กฎหมายระบุว่าการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีโดยรวมในระหว่างการทำปฏิกิริยาจะเหมือนกันไม่ว่าจะเกิดขึ้นในขั้นตอนเดียวหรือหลายขั้นตอน
กล่าวอีกนัยหนึ่งถ้าการเปลี่ยนแปลงทางเคมีเกิดขึ้นในหลาย ๆ เส้นทางการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีโดยรวมจะเหมือนกันโดยไม่คำนึงถึงเส้นทางที่เกิดการเปลี่ยนแปลงทางเคมีเกิดขึ้น (โดยมีเงื่อนไขเริ่มต้นและสุดท้ายเป็นเหมือนกัน)
กฎหมายของ Hess อนุญาตให้มีการคำนวณเอนทาลปี (ΔH) สำหรับการคำนวณปฏิกิริยาแม้ว่าจะไม่สามารถวัดได้โดยตรง สิ่งนี้สามารถทำได้โดยการดำเนินการเกี่ยวกับพีชคณิตพื้นฐานตามสมการทางเคมีของปฏิกิริยาโดยใช้ค่าที่กำหนดไว้ก่อนหน้านี้สำหรับ enthalpies ของการก่อตัว
การเพิ่มสมการทางเคมีนำไปสู่สมการสุทธิหรือโดยรวม หากทราบการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีสำหรับแต่ละสมการผลลัพธ์จะเป็นการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีสำหรับสมการสุทธิ
ตัวอย่าง
ตรวจสอบความร้อนจากการเผาไหม้
- (s) + O (g) CO (g);
# ΔH_ "C" # = -393.5 kJ - S (s) + O (g) SO (g);
# ΔH_ "C" # = -296.8 kJ - C + (s) + 2S CS (l);
# ΔH_ "F" # = 87.9 kJ
สารละลาย
เขียนสมการเป้าหมายซึ่งเป็นสิ่งที่คุณพยายามได้มา
CS (l) + 2O (g) CO (g) + 2SO (g)
เริ่มต้นด้วยสมการ 3 มันมีสารประกอบแรกในเป้าหมาย (CS)
เราต้องย้อนกลับสมการ 3 และΔHเพื่อใส่CS ทางซ้าย เราได้สมการ A ด้านล่าง
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
ตอนนี้เรากำจัด C (s) และ S (s) ทีละครั้ง สมการ 1 มี C (s) ดังนั้นเราจึงเขียนมันเป็นสมการ B ด้านล่าง
B. C (s) + O (g) CO (g);
เราใช้ Equation 2 เพื่อกำจัด S (s) แต่เราต้องเพิ่มเป็นสองเท่าเพื่อรับ 2S เรายังเพิ่มมันเป็นสองเท่า
C. 2S +2O + (g) 2SO (g);
สุดท้ายเราเพิ่มสมการ A, B และ C เพื่อให้ได้สมการเป้าหมาย เรายกเลิกสิ่งต่าง ๆ ที่ปรากฏบนด้านตรงข้ามของลูกศรแสดงปฏิกิริยา
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
B. C (s) + O (g) CO (g);
C. 2S +2O + (g) 2SO (g);
CS (l) + 3O (g) CO (g) + 2SO (g);