "F" = 9/5 "C" + 32 หากต้องการแปลงฟาเรนไฮต์เป็นเซลเซียสให้ใช้สูตร "C" = 5/9 ("F" - 32) มาตรวัดเคลวินสถ อ่านเพิ่มเติม »

ประเภทของพลังงานคือการทำลายพันธะและพันธะก่อตัวขึ้นในพลังงานเคมี ในระหว่างการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะต้องใช้พลังงานในการสลายพันธะในกรณีของสารตั้งต้นและการสร้างพันธะเพื่อสร้างผลิตภัณฑ์ ปฏิกิริยาเคมีที่ปล่อยพลังงานเรียกว่าปฏิกิริยาคายความร้อนซึ่งถูกปลดปล่อยออกมาจากการสร้างพันธะ ปฏิกิริยาทางเคมีที่พลังงานถูกดูดซับเรียกว่าปฏิกิริยาดูดความร้อนซึ่งพลังงานจะถูกดูดซับเพื่อทำลายพันธะ อ่านเพิ่มเติม »

สมการสำหรับกฎแก๊สอุดมคติคือ PV = nRT โดยรวมนี่เป็นสมการที่ง่ายต่อการจดจำและใช้งาน ปัญหาอยู่ในหน่วยเกือบทั้งหมด หน่วย SI ความดัน, ความดัน P วัดเป็น pascals ("Pa") - บางครั้งแสดงเป็นนิวตันต่อตารางเมตร ("N · m" ^ "- 2") สิ่งเหล่านี้หมายถึงสิ่งเดียวกัน ระวังถ้าคุณได้รับแรงกดดันเป็นกิโล ("kPa") ตัวอย่างเช่น "150 kPa = 150 000 Pa" คุณต้องทำการแปลงก่อนที่คุณจะใช้กฎหมายแก๊สในอุดมคติ แถบเป็น“ เกือบ” หน่วย SI "1 bar = 100 kPa = 100,000 000 Pa" Volume, "V" นี่เป็นที่เดียวสำหรับคุณที่จะไปผิดเมื่อคุณใช้กฎหมายแก๊สในอุดมคติ นั่นเป็นเพราะหน่วยปริมาตรฐาน SI คือลูกบา อ่านเพิ่มเติม »

+4 หรือ -4 ออกซิเดชันของคาร์บอน (C) คือ +4 หรือ -4 ที่เกิดขึ้นเนื่องจากคาร์บอนเป็นพันธะ 4 เสมอดังนั้นเลขออกซิเดชันจะต้องเป็น + - 4 ทีนี้ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของพันธะและอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของมันดังนั้นมันอาจกลายเป็น +4 หรือ -4 อ่านเพิ่มเติม »

ระดับพลังงานรูปร่างของวงการวางแนวของวงโคจรและการหมุนของอิเล็กตรอนสำหรับอิเล็กตรอนที่กำหนด ตัวเลขควอนตัมแสดงเป็น: (n, l, m_l, m_s) n หมายถึงระดับพลังงานของอิเล็กตรอนโดยที่ n = 1,2,3,4, .... n ยังระบุแถวบนตารางธาตุด้วย l กำหนดรูปร่างของวงโคจรโดยที่ l = 0,1,2, ... (n-1) l = 0 => ข้อความ (s-orbital) l = 1 => ข้อความ (p-orbital) l = 2 => ข้อความ (d-orbital) l = 3 => ข้อความ (f-orbital) m_l กำหนดทิศทางของ วงโคจรโดยที่ -l <= m_l <= l นี่แสดงให้เห็นว่า s-orbital มีการวางแนว 1 แบบ, p-orbital มี 3 การหมุน, d-orbital มีการหมุน 5 ทิศทาง, และ f-orbital มีการหมุน 7 ทิศทาง m_s คือการหมุนของอิเล็กตรอนซึ่งสามารถเป็น -1/2 อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาไม่ได้เกิดขึ้นเองที่อุณหภูมิต่ำกว่า 1,000 ° C ที่สภาวะสมดุลที่ 1000 ° C และเกิดขึ้นเองที่อุณหภูมิสูงกว่า 1,000 ° C > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ ·โมล" ^ "- 1"; ΔS = "0.070 kJ ·โมล" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองถ้าΔG <0 ที่สมดุลถ้าΔG = 0 ไม่เกิดขึ้นเองถ้าΔG> 0 =G = ΔH - TΔSΔHคือ +, และΔSคือ + ที่อุณหภูมิต่ำเทอมΔHจะเหนือกว่า ΔGจะเป็น + และปฏิกิริยาจะไม่เกิดขึ้นเอง ที่อุณหภูมิสูงคำTΔSจะมีอำนาจเหนือกว่า ΔGจะเป็นลบและปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเองที่สมดุลΔG = ΔH-TΔS = 0 89 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) อ่านเพิ่มเติม »

คุณสมบัติทางกายภาพเปลี่ยนแปลงขึ้นอยู่กับความแข็งแรงของพันธะ ระยะห่างระหว่างอะตอมแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับความแข็งแรงของพันธบัตร ยิ่งระยะห่างระหว่างอะตอมน้อยลงเท่าใด คุณสมบัติทางกายภาพ (ของแข็งของเหลวก๊าซ) ขึ้นอยู่กับความแข็งแรงของพันธะ ของแข็ง> ของเหลว> แก๊สด้วยของแข็งที่มีพันธะที่แข็งแรงที่สุดดังนั้นระยะทางที่น้อยที่สุดระหว่างอะตอมของมันจะทำให้ก๊าซที่อ่อนที่สุด หากสิ่งที่ไม่ชัดเจนโปรดแสดงความคิดเห็นด้านล่าง อ่านเพิ่มเติม »

การวิจัยเชิงคุณภาพนั้นเป็นวิธีดั้งเดิมหรือซับซ้อนในการระบุว่าสารประกอบใดที่มีอยู่ในเงื่อนไขบางประการการวิจัยเชิงคุณภาพนั้นเป็นวิธีดั้งเดิมหรือซับซ้อนในการระบุว่าสารประกอบใดที่มีอยู่ในภาชนะหนึ่ง ๆ หรือสารประกอบใดที่เกิดขึ้นหรือหมดในระหว่างปฏิกิริยาทางเคมี ด้วยความช่วยเหลือของสีกลิ่นความสามารถในการละลายพลังงานที่แตกต่างกันหรือโดยการทดสอบโดยรีเอเจนต์อื่น ๆ แต่ในหลาย ๆ กรณีมันไม่สามารถระบุก๊าซหรือสารประกอบเฉพาะได้เนื่องจากบางครั้งสารประกอบหลายชนิดให้สีเดียวกันเป็นต้นตอนนี้เราใช้ สเปกโทรสโกปีเพื่อระบุสารประกอบ อ่านเพิ่มเติม »

ดูคำอธิบายด้านล่างก่อนอื่นดังนั้นจึงไม่มีความสับสนการโก่งขนาดใหญ่หมายถึงมุมของการโก่งตัว อนุภาคส่วนใหญ่ผ่านเข้ามาโดยตรง อนุภาคอัลฟ่าอย่างที่คุณอาจทราบกันดีว่าเป็นอนุภาคที่มีประจุบวก พวกเขาส่วนใหญ่ผ่านแผ่นฟอยล์สีทองโดยไม่มีเงาสะท้อนทำให้รูเทอร์ฟอร์ดรู้ว่า (a) อะตอมส่วนใหญ่เป็นพื้นที่ว่างเปล่า แต่อนุภาคบางส่วนถูกเบี่ยงเบนในมุมกว้าง รูปแบบการสะท้อนเหล่านี้ไม่สามารถอธิบายได้ด้วยลูกบิลเลียด (พวกเขากระเด็นไปในทิศทางที่แตกต่างกันขึ้นอยู่กับตำแหน่งที่ลูกบอลกระทบกับอีกลูกหนึ่ง) ดังนั้นรูเทอร์ฟอร์ดจึงหันไปหากฎของคูลอมบ์ จากนั้นเขาก็สามารถใช้กฎเพื่ออนุมานสิ่งนี้ได้: อะตอมมีนิวเคลียสขนาดเล็กที่หนาแน่นและมีประจุบวกที่แกนกลางของมัน อ่านเพิ่มเติม »

การแบ่งปันความหนาแน่นของอิเล็กตรอนไม่เท่ากันในพันธะโควาเลนต์ ... นำโมเลกุล H-Cl ซึ่งเป็นโมเลกุลโพลาร์ คลอรีนมีความหนาแน่นของโปรตอนมากกว่าไฮโดรเจนและนิวเคลียร์ที่สูงนี้มีแนวโน้มที่จะทำให้ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนไปยังอะตอมของคลอรีน ผลลัพธ์คือขั้วที่แยกออกจากกันนั่นคือโมเลกุลซึ่งเราสามารถแทนได้ว่า "" ^ (- เดลต้า) Cl-H ^ (เดลต้า +) เราสามารถนำเสนอโพลาไรเซชันเช่นเดียวกันในโมเลกุลของน้ำ อ่านเพิ่มเติม »

