หรือ
เพื่อให้เห็นภาพเรขาคณิตนี้ชัดเจนยิ่งขึ้นให้ไปที่นี่และเล่นกับ GUI ภาพเคลื่อนไหว
เรขาคณิตแปดด้านปกคลุม เป็นพื้นแปดด้านที่มีแกนด์พิเศษระหว่างแกนด์เส้นศูนย์สูตร, เหนือระนาบเส้นศูนย์สูตร:
แกนหมุนหลัก นี่คือ
ตั้งแต่
ดังนั้นตัวเลือกหนึ่งที่ฉันจะเดาก็คือ
หากคุณเข้าสู่ทฤษฎีกลุ่มตารางอักขระสำหรับ
การเป็นตัวแทนที่ลดลงได้มาจากการดำเนินงานด้วย
สิ่งนี้กลายเป็น:
# "" "" หมวก "" 2hatC_3 "" 3hatsigma_v #
#Gamma_ (sigma) = 7 "" 1 "" "" 3 #
และสิ่งนี้จะลดลงไปที่:
#Gamma_ (sigma) ^ (สีแดง) = 3A_1 + 2E #
บนโต๊ะตัวละคร
#s harr x ^ 2 + y ^ 2 # #p_x harr x # #p_y harr y # #p_z harr z # #d_ (z ^ 2) harr z ^ 2 # #d_ (x ^ 2-y ^ 2) harr x ^ 2-y ^ 2 # #d_ (xy) harr xy # #d_ (xz) harr xz # #d_ (yz) harr yz #
ดังนั้นสิ่งนี้สามารถสอดคล้องกับการรวมกันเชิงเส้น:
#overbrace ^ (A_1) + overbrace (p_z) ^ (A_1) + overbrace (d_ (z ^ 2)) ^ (A_1) + overbrace ((p_x "," p_y)) ^ (E) + overbrace ((d_ (x ^ 2-y ^ 2) "," d_ (xy))) ^ (E) #
#ul ("orbital" "" "" "" IRREP ") #
#s "" "" "" "" "" A_1 #
#p_z "" "" "" "" "สี (สีขาว) (.) A_1 #
# (p_x, p_y) "" "" "สี (สีขาว) (.) E #
#d_ (z ^ 2) "" "" "" "สี (สีขาว) (….) A_1 #
# (d_ (x ^ 2-y ^ 2), d_ (xy)) "" สี (สีขาว) (.) E #
ตัวเลือกอื่น ๆ แม้ว่าจะไม่ใช่เรื่องง่ายที่จะดูคือ:
#overbrace ^ (A_1) + overbrace (p_z) ^ (A_1) + overbrace (d_ (z ^ 2)) ^ (A_1) + overbrace ((p_x "," p_y)) ^ (E) + overbrace ((d_ (xz) "," d_ (yz))) ^ (E) #
#ul ("orbital" "" "" "" IRREP ") #
#s "" "" "" "" "" A_1 #
#p_z "" "" "" "" "สี (สีขาว) (.) A_1 #
# (p_x, p_y) "" "" "สี (สีขาว) (.) E #
#d_ (z ^ 2) "" "" "" "สี (สีขาว) (….) A_1 #
# (d_ (xz), d_ (yz)) "" "" สี (สีขาว) (..) E #
รูปร่างคืออะไรรวมถึงที่ตั้งของนิวเคลียสของσและσ * orbitals?
Orbitals σและσ * ทั้งหมดมีสมมาตรทรงกระบอก พวกมันจะดูเหมือนกันหลังจากที่คุณหมุนพวกมันด้วยจำนวนเท่าใดก็ได้เกี่ยวกับแกนนิวเคลียร์ วงโคจรσ * มีระนาบกึ่งครึ่งทางระหว่างนิวเคลียสทั้งสองและตั้งฉากกับแกนนิวเคลียร์ ไดอะแกรมส่วนใหญ่ในตำราเรียนเช่นเดียวกับข้างต้นเป็นไดอะแกรมแผนผัง แต่พวกเขาทั้งหมดแสดงโหนดและสมมาตรทรงกระบอก คุณสามารถดูรูปร่างที่สร้างจากคอมพิวเตอร์และตำแหน่งของนิวเคลียสได้ในลิงค์ต่อไปนี้ http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma -star / index.html
P-orbitals มีจำนวนเท่าใดในอะตอม N
ไนโตรเจนมี orbitals 3 p ที่ถูกครอบครองโดยอิเล็กตรอนแต่ละตัว * ไนโตรเจนมีวงโคจร 3 p ซึ่งถูกครอบครองโดยอิเล็กตรอนแต่ละตัว การจัดเรียงอิเล็กตรอนสำหรับไนโตรเจนคือ 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 สิ่งนี้ทำให้เรามีอิเล็กตรอนทั้งหมด 7 ตัวซึ่งเป็นเลขอะตอมของไนโตรเจน อะตอมที่เป็นกลางมีจำนวนโปรตอน (เลขอะตอม) เท่ากับอิเล็กตรอน ตามหลักการของ Aufbau นั้นวงโคจรของ s จะถูกเติมเต็มก่อนที่วงโคจร p กลศาสตร์ควอนตัมกำหนดว่าสำหรับแต่ละระดับพลังงานเชลล์ย่อย p มี 3 วงโคจร, px, py และ pz วงโคจรเหล่านี้มุ่งเน้นในการจัดตำแหน่งด้วย x, y และแกน ในที่สุดกฎของ Hund ระบุว่าแต่ละวงโคจรสำหรับเปลือกย่อยที่กำหนดจะต้องอยู่กับอิเล็กตรอนหนึ่งตัวก่อนจับคู่อิเล็กตรอนเหล่าน
P-orbitals มีจำนวนเท่าใดในอะตอม K?
โพแทสเซียม ("K") ตั้งอยู่ในกลุ่มที่ 1, ช่วงที่ 4 ของตารางธาตุและมีเลขอะตอม 19 จากเมื่อคุณจัดการกับอะตอมที่เป็นกลางจำนวนอิเล็กตรอน "K" จะต้องเท่ากับ 19 คุณสามารถ กำหนดจำนวน p-orbitals ที่มีอยู่ในอะตอม "K" โดยการเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) อย่างที่คุณสามารถเห็นได้ระดับ 2p และ 3p แต่ละระดับมีอิเล็กตรอน 6 ตัวซึ่งหมายความว่าพวกมันอยู่ในสภาพสมบูรณ์ เนื่องจาก p ทุกระดับย่อยมี p-orbitals ทั้งหมดสามอัน ได้แก่ p_x, p_y และ p_z - จำนวนของ p-orbitals ที่อยู่ในอะตอม "K" เท่ากับ 6 - 3 p-orbitals บนระดับ 2p และ 3 p- orbitals ในระดั