โมลาริตีดั้งเดิมของสารละลายของกรดอ่อนคืออะไรที่ให้ Ka และ pH

โมลาริตีดั้งเดิมของสารละลายของกรดอ่อนคืออะไรที่ให้ Ka และ pH
Anonim

ตอบ:

#6.5*10^-6# M

คำอธิบาย:

สร้างตาราง ICE โดยใช้สมการปฏิกิริยาต่อไปนี้:

# H_2O # + # # HA # rightleftharpoons # รุ่น A ประเภทสิทธิ ^ - # + # H_3O ^ + #

ใช้ค่า pH เพื่อคำนวณ # H_3O ^ + # ที่สมดุลซึ่งเป็นการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของตาราง

ความเข้มข้นสมดุล:

# HA = x-5.6 * 10 ^ -6 # M

# A ^ - = 5.6 * 10 ^ -6 # M

# H_3O ^ + = 5.6 * 10 ^ -6 # M

ตั้งค่าการแสดงออกของความสมดุลโดยใช้ # K_a #:

# 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) #

# x = 9.0 * 10 ^ -7 #

# HA = 9.0 * 10 ^ -7 # M #-5.6*10^-6# M #=6.5*10^-6# M