การเปลี่ยนแปลงพลังงานที่เกิดขึ้นเป็นผลมาจากปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับความแตกต่างระหว่างพลังงานของสารตั้งต้นและพลังงานของผลิตภัณฑ์ สำหรับปฏิกิริยาเช่นการเผาไหม้เชื้อเพลิง (เช่นไม้) มีพลังงานสะสมอยู่ในพันธะเคมีระหว่างอะตอมที่ทำขึ้น เมื่อไม้ถูกเผาไหม้และก่อให้เกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำมันจะปล่อยพลังงานออกมาในรูปของความร้อนและแสงในขณะที่บางส่วนยังคงอยู่ในพันธะของคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ สำหรับปฏิกิริยาบางอย่างผลิตภัณฑ์จะจบลงด้วยพลังงานมากกว่าตัวทำปฏิกิริยา (เช่นเมื่อเราม้วนรถขึ้นเนิน) การเปลี่ยนแปลงพลังงานยังคงเป็นเพียงการวัดความแตกต่างระหว่างสิ่งที่เป็นอันตรายของผลิตภัณฑ์และพลังงานของสารตั้งต้น อ่านเพิ่มเติม »

ความดันเกิดจากการชนกันระหว่างอะตอมของก๊าซและผนังของภาชนะบรรจุเนื่องจากอะตอมเหล่านั้นเดินทางในพื้นที่ จำกัด มีสามวิธีในการเพิ่มความดัน: เพิ่มก๊าซมากขึ้น โมเลกุลมากขึ้นหมายถึงการชนกันมากขึ้น เหมือนกับการเป่าลมเข้าไปในบอลลูนมากขึ้นผนังของบอลลูนก็แน่นขึ้น ลดระดับเสียง พื้นที่ที่น้อยลงหมายถึงพื้นที่ที่น้อยกว่าสำหรับอะตอมที่จะเคลื่อนที่เข้ามาและสิ่งนี้จะนำไปสู่การชนกันมากขึ้นและแรงกดดันมากขึ้น เพิ่มอุณหภูมิ พลังงานที่มากขึ้นหมายถึงอะตอมจะเคลื่อนที่เร็วขึ้นและจะชนกันบ่อยขึ้นแรงกระแทกมากขึ้น ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

โดยทั่วไปแล้วคำถามเกี่ยวกับองค์ประกอบหลักมาจากชีววิทยาและมักมาจากแง่มุมของพันธุศาสตร์ ดังนั้นองค์ประกอบหลักจะเป็นคาร์บอนไฮโดรเจนออกซิเจนไนโตรเจนและฟอสฟอรัส เหล่านี้เป็นองค์ประกอบหลักที่ถูกผูกไว้ในเซลล์ DNA และ RNA โมเลกุลอินทรีย์สามหลักประกอบด้วยคาร์โบไฮเดรต CHO, ไขมัน CHO และโปรตีน CHON อย่างไรก็ตามมีองค์ประกอบสำคัญหลายอย่างที่จำเป็นในปริมาณเล็กน้อยเช่นซัลเฟอร์โพแทสเซียมเหล็กและแมกนีเซียม ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาการเผาไหม้บางอย่าง (ทางเคมี) อนุภาคเชื้อเพลิงและโมเลกุลออกซิเจนผ่านปฏิกิริยาคายความร้อนเพื่อผลิตความร้อน พลังงานความร้อนที่ปล่อยออกมาจะนำไปสู่การปลดปล่อยโฟตอนผ่านการแผ่รังสีดำและการเปลี่ยนอิเล็กตรอนทำให้เกิดเปลวไฟที่เป็นสัญลักษณ์ของปฏิกิริยาประเภทนี้ [1] การเผาไหม้ของมีเธน "CH" _4- aka "ก๊าซธรรมชาติ" - เป็นตัวอย่าง: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) ถึง "CO" _2 (g) +2 " H "_2" O "(g) เดลต้า" H "= - 882.0color (สีขาว) (l)" kJ "*" โมล "^ (- 1) [2] แต่ละโมเลกุลของมีเทนทำปฏิกิริยากับออกซิเจนสองโมลเพื่อสร้าง คาร์บอนไดออกไซด์หนึ่ อ่านเพิ่มเติม »

ไม่เฉพาะเจาะจงกับสารเคมีใด ๆ วงจรของฮาเบอร์ - ฮาเบอร์เป็นวิธีการคำนวณพลังงานเช่นเอนทาลปีของการแยกตัวของตาข่ายโดยแบ่งสิ่งนี้ออกเป็นชุดของแต่ละขั้นตอนและดำเนินการเปลี่ยนแปลงพลังงานที่เกี่ยวข้องกับแต่ละขั้นตอนเล็ก ๆ - โดยทั่วไปวงจรเกิดฮาเบอร์เป็นวิธี ของการใช้กฎของเฮสส์ ยกตัวอย่างเช่นเอนทาลปีของการแยกตัวของตาข่ายหมายถึงการใช้ตาข่ายไอออนิกขนาดยักษ์ในสถานะที่เป็นของแข็งและแยกมันออกเป็นไอออนแต่ละตัวซึ่งห่างกันมากพอที่จะไม่มีอิทธิพลต่อกันและกัน หากเราไม่สามารถวัดได้โดยตรงเราสามารถคำนวณได้โดยพิจารณาการเปลี่ยนแปลงพลังงานเมื่อตาข่ายประกอบขึ้นจากองค์ประกอบ (การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของการก่อตัว) การเปลี่ยนแปลงพลังงานที่จำเป็นในการทำให้อ อ่านเพิ่มเติม »

คำว่าคาร์โบไฮเดรตโดยทั่วไปสามารถแปลเป็น "น้ำคาร์บอน" ดังนั้นสูตรทั่วไปสำหรับคาร์โบไฮเดรตคือ CH_2O -> คาร์บอนที่มี 2 ไฮโดรเจนและออกซิเจน 1: C + H_2O น้ำตาลที่พบบ่อยที่สุดคือกลูโคสจากปฏิกิริยาการสังเคราะห์ด้วยแสง กลูโคสมีสูตร C_6H_12O_6 ซูโครสซึ่งเป็นน้ำตาลตารางคือ C_ (12) H_ (22) O_ (11) โปรดทราบว่าในแต่ละกรณีไฮโดรเจนมีออกซิเจนเป็นสองเท่าเช่นเดียวกับในโมเลกุลของน้ำ อ่านเพิ่มเติม »

ดูคำอธิบาย สารประกอบไอออนิกจะสร้างอิเล็กโตรไลต์เมื่อแยกตัวออกจากสารละลาย เมื่อสารประกอบไอออนิกละลายในสารละลายไอออนของโมเลกุลจะแยกตัวออกจากกัน ตัวอย่างเช่นโซเดียมคลอไรด์ NaCl แยกออกเป็นหนึ่ง Na ^ + และหนึ่ง Cl ^ - ไอออน: สี (สีเขียว) "NaCl" rightleftharpoons สี (สีแดง) "Na" ^ + + สี (สีน้ำเงิน) "Cl" ^ - ในทำนองเดียวกัน CaF_2 จะ แยกออกเป็นหนึ่ง Ca ^ (2+) และสอง F ^ - ไอออน อิออนเหล่านี้มีประจุทางเคมีไฟฟ้าในสารละลายและสามารถนำกระแสไฟฟ้าทำให้เป็นอิเล็กโทรไลต์ อิเล็กโทรไลต์มีความสำคัญอย่างยิ่งในร่างกายมนุษย์ในฐานะตัวนำของแรงกระตุ้นประสาท นั่นคือเหตุผลที่เครื่องดื่มกีฬาถูกเติมด้วยอิเล็กโทรไลต์เพื่อเ อ่านเพิ่มเติม »

วัสดุนำไฟฟ้าหากมีสิ่งใดสิ่งหนึ่งเกิดขึ้น: ถ้าอิเล็กตรอนสามารถเคลื่อนที่ไปรอบ ๆ ได้อย่างอิสระ (เช่นเดียวกับพันธะของโลหะที่มีการแยกส่วน) จะสามารถดำเนินการไฟฟ้าได้ หากไอออนสามารถเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระสามารถดำเนินการไฟฟ้าได้ 1) สารประกอบไอออนิกที่เป็นของแข็งไม่นำไฟฟ้า แม้ว่าไอออนจะมีอยู่ แต่ก็ไม่สามารถเคลื่อนที่ได้เพราะถูกล็อคไว้ 2) คำตอบของสารประกอบไอออนิกและสารประกอบไอออนิกที่หลอมเหลวสามารถนำไฟฟ้าได้เนื่องจากไอออนมีอิสระในการเคลื่อนที่ เมื่อสารประกอบไอออนิกละลายในสารละลายไอออนของโมเลกุลจะแยกตัวออกจากกัน ตัวอย่างเช่นโซเดียมคลอไรด์ NaCl แยกออกเป็นหนึ่ง Na ^ + และหนึ่ง Cl ^ - ions, CaF_2 จะแยกออกเป็นหนึ่ง Ca ^ + 2 และ F ^ - io อ่านเพิ่มเติม »

