อะไรทำให้เกิดขั้วพันธะ?

ตอบ:

การแบ่งปันความหนาแน่นของอิเล็กตรอนไม่เท่ากันในพันธะโควาเลนต์ ….

คำอธิบาย:

รับ # H-Cl # โมเลกุลซึ่งเป็นโมเลกุลของโพลาร์ คลอรีนมีความหนาแน่นของโปรตอนมากกว่าไฮโดรเจนและนิวเคลียร์ที่สูงนี้มีแนวโน้มที่จะทำให้ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนไปยังอะตอมของคลอรีน ผลลัพธ์คือขั้วที่แยกออกจากกันคือโมเลกุลซึ่งเราสามารถแทนได้ # "" ^ (- เดลต้า) Cl-H ^ (เดลต้า +) #. เราสามารถนำเสนอโพลาไรเซชันเช่นเดียวกันในโมเลกุลของน้ำ

ตอบ:

อิเล็กโตรเนกาติตี้ของอะตอมในพันธะ

คำอธิบาย:

อะตอมบางชนิดมีขั้วมากกว่าที่อื่นเนื่องจากความจริงที่ว่าพวกมันเป็น "โลภ" สำหรับอิเล็กตรอน

ลองดูที่ตารางธาตุของคุณมากขึ้น ขวาขึ้นไป คุณไปที่อะตอมของอิเลคโตรเนกาติตีมากขึ้นกลายเป็น (ไม่รวมก๊าซมีตระกูลเพราะพวกมันมีเปลือกเต็มและมี "ความสุข" และไม่ต้องการอิเลคตรอนวาเลนซ์ใด ๆ)

ฉันคิดว่าทุกคนเคยได้ยินเรื่องนี้ แป้ง (F) ยกตัวอย่างเช่นเป็นองค์ประกอบที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากที่สุดมันจะฉีกอิเล็กตรอนของอะตอมไฮโดรเจนหรือคาร์บอนอะตอมอย่างแท้จริง ดังนั้นจะ คลอรีน (Cl)

ลองดูภาพนี้:

นั่นเป็นเหตุผลว่าทำไมเมื่อพันธะโมเลกุลบางตัวมีบริเวณขั้วสุดเนื่องจากพวกมันมีพันธะไฮโดรเจนคล้ายกับฟลูไรน์ที่โดยทั่วไปมีอิเล็กตรอนอยู่เกือบตลอดเวลา

คำถามนี้สามารถอธิบายได้ด้วยแนวคิดของเมฆอิเล็คตรอนและความจริงที่ว่าอะตอมอิเลคโตรเนกาเตทมากขึ้นมักจะมีอิเลคตรอนอยู่ด้วยตลอดเวลาเมื่อเทียบกับอิเลคโตรเจนที่ไม่มาก

สิ่งนี้เรียกว่า ช่วงเวลาไดโพล และโดยไม่ต้องเข้าไปมากเกินไปคุณจะเห็นว่าอิเล็กตรอนส่วนใหญ่อยู่ใกล้กับออกซิเจนมากกว่าไฮโดรเจน (เนื่องจากออกซิเจนมีอิเล็กตรอนมากกว่าไฮโดรเจน)

โดยวิธีการที่คำว่า electronegative ฟังก์ชั่น counterintuitive บางครั้ง แต่ไฟฟ้า - เชิงลบ แทนที่จะเป็นบวกเพราะในอะตอมเคมีที่ได้รับอิเล็กตรอนจะมีเครื่องหมายลบ (เช่น: #Cl ^ - # เป็นคลอรีนที่ได้รับอิเล็กตรอน)