การเปลี่ยนแปลงของ Molarity กับอุณหภูมิ การเปลี่ยนแปลงของ Molarity กับอุณหภูมิ โมลาริตีเป็นโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย น้ำจะขยายตัวเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นดังนั้นปริมาตรของสารละลายก็จะเพิ่มขึ้นเช่นกัน คุณมีจำนวนโมลเท่ากันในลิตรมากกว่าดังนั้นโมลาริตีจึงมีอุณหภูมิต่ำกว่า ตัวอย่างสมมติว่าคุณมีสารละลายที่ประกอบด้วย NaOH 0.2500 mol ในสารละลาย 1.000 L (0.2500 M NaOH) ที่ 10 ° C ที่ 30 ° C ปริมาตรของการแก้ปัญหาคือ 1.005 L ดังนั้นโมลาริตีที่ 30 ° C คือ (0.2500 mol) / (1.005 L) = 0.2488 M นี่อาจดูเหมือนไม่แตกต่างกันมาก แต่มันสำคัญเมื่อคุณต้องการ มากกว่าสองตัวเลขที่สำคัญในการคำนวณ คุณธรรม: หากคุณใช้โมลาริตีในการค อ่านเพิ่มเติม »

ถ้าΔHเป็นบวกและΔSเป็นลบหากปฏิกิริยาเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน (ΔHคือ + ve) และการลดลงของเอนโทรปี (ΔSคือ -ve) ดังนั้น mustG ต้องเป็น + ve และปฏิกิริยาเป็นที่ชื่นชอบของปฏิกิริยาในสถานะมาตรฐาน โดยที่ Q คือความฉลาดทางปฏิกิริยา ณ เวลานั้น อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาเคมีคายความร้อนเป็นพลังงานที่ปลดปล่อยความร้อนเนื่องจากความแข็งแรงรวมของพันธะเคมีในผลิตภัณฑ์นั้นแข็งแกร่งกว่าพันธะในสารตั้งต้น พลังงานศักย์และพลังงานจลน์ของอิเล็กตรอนในพันธะเคมีที่รุนแรง (เช่นพันธะสามเท่าของ N-N ในก๊าซไนโตรเจน) ต่ำกว่าในพันธะเคมีที่อ่อนแอ (เช่นพันธะเดี่ยวของ Br-Br ในก๊าซโบรมีน) เมื่อปฏิกิริยาทางเคมีเกิดขึ้นซึ่งส่งผลให้เกิดพันธะเคมีที่รุนแรงขึ้นในผลิตภัณฑ์เมื่อเทียบกับสารตั้งต้นพลังงานทั้งหมดของอิเล็กตรอนจะลดลง โดยรวมแล้วจะต้องอนุรักษ์พลังงานดังนั้นพลังงานส่วนเกินของผลิตภัณฑ์จึงมักถูกปล่อยออกมาเป็นความร้อน นี่เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน ตัวอย่างทั่วไปคือการเผาไหม้ของน้ำมันเบนซินที่มีออกซิเจนในการก่อตัว อ่านเพิ่มเติม »

อะไรก็ตามที่เป็นรูปภาพ (หรือกราฟ) ที่แสดงการโต้ตอบของข้อมูล มีการนำเสนอข้อมูลหลากหลายรูปแบบและไม่มีที่สิ้นสุด วิทยาศาสตร์ที่พบมากที่สุดโดยทั่วไปแล้วจะเป็นกราฟกราฟิกแบบง่าย ๆ - แม้ว่าความแตกต่างของแถบเส้นรูปทรงเครื่องชั่งและพารามิเตอร์อื่น ๆ สามารถทำให้ห่างไกลจากความเรียบง่าย ใช้กราฟิกด้วยเหตุผลที่แตกต่างจากตัวเลขหรือการคำนวณพื้นฐาน รายงานหรืองานนำเสนอที่มีประสิทธิภาพรู้ว่าควรใช้เมื่อใด การแสดงข้อมูลด้วยภาพนั้นมีชื่อเสียงในการใช้เพื่อแนะนำความลำเอียงโดยเจตนาดังนั้นจึงควรใช้และดูข้อมูลเชิงวิเคราะห์ยิ่งกว่าข้อมูลตัวเลขและสมการ อ่านเพิ่มเติม »

พันธะโควาเลนต์ที่เชื่อมโยงนิวคลีโอไทด์ในแกนน้ำตาล - ฟอสเฟตนั้นเป็นพันธะฟอสฟอรัส นิวคลีโอไทด์ถูกเชื่อมโยงเข้าด้วยกันโดยการก่อตัวของฟอสฟอสเทอสสเตอร์ซึ่งเกิดขึ้นระหว่างกลุ่มโมเลกุลน้ำตาล 3 นิ้ว -OH และโมเลกุลฟอสเฟต 5 นิ้วบนโมเลกุลน้ำตาลที่อยู่ติดกัน ส่งผลให้สูญเสียโมเลกุลของน้ำทำให้ปฏิกิริยาการควบแน่นนี้เรียกว่าการสังเคราะห์การคายน้ำ ที่มา: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm อ่านเพิ่มเติม »

CO คือคาร์บอนมอนอกไซด์ คาร์บอนก่อตัวเป็นออกไซด์สองตัว: คาร์บอนไดออกไซด์, CO2 และคาร์บอนมอนอกไซด์, CO. คาร์บอนมอนอกไซด์เป็นพิษ (มันผูกกับเฮโมโกลบินในเลือดกลับไม่ได้ป้องกันการขนส่งของ O2 และ CO2 ในระหว่างการหายใจ) ซึ่งแตกต่างจากก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ มันเกิดขึ้นจากการเผาไหม้ที่ไม่สมบูรณ์ของสารประกอบที่ประกอบด้วยคาร์บอนเช่นไฮโดรคาร์บอนเมื่อปริมาณออกซิเจนมี จำกัด ความผูกพันระหว่างอะตอม C กับอะตอมนั้นน่าสนใจเพราะมันเป็นการผูกพันธะโควาเลนต์สองครั้งและพันธะโควาเลนต์ที่เป็นคู่ดังนั้นมันจึงเทียบเท่ากับพันธะโควาเลนต์สามตัวทำให้ยากที่จะทำลายดังนั้น CO จึงเสถียรและไม่มีปฏิกิริยาค่อนข้าง . อ่านเพิ่มเติม »

N Sคือไดนิโตเจนซัลไฟด์ มันมีโมเลกุลเชิงเส้นขั้วสูง โครงสร้างเป็นเหมือนของN O สิ่งนี้สมเหตุสมผลเนื่องจาก S และ O อยู่ในกลุ่ม 16 ของตารางธาตุ โครงสร้างของลูอิสของN Sคือ: N NS ::: อะตอมทุกอะตอมมีออคเต็ต แต่มีประจุเป็นทางการ:: N N -S ::: เราสามารถเขียนโครงสร้างอื่นเป็น :: N :: = N = S :: แต่ละโครงสร้างยังคงมี octet แต่ตอนนี้ N อะตอมมีประจุลบ เราสามารถเขียนโครงสร้างที่สามโดยไม่มีค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการ :: N-N (:) = S :: นี่ไม่ใช่โครงสร้างที่ดีเพราะอะตอมเทอร์มินัล N ไม่มีออคเต็ตโครงสร้างที่ดีที่สุดคือโครงสร้างที่สองด้วยเหตุผลสองประการ อะตอมทุกอันมีออคเต็ต นอกจากนี้ N ยังมีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่า S ดังนั้นตำแหน่งที่ต้องการสำหรั อ่านเพิ่มเติม »

ระยะทางหดตัว I.e ระดับพลังงานใกล้เข้ามาหรือ "รวมตัวกัน" ตามที่มักถูกอ้างถึง ตามแบบจำลอง Bohr Atomic (ความอนุเคราะห์ของ Wikipedia) อิเล็กตรอนตั้งอยู่ที่ระดับพลังงานเฉพาะจากนิวเคลียสของอะตอม นี่คือหลักฐานที่มาจากสเปกตรัมการปล่อยก๊าซไฮโดรเจน (Couretsy of Pratik Chaudhari บน Quora.com) ดังที่เห็นในแผนภาพเส้นความยาวคลื่นที่สั้นกว่าซึ่งสอดคล้องกับการปล่อยแสงในรูปแบบที่มีพลังมากขึ้น ยิ่งสั้น ความยาวคลื่นที่สั้นกว่ามีคลื่นยิ่งมีพลังงานมากขึ้นดังนั้นนี่คือหลักฐานที่แสดงให้เห็นว่าระดับพลังงานอิเล็กตรอนมาบรรจบกันในระดับพลังงานที่สูงขึ้น อ่านเพิ่มเติม »

ส่วนใหญ่เกี่ยวข้องกับกระแสไฟฟ้า โมเลกุลที่ชอบน้ำหรือชอบน้ำมักจะมีขั้ว สิ่งนี้มีความสำคัญเนื่องจากน้ำของมันคือขั้ว - มันมีส่วนที่เป็นลบสุทธิ (อะตอมออกซิเจนเนื่องจากอิเลคโตรเนกาติตีสูงจะดึงดูดอิเล็กตรอนมากกว่าอะตอมไฮโดรเจนในน้ำทำให้ขั้วลบสุทธิในขณะที่ไฮโดรเจนเป็นบวกใน ขั้ว) หมายความว่าพวกมันสามารถยึดติดกับโมเลกุลขั้วอื่น ๆ ได้ง่ายเช่นวิตามินซีที่ละลายน้ำได้มันมีกลุ่มไฮดรอกซิลจำนวนมากซึ่งส่งผลให้เกิดขั้วจำนวนมากและทำให้ละลายได้ง่ายในน้ำ ในทางตรงกันข้ามวิตามินดีนั้นมีความไม่ชอบน้ำสูงเนื่องจากขาดกลุ่มขั้ว (มีกลุ่มไฮดรอกซิลเพียงกลุ่มเดียว แต่นี่ไม่เพียงพอที่จะละลายในน้ำ) แต่มันมีกลุ่มเมธิลที่ไม่ใช่ขั้วหลายกลุ่มที่ทำให้มันไม่ชอบน อ่านเพิ่มเติม »

อัตราส่วนนิวตรอนต่อโปรตอนและจำนวนรวมของนิวคลีออนจะเป็นตัวกำหนดความเสถียรของไอโซโทป อัตราส่วนนิวตรอน / โปรตอนปัจจัยหลักคืออัตราส่วนนิวตรอนต่อโปรตอน ในระยะใกล้จะมีแรงนิวเคลียร์ที่แข็งแกร่งอยู่ระหว่างนิวเคลียส แรงดึงดูดนี้มาจากนิวตรอน โปรตอนในนิวเคลียสมากขึ้นต้องการนิวตรอนมากขึ้นเพื่อผูกนิวเคลียสเข้าด้วยกัน กราฟด้านล่างเป็นพล็อตของจำนวนนิวตรอนเทียบกับจำนวนของโปรตอนในไอโซโทปเสถียรต่างๆ นิวเคลียสที่เสถียรอยู่ในแถบสีชมพูที่เรียกว่าเข็มขัดของความเสถียรพวกเขามีอัตราส่วนนิวตรอน / โปรตอนระหว่าง 1: 1 และ 1.5: 1 จำนวนของนิวเคลียสเมื่อนิวเคลียสใหญ่ขึ้นแรงผลักไฟฟ้าสถิตระหว่างโปรตอนจะอ่อนลง แรงนิวเคลียร์แรงประมาณ 100 เท่าแรงเท่ากับแรงผลั อ่านเพิ่มเติม »

การทดลองของ Millikan กำหนดประจุของอิเล็กตรอน Millikan ระงับหยดน้ำมันระหว่างแผ่นไฟฟ้าสองแผ่นและกำหนดค่าใช้จ่าย เขาใช้เครื่องมือแบบนี้ด้านล่าง: หยดน้ำมันจากละอองหมอกตกลงมาในรูบนจานด้านบน จากความเร็วเทอร์มินัลของพวกเขาเขาสามารถคำนวณมวลของหยดแต่ละหยดได้ จากนั้น Millikan ใช้รังสีเอกซ์เพื่อทำให้อากาศในห้องแตกตัวเป็นไอออน อิเล็กตรอนยึดติดกับหยดน้ำมัน เขาปรับแรงดันไฟฟ้าระหว่างแผ่นเปลือกโลกสองแผ่นด้านบนและด้านล่างห้องเพื่อให้หยดจะแขวนอยู่กลางอากาศ Millikan คำนวณมวลและแรงโน้มถ่วงในหนึ่งหยดและคำนวณประจุที่หยด ประจุมีค่าหลายเท่าของ -1.6 x 10 ¹ C เขาเสนอว่านี่เป็นประจุของอิเล็กตรอน อ่านเพิ่มเติม »

การทดสอบการตกของน้ำมันของ Millikan พิสูจน์ว่าประจุไฟฟ้าเป็นปริมาณ การทดสอบการตกของน้ำมันของ Millikan พิสูจน์ว่าประจุไฟฟ้าเป็นปริมาณ ในเวลานั้นยังมีการถกเถียงกันอย่างมากว่าประจุไฟฟ้านั้นต่อเนื่องหรือไม่ Millikan เชื่อว่ามีหน่วยบริการที่เล็กที่สุดและเขาออกเดินทางเพื่อพิสูจน์ นี่คือผลลัพธ์ที่ยิ่งใหญ่ของการทดสอบการตกของน้ำมัน การที่เขาสามารถกำหนดหน้าที่ของอิเล็กตรอนนั้นเป็นผลประโยชน์รอง นี่อาจเป็นหนึ่งในการทดลองที่สำคัญที่สุดเท่าที่เคยมีมา อ่านเพิ่มเติม »

นี่คือภาพของการตั้งค่าทางห้องปฏิบัติการของ Millikan และนี่คือภาพของอุปกรณ์เอง นี่คือแผนภาพของเครื่องมือของเขาที่นำมาจากเอกสารของเขาพร้อมคำอธิบายประกอบที่ทันสมัย เปรียบเทียบสิ่งนี้กับไดอะแกรมการสอนที่ทันสมัยเช่นด้านล่าง อ่านเพิ่มเติม »

มันเป็นคำที่ใช้กันทั่วไปในปฏิกิริยาที่คุณกำลังคั่วโลหะในสถานที่ที่มีออกซิเจนมากเกินไป (ฉันทำสิ่งนี้ในห้องปฏิบัติการเคมีอนินทรีย์ในกระโปรงหน้ารถ) โดยทั่วไปคุณสามารถวางโลหะลงในเบ้าหลอมบนตะแกรงลวด (หรือสามเหลี่ยมดินเหนียวเช่นในแผนภาพ) บนตัวหนีบวงแหวนบนวงแหวนตั้งเหนือเตาเผาและให้ความร้อนจนกว่าจะกลายเป็นสารบริสุทธิ์ Calx เป็นขี้เถ้าที่เหลืออยู่ คุณต้องคอยดูมันและถ้ามันนานเกินไปแร่บริสุทธิ์ก็จะถูกเผาเช่นกันและคุณก็จะมีเขม่า อ่านเพิ่มเติม »

อิเล็กตรอนความสัมพันธ์ EA วัดพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออิเล็กตรอนเพิ่มเข้ากับอะตอมก๊าซ ตัวอย่างเช่น Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol เครื่องหมายลบแสดงว่ากระบวนการปล่อยพลังงาน การเติมอิเล็กตรอนเข้ากับโลหะนั้นต้องการพลังงาน โลหะมีแนวโน้มที่จะทำให้อิเลคตรอนลดลง ดังนั้นโลหะจึงมีความชื่นชอบอิเล็กตรอนเป็นบวก ตัวอย่างเช่น Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol ในตารางธาตุความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น (กลายเป็นลบมากขึ้น) จากซ้ายไปขวาในช่วงเวลาหนึ่ง อิเล็กตรอนความสัมพันธ์ลดลงจากบนลงล่างในกลุ่ม แต่มีข้อยกเว้นอยู่บ้าง อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่าง ความหมายของคายความร้อนคืออะไร? Exo หมายถึงการให้ออกและใจความหมายเกี่ยวกับความร้อน ดังนั้นคายความร้อนหมายถึงสิ่งที่ให้หรือปลดปล่อยความร้อน ที่นี่เรากำลังติดต่อกับเคมีใช่ไหม? ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงความร้อนคือการเปลี่ยนแปลงที่ความร้อนถูกปลดปล่อยหรือปลดปล่อย ฉันบอกว่าการเปลี่ยนแปลงเนื่องจากสามารถเปลี่ยนแปลงทางกายภาพหรือทางเคมี ตัวอย่างเช่นการเปลี่ยนแปลงคายความร้อนทางกายภาพ: - ละลาย NaOH ในน้ำกลั่น หากคุณสังเกตอย่างถูกต้องคุณจะเห็นว่าหลังจาก NaOH ละลายหมดแล้ววิธีแก้ปัญหาก็จะอุ่นขึ้นกว่าเดิม NaOH (s) rarr ^ (H_2O) = Na ^ + (aq) + OH ^ - (aq) + "ความร้อน" เคมีการเปลี่ยนแปลงแบบคายความร้อน: - ตัวอย่างทั่วไปของกา อ่านเพิ่มเติม »

ทีนี้เราอาจเขียนกฎแก๊สของเขาออกมา ... "อัตราส่วนระหว่างปริมาตรของก๊าซที่ทำปฏิกิริยากับผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซสามารถแสดงเป็นจำนวนเต็มอย่างง่าย" ตอนนี้เราต้องเจาะลึกคำจำกัดความนี้ ... ขอให้เราพิจารณาการก่อตัวของ "น้ำก๊าซ:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... ที่นี่อัตราส่วน H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. หรือการก่อตัวของ HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g); 1: 1: 2 ... และกฎหมายก๊าซนี้สนับสนุน ข้อเสนอที่ VOLUME (ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด) เป็นสัดส่วนกับจำนวนของอนุภาคก๊าซ อ่านเพิ่มเติม »

ความดันและอุณหภูมิมีความสัมพันธ์โดยตรงตามที่กำหนดโดยกฎหมาย Gay-Lussac P / T = P / T ความดันและอุณหภูมิจะเพิ่มขึ้นหรือลดลงพร้อมกันตราบใดที่ปริมาตรคงที่ ดังนั้นหากอุณหภูมิเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าของความดันก็จะเพิ่มเป็นสองเท่า อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นจะเพิ่มพลังงานของโมเลกุลและจำนวนการชนจึงเพิ่มขึ้นทำให้เกิดแรงกดดันเพิ่มขึ้น นำตัวอย่างก๊าซที่ STP 1 atm และ 273 K และเพิ่มอุณหภูมิเป็นสองเท่า (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm เพิ่มอุณหภูมิเป็นสองเท่าเช่นเดียวกัน ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

กฎหมายระบุว่าการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีโดยรวมในระหว่างการทำปฏิกิริยาจะเหมือนกันไม่ว่าจะเกิดขึ้นในขั้นตอนเดียวหรือหลายขั้นตอน กล่าวอีกนัยหนึ่งถ้าการเปลี่ยนแปลงทางเคมีเกิดขึ้นในหลาย ๆ เส้นทางการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีโดยรวมจะเหมือนกันโดยไม่คำนึงถึงเส้นทางที่เกิดการเปลี่ยนแปลงทางเคมีเกิดขึ้น (โดยมีเงื่อนไขเริ่มต้นและสุดท้ายเป็นเหมือนกัน) กฎหมายของ Hess อนุญาตให้มีการคำนวณเอนทาลปี (ΔH) สำหรับการคำนวณปฏิกิริยาแม้ว่าจะไม่สามารถวัดได้โดยตรง สิ่งนี้สามารถทำได้โดยการดำเนินการเกี่ยวกับพีชคณิตพื้นฐานตามสมการทางเคมีของปฏิกิริยาโดยใช้ค่าที่กำหนดไว้ก่อนหน้านี้สำหรับ enthalpies ของการก่อตัว การเพิ่มสมการทางเคมีนำไปสู่สมการสุทธิหรือโดยรวม หากทราบ อ่านเพิ่มเติม »

รูปร่างของวงโคจรนั้นแท้จริงแล้วเป็นตัวแทนของ (Psi) ^ 2 ทั่ววงโคจรที่ถูกทำให้เรียบง่ายโดย contour Orbitals เป็นพื้นที่ที่ถูกล้อมรอบซึ่งอธิบายถึงพื้นที่ที่อิเล็กตรอนสามารถเป็น. ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนนั้นเหมือนกับ | psi | ^ 2 หรือ กำลังสองของ wavefunction ฟังก์ชันคลื่น psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi) โดยที่ R คือองค์ประกอบรัศมีและ Y เป็นทรงกลมที่กลมกลืนกัน ปอนด์ต่อตารางนิ้วเป็นผลิตภัณฑ์ของสองฟังก์ชั่น R (r) และ Y (theta, phi) และดังนั้นจึงมีการเชื่อมโยงโดยตรงกับโหนดเชิงมุมและรัศมีและไม่น่าแปลกใจที่ฟังก์ชั่นคลื่นรัศมีและพล็อตฟังก์ชั่นคลื่นเชิงมุม การโคจรแต่ละครั้งเนื่องจากความยาวคลื่นขอ อ่านเพิ่มเติม »

Lennard-Jones Potential (หรือ LJ ศักย์ 6-12 ศักย์หรือ 12-6 ศักย์) เป็นแบบจำลองง่ายๆที่ประมาณปฏิสัมพันธ์ระหว่างสองอนุภาคคู่ของอะตอมหรือโมเลกุลที่เป็นกลางซึ่งผลักกันในระยะทางสั้น ๆ และดึงดูดที่ ใหญ่. ดังนั้นจึงขึ้นอยู่กับระยะทางของการแยก สมการนี้คำนึงถึงความแตกต่างระหว่างกองกำลังที่น่าดึงดูดและกองกำลังที่น่ารังเกียจ หากลูกบอลยางสองลูกแยกจากกันด้วยระยะทางไกลพวกเขาจะไม่โต้ตอบซึ่งกันและกัน เมื่อเรานำลูกบอลทั้งสองเข้ามาใกล้กันพวกเขาจะเริ่มโต้ตอบกัน ลูกบอลสามารถนำเข้ามาใกล้กันอย่างต่อเนื่องจนกว่าพวกเขาจะสัมผัส เมื่อพวกเขาสัมผัสมันจะยากขึ้นที่จะลดระยะห่างระหว่างสองลูกลงไปอีกเพราะในการที่จะนำพวกเขาเข้ามาใกล้เราจะต้องเพิ่มพลังงานในป อ่านเพิ่มเติม »

พิจารณาตัวประสานฮาร์มอนิกแฮมิลโตเนียน ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2) : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "hatp"' "= hatp / sqrt (muomega) สิ่งนี้จะให้: hatH = 1 / (2mu) (hatp" '"^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) ถัดไปพิจารณาการแทนที่โดยที่: hatx "' '" = (hatx " '") / sqrt (ℏ)" "" "" "hatp"' '" อ่านเพิ่มเติม »

"65.2 torr" ตามกฎของ Raoult ความดันไอของสารละลายของส่วนประกอบระเหยได้สองสูตรสามารถคำนวณได้โดยสูตร P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 โดยที่ chi_A และ chi_B เป็นเศษส่วนของส่วนประกอบ P_A ^ 0 และ P_B ^ 0 เป็นแรงกดดันของส่วนประกอบบริสุทธิ์ขั้นแรกให้คำนวณเศษส่วนโมลของแต่ละองค์ประกอบ "59.0 กรัมเอทานอล" xx "1 mol" / "46 กรัมเอทานอล" = "1.28 โมลเอทานอล" "31.0 กรัมเอทานอล" xx "1 mol" / "32 กรัมเมทิลแอลกอฮอล์" = "0.969 mol methanol" วิธีแก้ปัญหา "1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol "รวมดังนั้น chi_" เอทานอล "=& อ่านเพิ่มเติม »

ฉันมักจะชอบคำจำกัดความ "ควอนตัม" - = "แพ็คเก็ต" ... และประจุไฟฟ้าก็คือ "ควอนตัม" ... มันเกิดขึ้นจากการมีอิเล็กตรอน EXTRA (เป็นแอนไอออน) หรือจากการขาดอิเล็กตรอนใน CATIONS ประจุทางอิเล็คทรอนิคส์มีความสำคัญเพราะนี่เป็นประจุเพียงตัวเดียวที่เราสามารถเปลี่ยนได้โดยให้คำจำกัดความของเลขอะตอม อิเล็กตรอนหนึ่งตัวมีประจุ -1.602xx10 ^ -19 * C ... และไอออนที่มีประจุแต่ละตัวสามารถมีแพ็คเก็ตของประจุลบนี้เพื่อให้ประจุบวกหรือเพิ่มประจุลบคุณอยู่กับฉันไหม? และถ้าเราได้โมลของประจุลบ .... จากนั้นเราจะมีประจุไฟฟ้าสถิตที่ ... -1.602xx10 ^ -19 * Cxx6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1- = 96472.4 * C * mol ^ -1 .. และนี่คือค่าคงที อ่านเพิ่มเติม »

เวชศาสตร์นิวเคลียร์ใช้ในการวินิจฉัยโรคที่หลากหลาย เหล่านี้รวมถึงโรคมะเร็งหลายชนิด, โรคหัวใจ, ระบบทางเดินอาหาร, ต่อมไร้ท่อและความผิดปกติทางระบบประสาทและความผิดปกติอื่น ๆ ภายในร่างกาย เวชศาสตร์นิวเคลียร์เป็นวิชาเฉพาะทางรังสีวิทยาที่ช่วยประเมินระบบอวัยวะต่าง ๆ เหล่านี้รวมถึงไต, ตับ, หัวใจ, ปอด, ต่อมไทรอยด์และกระดูก ผู้ป่วยจะได้รับไอโซโทปรังสีจำนวนเล็กน้อยเช่น technetium-99m บ่อยครั้งที่ไอโซโทปรังสีรวมกับสารเคมีที่ทราบว่าสะสมอยู่ในอวัยวะเป้าหมาย เมื่อผู้ตามรอยสะสมอยู่ในอวัยวะกล้องพิเศษจะตรวจจับรังสีแกมม่าที่เปล่งออกมาจากไอโซโทป คอมพิวเตอร์ได้รับข้อมูลและใช้ในการสร้างภาพและข้อมูลอื่น ๆ ในศูนย์หลายแห่งภาพเวชศาสตร์นิวเคลียร์สามาร อ่านเพิ่มเติม »

พลังงานดูดซับจากสิ่งแวดล้อมโดยรอบ การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีเท่ากับพลังงานที่จ่ายเป็นความร้อนที่ความดันคงที่ΔH = dq ดังนั้นหากΔHเป็นบวกพลังงานจะได้รับจากระบบโดยรอบในรูปของความร้อน ตัวอย่างเช่นหากเราจ่ายพลังงาน 36 kJ ผ่านฮีตเตอร์ไฟฟ้าที่แช่อยู่ในบีกเกอร์เปิดน้ำจากนั้นเอนทาลปีของน้ำจะเพิ่มขึ้น 36 kJ และเราเขียน H = +36 kJ ตรงกันข้ามถ้าΔHเป็นลบระบบจะให้ความร้อน (ถังปฏิกิริยา) กับสภาพแวดล้อม อ่านเพิ่มเติม »

ให้บอกว่าฉันต้องการบอก 1.3 ล้านล้าน แทนที่จะเขียน 1,300,000,000,000 ฉันจะเขียน 1.3x10 ^ 9 เพื่อหาวิธีการใช้งานลองใช้ตัวอย่างอื่น: ฉันต้องการเขียน 65 ล้าน (65,000,000) เพื่อให้ใช้พื้นที่น้อยลงและอ่านง่ายขึ้น (สัญกรณ์วิทยาศาสตร์) ทั้งหมด คือการนับจำนวนครั้งที่ตำแหน่งทศนิยมเลื่อนไปที่ตัวเลขสุดท้ายของตัวเลขจากนั้นใส่จำนวนนั้นเป็นกำลัง 10 (10 ^ 7) และคูณจำนวนใหม่ของคุณตามนั้น อ่านเพิ่มเติม »

สัญลักษณ์ทางวิทยาศาสตร์หมายความว่าคุณเขียนตัวเลขเป็นจำนวนคูณด้วย 10 ถึงกำลัง ตัวอย่างเช่นเราสามารถเขียน 123 เป็น 1.23 ×10², 12.3 ×10¹หรือ 123 ×10 สัญกรณ์ทางวิทยาศาสตร์มาตรฐานจะใส่ตัวเลขที่ไม่ใช่ศูนย์หนึ่งหลักก่อนจุดทศนิยม ดังนั้นตัวเลขทั้งสามข้างต้นอยู่ในเครื่องหมายทางวิทยาศาสตร์ แต่มีเพียง 1.23 ×10²อยู่ในรูปแบบมาตรฐาน เลขชี้กำลัง 10 คือจำนวนสถานที่ที่คุณต้องเลื่อนจุดทศนิยมเพื่อให้ได้สัญลักษณ์ทางวิทยาศาสตร์ หากคุณเลื่อนตำแหน่งทศนิยมไปทางซ้ายเลขชี้กำลังจะเป็นค่าบวก หากคุณเลื่อนตำแหน่งทศนิยมไปทางขวาเลขชี้กำลังเป็นค่าลบ ตัวอย่าง: '200 = 2.00 ×10²ทศนิยมเลื่อนไปทางซ้าย 2 ตำแหน่งเ อ่านเพิ่มเติม »

หลักการความไม่แน่นอนของไฮเซนเบิร์ก - เมื่อเราวัดอนุภาคเราสามารถรู้ได้ว่าเป็นตำแหน่งหรือโมเมนตัมของมัน แต่ไม่ใช่ทั้งสองอย่าง หลักการความไม่แน่นอนของไฮเซนเบิร์กเริ่มต้นด้วยความคิดที่ว่าการสังเกตสิ่งที่เปลี่ยนแปลงสิ่งที่กำลังถูกสังเกต ตอนนี้มันอาจดูเหมือนไร้สาระพวง - หลังจากทั้งหมดเมื่อฉันสังเกตต้นไม้หรือบ้านหรือดาวเคราะห์ไม่มีอะไรเปลี่ยนแปลงในนั้น แต่เมื่อเราพูดถึงสิ่งเล็ก ๆ น้อย ๆ เช่นอะตอมโปรตอนนิวตรอนอิเล็กตรอนและอื่น ๆ มันก็สมเหตุสมผลแล้ว เมื่อเราสังเกตสิ่งที่ค่อนข้างเล็กเราจะสังเกตได้อย่างไร ด้วยกล้องจุลทรรศน์ และกล้องจุลทรรศน์ทำงานอย่างไร? มันถ่ายแสงลงบนสิ่งของแสงสะท้อนกลับมาและเราเห็นภาพ ทีนี้มาทำสิ่งที่เราสังเกตกันกั อ่านเพิ่มเติม »

หลักการความไม่แน่นอนของไฮเซนเบิร์กบอกเราว่าเป็นไปไม่ได้ที่จะรู้ตำแหน่งและโมเมนตัมของอนุภาคอย่างแม่นยำ (ในระดับจุลภาค) หลักการนี้สามารถเขียนได้ (ตามแกน x เช่น) เป็น: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h คือค่าคงตัวของพลังค์) ซึ่ง Delta แทนความไม่แน่นอนในการวัดตำแหน่งตาม x หรือเพื่อวัดโมเมนตัม p_x ตาม x . ตัวอย่างเช่นถ้า Deltax กลายเป็นเล็กน้อย (ความไม่แน่นอนเป็นศูนย์) ดังนั้นคุณจะรู้ว่าอนุภาคของคุณอยู่ที่ไหนความไม่แน่นอนในโมเมนตัมของมันจะไม่มีที่สิ้นสุด (คุณจะไม่มีทางรู้ว่ามันกำลังจะเกิดขึ้นต่อไป !!!!)! สิ่งนี้บอกคุณมากมายเกี่ยวกับแนวคิดของการวัดที่แน่นอนและความแม่นยำของการวัดในระดับจุลภาค !!! (เพราะในระดับจุลภาคอนุภาคจะกลายเป อ่านเพิ่มเติม »

แต่ละองค์ประกอบมีหมายเลขมวลเฉพาะและหมายเลขอะตอมเฉพาะตัวเลขสองตัวเหล่านี้ได้รับการแก้ไขสำหรับองค์ประกอบ เลขมวลบอกจำนวน (ผลรวมของนิวเคลียส) ของโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม เลขอะตอม (หรือเรียกอีกอย่างว่าหมายเลขโปรตอน) คือจำนวนของโปรตอนที่พบในนิวเคลียสของอะตอม มันถูกแสดงแบบดั้งเดิมโดยสัญลักษณ์ Z หมายเลขอะตอมระบุองค์ประกอบทางเคมีที่ไม่ซ้ำกัน ในอะตอมที่มีประจุเป็นกลางเลขอะตอมจะเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน เลขอะตอมมีความสัมพันธ์อย่างใกล้ชิดกับเลขมวลซึ่งเป็นจำนวนโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม มวลของคาร์บอนคือ 12 และเลขอะตอมของมันคือ 6 อะตอมคาร์บอนมีอะตอม 6 ดังนั้นมันจึงมี 6 โปรตอนในนิวเคลียส มันมีเลขมวล 12 ซึ่งหมายความว่าผลร อ่านเพิ่มเติม »

นี่คือความจริงที่ว่า KNO_3 เป็นสารประกอบไอออนิก สารประกอบไอออนิกละลายในน้ำและสารประกอบโควาเลนต์ไม่ได้ ตัวอย่างที่ดีที่สุดคือ NaCl (โซเดียมคลอไรด์: เกลือแกง) - นี่คือเกลือไอออนิกและละลายในน้ำได้ง่าย สารประกอบโควาเลนต์เช่นทราย (ซิลิคอนไดออกไซด์: SiO_2) ไม่ละลายในน้ำ สิ่งนี้เกิดขึ้นเพราะโมเลกุลน้ำไดโพลดึงดูดไอออนบวกและลบและแยกออกจากกัน - ในสารประกอบโควาเลนต์เช่น SiO_2 ไม่มีประจุไฟฟ้าบนอะตอมดังนั้นจึงยากที่จะสลาย หมายเหตุด้านข้าง: ไดโพลเป็นโมเลกุลหรืออะตอมที่มีความเข้มข้นของอิเล็กตรอนในบริเวณหนึ่งมากกว่าอีกพื้นที่หนึ่งทำให้เกิดด้านหนึ่งเป็นบวกเล็กน้อยและอีกด้านหนึ่งเป็นลบเล็กน้อย ตัวอย่างเช่นถ้าคุณนึกภาพอะตอมฮีเลียม (ซึ่งมีอิเ อ่านเพิ่มเติม »

"มวลรวมก่อนเกิดปฏิกิริยาเคมี ............ " "มวลรวมก่อนเกิดปฏิกิริยาเคมี ............ " "เท่ากับมวลทั้งหมดหลังจาก ปฏิกิริยาเคมี " มวลถูกเก็บรักษาไว้ในปฏิกิริยาทางเคมีทุกครั้ง นี่คือเหตุผลที่นักการศึกษาให้ความสำคัญกับ "ปริมาณสารสัมพันธ์" ซึ่งต้องการให้มวลและอะตอมและโมเลกุลมีความสมดุล ดูที่นี่และที่นี่และลิงค์ อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาการลดออกซิเดชัน (รีดอกซ์) เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบที่สถานะออกซิเดชัน (ประจุ) เปลี่ยนแปลงระหว่างการทำปฏิกิริยา นี่คือตัวอย่างของปฏิกิริยารีดอกซ์: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg ไม่มีประจุก่อนทำปฏิกิริยาหลังจากมีประจุ +2 - หมายความว่ามันถูกออกซิไดซ์ . เหล็กไปจากประจุ +3 ก่อนที่จะเกิดปฏิกิริยากับสถานะออกซิเดชั่น 0 หลังจากปฏิกิริยา - หมายถึงมันลดลง (ประจุที่ลดลงเนื่องจากการเพิ่มอิเล็กตรอน) หากไม่มีองค์ประกอบใดในสถานะเปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน (ตัวอย่างเช่น: ปฏิกิริยาเปลี่ยนคู่) ปฏิกิริยานั้นไม่ใช่ปฏิกิริยารีดอกซ์ นี่เป็นอีกตัวอย่างของปฏิกิริยารีดอกซ์พร้อมวิดีโอสาธิตการเกิดปฏิกิริยา ... หวังว่านี่จะช่วยไ อ่านเพิ่มเติม »

ทองคำนั่นคือ 75.00 - 79.16% โลหะทองคำบริสุทธิ์ ทองคำที่ประกอบด้วยทองคำบริสุทธิ์ 99.95% ขึ้นไปนั้นรู้จักกันในนาม "24 กะรัต" มีเกรดอื่น ๆ อีกมากมายที่มีตัวเลขกะรัตต่ำรวมถึง 18 กะรัตซึ่งมีทองคำบริสุทธิ์อยู่ระหว่าง 75.00 และ 79.16% และ 14 กะรัตซึ่งเป็นทองคำบริสุทธิ์ 58.33 ถึง 62.50% ทองคำที่มีมูลค่าสูงหมายถึงการใช้งานที่หลากหลาย ไม่สมเหตุสมผลที่จะใช้สารบริสุทธิ์ ทองคำบริสุทธิ์ค่อนข้างอ่อนและสำหรับการทำบางรายการทองคำบริสุทธิ์จะทำให้ต้นทุนสูงเกินไป การเพิ่มโลหะราคาต่ำกว่า (ทองแดงหรือเงิน) ลงในทองคำจะช่วยปรับความแข็งและลดต้นทุนของผลิตภัณฑ์ ในความเป็นจริงมันเป็นไปไม่ได้ที่จะได้รับทองคำบริสุทธิ์ (100.000%) แต่คุณสามารถเข้ อ่านเพิ่มเติม »

ขั้นตอนที่ช้าที่สุดในกลไกการเกิดปฏิกิริยา ปฏิกิริยาหลายอย่างอาจเกี่ยวข้องกับกลไกปฏิกิริยาหลายขั้นตอน บ่อยครั้งที่มันถูกแบ่งออกเป็นขั้นตอนที่รวดเร็วและขั้นตอนที่ช้าซึ่งอาจสร้างสื่อขั้นกลางก่อนแล้วจึงสร้างผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายสมมติว่า ขั้นตอนช้าเรียกอีกอย่างว่า "ขั้นตอนการกำหนดอัตรา" อย่างไรก็ตามการแสดงออกของอัตราการไม่แสดงสารตั้งต้นในขั้นตอนที่ช้า บางครั้งขั้นตอนที่ช้านั้นขึ้นอยู่กับตัวกลางที่ผลิตในขั้นตอนที่เร็วกว่าและกฎหมายอัตราตามขั้นตอนที่ช้าอาจจำเป็นต้องเขียนใหม่ตามสารตั้งต้นเท่านั้น อ่านเพิ่มเติม »

คิดในแง่ของจำนวน Avogadro เรารู้ว่าลิเทียมฟลูออไรด์เป็นสารประกอบไอออนิกที่ประกอบด้วยไอออนฟลูออไรด์เชิงลบและลิเทียมไอออนบวกในอัตราส่วน 1: 1 1 โมลของสารใด ๆ ที่มี 6.022 คูณ 10 ^ 23 โมเลกุลและมวลโมเลกุลสำหรับ LiF คือ 25.939 gmol ^ -1 คำถามคือจำนวนโมลของ LiF ที่คุณมีอยู่เท่าไร? แบ่งจำนวนโมเลกุลของคุณด้วยหมายเลข Avogadro (7.73 คูณ 10 ^ 24) / (6.022 คูณ 10 ^ 23) = 12.836 mol เนื่องจากลิเทียมไอออนอยู่ในอัตราส่วน 1: 1 จำนวนโมลของลิเธียมไอออนนี้จะสอดคล้องกับจำนวนโมลของสาร - LiF ดังนั้นเพื่อค้นหามวลเป็นกรัมเราคูณจำนวนโมลกับมวลโมลาร์เพื่อหามวล (ตาม n = (m) / (M)) n = 12.836 M = 25.939 m =? 12.836 คูณ 25.939 = 332.9599 กรัมซึ่งสอดคล้อ อ่านเพิ่มเติม »

ให้เราทำสองวิธีแก้ปัญหาสังเกตว่าพวกเขาเป็นแบบคายความร้อนหรือความร้อน 1. สารละลายของแอมโมเนียมคลอไรด์ในน้ำ: (a) ใช้บีกเกอร์ 100 มล. ในบีกเกอร์บันทึกอุณหภูมิซึ่งเรียกว่าอุณหภูมิเริ่มต้น (b) ละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ 4 กรัมในน้ำ 100 มล. เติมแอมโมเนียมคลอไรด์ลงในน้ำแล้วคนให้เข้ากัน บันทึกอุณหภูมิของสารละลาย อุณหภูมินี้เรียกว่าอุณหภูมิสุดท้าย (c) ในการทดลองนี้คุณจะสังเกตเห็นว่าอุณหภูมิของน้ำจะลดลง (อุณหภูมิสุดท้าย <อุณหภูมิเริ่มต้น) แอมโมเนียมคลอไรด์เมื่อละลายในน้ำดูดซับความร้อนจากน้ำน้ำสูญเสียความร้อนและอุณหภูมิลดลง มันเป็นกระบวนการดูดความร้อนเนื่องจากเกลือดูดซับความร้อนจากน้ำโดยรอบ 2. สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ในน้ำ: (a) ใช้บี อ่านเพิ่มเติม »

องค์ประกอบของกลุ่ม 15 องค์ประกอบของกลุ่ม 15 (คอลัมน์) VA ของตารางธาตุทั้งหมดมีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนเป็น s ^ 2 p ^ 3 ทำให้พวกเขามีห้าวาเลนซ์อิเล็กตรอน องค์ประกอบเหล่านี้รวมถึงไนโตรเจน (N), ฟอสฟอรัส (P), สารหนู (As), พลวง (Sb) และบิสมัท (Bi) เมื่อดูระดับพลังงานที่สี่หรือช่วงเวลา (แถว) ของตารางธาตุเราจะพบว่าองค์ประกอบของสารหนูอยู่ในระดับพลังงานที่ 4 และในกลุ่มที่ 17 Arsenic มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนของ [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3 s และ p orbitals ของสารหนูมี 2 และ 3 อิเล็กตรอนตามลำดับทำให้ 5 วาเลนซ์อิเล็กตรอน ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER อ่านเพิ่มเติม »

การแปลงพลังงานที่เกิดขึ้นในเซลล์กัลวานิคเป็นสารเคมีต่อการเปลี่ยนแปลงทางไฟฟ้า เซลล์กัลวานิกเป็นเซลล์ที่ประกอบด้วยโลหะสองชนิดที่แตกต่างกันเมื่อสัมผัสกับอิเล็กโทรไลต์ เนื่องจากโลหะทั้งสองมีปฏิกิริยาที่แตกต่างกับอิเล็กโทรไลต์กระแสจะไหลเมื่อเซลล์เชื่อมต่อกับวงจรปิด เซลล์กัลวานิคได้พลังงานจากปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นภายในเซลล์ ตัวอย่างของเซลล์กัลวานิคสามารถสังเกตได้ในปฏิกิริยาต่อไปนี้: อิเล็กโทรดคือ Pb (s) และ PbO2 (s) อิเล็กโทรไลต์ที่รองรับคือกรดซัลฟิวริก นี่คือปฏิกิริยาที่สำคัญ: ขั้วบวก: Pb (s) + HSO4- PbSO4 (s) + H + + 2e- ตะกั่วถูกออกซิไดซ์จาก 0 ถึงแคโทดสถานะ +2: PbO2 (s) + HSO4- + 3H + 2e- PbSO4 (s) + นำ 2H2O ลดลงจาก +4 อ่านเพิ่มเติม »

ปัจจัยสำคัญที่มีผลต่อความสามารถในการละลายคือแรงระหว่างโมเลกุล ในการแก้ปัญหาเราต้อง: 1. แยกอนุภาคของตัวทำละลาย 2. แยกอนุภาคของตัวถูกละลาย 3. ผสมอนุภาคของตัวทำละลายและตัวถูกละลาย ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3ΔH_1และΔH_2นั้นเป็นทั้งบวกเพราะมันต้องการพลังงานเพื่อดึงโมเลกุลออกจากกันกับแรงระหว่างโมเลกุลของแรงดึงดูด ΔH_3เป็นค่าลบเนื่องจากแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลกำลังก่อตัว เพื่อให้กระบวนการแก้ปัญหานั้นดี ,H_3 ควรเท่ากับΔH_1 + ΔH_2อย่างน้อย หากทั้งตัวทำละลายและตัวถูกละลายเป็น nonpolar ค่าΔHทั้งหมดจะมีขนาดเล็ก ปัจจัยสำคัญคือการเพิ่มขึ้นของเอนโทรปี (ความผิดปกติ) ที่เกิดขึ้นเมื่อรูปแบบการแก้ปัญหา นี่เป็นกระบวนการที่ดี ห อ่านเพิ่มเติม »

การเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระของกิ๊บส์จะกำหนดแรงดันไฟฟ้าของเซลล์เคมีไฟฟ้า สิ่งนี้จะขึ้นอยู่กับปัจจัยต่าง ๆ เช่นความเข้มข้นความดันก๊าซและอุณหภูมิ > Gibbs Free Energy พลังงานปลอดกิ๊บส์วัดว่าระบบอยู่ห่างไกลจากความสมดุล ดังนั้นจึงเป็นตัวกำหนดแรงดันไฟฟ้า (แรงผลักดัน) ของเซลล์เคมีไฟฟ้า ΔG = -nFE หรือ E = - (ΔG) / (nF) โดยที่ n คือจำนวนโมลของอิเล็กตรอนที่ถูกถ่ายโอนและ F คือค่าคงที่ฟาราเดย์ ความเข้มข้นและความดันก๊าซΔG = ΔG° - RTlnQ โดยที่ Q คือความฉลาดทางปฏิกิริยา สำหรับปฏิกิริยาสมดุลเช่น "A" "B + C", Q = (["B"] ["C"]) / (["A"]) หรือ Q = (P_ "B" P_ "C" ) / อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาคายความร้อนคือเมื่อปฏิกิริยาปล่อยความร้อน ปฏิกิริยาคายความร้อนมักจะเกิดขึ้นเมื่อพันธะก่อตัวขึ้นในกรณีนี้การก่อตัวของน้ำแข็งจากน้ำหรือน้ำจากไอน้ำ ปฏิกิริยาการเผาไหม้เป็นตัวอย่างที่รู้จักกันดีสำหรับกระบวนการคายความร้อน สำหรับปัจจัยนั้นมีเพียงสี่ปัจจัยเท่านั้นที่คุณสามารถเร่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาได้ ซึ่งรวมถึง: - ความเข้มข้นที่สูงขึ้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาที่เร็วขึ้น ความร้อนเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาปริมาณพื้นที่ผิวที่มีปฏิกิริยาต่อการตอบสนองพื้นที่ผิวที่กว้างขึ้นส่งผลให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้นตัวเร่งปฏิกิริยาจะเร่งอัตราปฏิกิริยาให้เร็วขึ้น โปรดสังเกตว่าปัจจัยเหล่านี้ทั้งหมดจะเพิ่มพลังงานจลน์ภายในโมเลกุลทำให้พว อ่านเพิ่มเติม »

สถานที่น่าสนใจที่ตัวทำละลายและอุณหภูมิมีผลต่อการละลายของของแข็งในของเหลว > สถานที่น่าสนใจ SOLVENT-SOLUTE กองกำลังที่น่าดึงดูดที่แข็งแกร่งระหว่างตัวทำละลายและอนุภาคตัวถูกละลายนำไปสู่การละลายที่มากขึ้น ดังนั้นขั้วละลายละลายได้ดีที่สุดในตัวทำละลายขั้วโลก ตัวละลายแบบไม่มีขั้วละลายได้ดีที่สุดในตัวทำละลายแบบไม่มีขั้ว ตัวละลายขั้วโลกจะไม่ละลายในตัวทำละลายที่ไม่มีขั้วและในทางกลับกัน กฎทั่วไปที่ต้องจำคือ Like Dissolves Like อุณหภูมิเมื่อเราเพิ่มความร้อนให้กับสารพลังงานจลน์ของโมเลกุลจะเพิ่มขึ้น โมเลกุลของตัวทำละลายที่มีพลังมากขึ้นสามารถเอาชนะแรงดึงดูดที่น่าดึงดูดในหมู่อนุภาคตัวถูกละลาย อนุภาคตัวถูกละลายจะออกจากพื้นผิวของของแข็งแล อ่านเพิ่มเติม »

ความสามารถในการละลายของสารประกอบไอออนิกได้รับผลกระทบจากปฏิกิริยาของตัวทำละลายตัวทำละลายผลของไอออนทั่วไปและอุณหภูมิ สถานที่น่าสนใจ SOLUTE-SOLVENT สถานที่น่าสนใจตัวทำละลายตัวทำละลายที่แข็งแกร่งเพิ่มความสามารถในการละลายของสารประกอบไอออนิก สารประกอบไอออนิกส่วนใหญ่ละลายได้ในตัวทำละลายขั้วโลกเช่นน้ำเพราะอิออนของของแข็งจะถูกดึงดูดอย่างมากไปยังโมเลกุลของตัวทำละลายขั้วโลก คอมมอน - อิออนเอฟเฟ็กต์สารประกอบไอออนิกละลายได้น้อยคือตัวทำละลายที่มีไอออนทั่วไป ตัวอย่างเช่นCaSO สามารถละลายในน้ำได้เล็กน้อย CaSO) (s) Ca² (aq) + SO ² (aq) หากน้ำมีแคลเซียมไอออนหรือซัลเฟตไอออนอยู่แล้วตำแหน่งของสมดุลจะเคลื่อนที่ไปทางซ้ายและการละลายจะลดลง อ่านเพิ่มเติม »

ปัจจัยหลักสองประการที่กำหนดเสถียรภาพของนิวเคลียร์คืออัตราส่วนนิวตรอนต่อโปรตอนและจำนวนทั้งหมดของนิวเคลียสในนิวเคลียส อัตราส่วนนิวตรอน / โปรตอนปัจจัยหลักในการพิจารณาว่านิวเคลียสเสถียรหรือไม่นั้นเป็นอัตราส่วนนิวตรอนต่อโปรตอน กราฟด้านล่างเป็นพล็อตของจำนวนนิวตรอนเทียบกับจำนวนของโปรตอนในไอโซโทปเสถียรต่างๆ นิวเคลียสที่เสถียรที่มีหมายเลขอะตอมสูงถึง 20 มีอัตราส่วน n / p ประมาณ 1/1 สูงกว่า Z = 20 จำนวนนิวตรอนมักจะเกินจำนวนโปรตอนในไอโซโทปเสถียร นิวเคลียสที่มีความเสถียรตั้งอยู่ในแถบสีชมพูที่เรียกว่าเข็มขัดแห่งความมั่นคง สายพานของเสถียรภาพจะสิ้นสุดที่ lead-208 จำนวนของนิวเคลียสไม่มีนิวเคลียสสูงกว่า lead-208 ที่เสถียร นั่นเป็นเพราะแม้ว่ อ่านเพิ่มเติม »

ไขมันมีโครงสร้างที่หลากหลาย แต่กลุ่มการทำงานที่พบบ่อยที่สุดคือเอสเตอร์ (ทั้ง carboxylate และฟอสเฟต) และกลุ่มแอลกอฮอล์กลุ่มการทำงานอื่น ๆ คือกลุ่มเอไมด์และคีโตน ขี้ผึ้งเช่นขี้ผึ้งมีกลุ่มเอสเตอร์ Triglycerides (ไขมัน) เช่น tristearin มีกลุ่มเอสเตอร์ ฟอสโฟไลปิดเช่นเลซิตินมีคาร์บอกซิเลทและกลุ่มฟอสเฟต Sphingolipids เช่น sphingomyelin มีกลุ่ม amide, phosphate และ hydroxyl สเตอรอยด์ประกอบด้วยแอลกอฮอล์และกลุ่มคีโตนเป็นหลัก อ่านเพิ่มเติม »

หน่วยของค่าคงที่ของกฎก๊าซอุดมคติมาจากสมการ PV = nRT? เมื่อความดัน - P, อยู่ในชั้นบรรยากาศ (atm) ปริมาตร - V, มีหน่วยเป็นลิตร (L) โมล -n, อยู่ในโมล (m) และอุณหภูมิ -T อยู่ในเคลวิน (K) เช่นเดียวกับการคำนวณกฎหมายแก๊สทั้งหมด . เมื่อเราทำการกำหนดค่าพีชคณิตใหม่เราจะจบลงด้วยความดันและปริมาตรที่ถูกตัดสินโดยโมลและอุณหภูมิทำให้เรามีหน่วยรวม (atm x L) / (mol x K) ค่าคงที่จะกลายเป็น 0.0821 (atm (L)) / (mol (K)) ถ้าคุณเลือกที่จะไม่ให้นักเรียนทำงานในหน่วยความดันมาตรฐานคุณอาจใช้: 8.31 (kPa (L)) / (mol ( K)) หรือ 62.4 (Torr (L)) / (mol (K)) อุณหภูมิจะต้องอยู่ในเคลวิน (K) เสมอเพื่อหลีกเลี่ยงการใช้ 0 C และไม่มีวิธีแก้ปัญหาเมื่อนักเรียนแบ่ง อ่านเพิ่มเติม »