โพแทสเซียม# "K" #) ตั้งอยู่ในกลุ่ม 1 ช่วงเวลา 4 ของตารางธาตุและมีหมายเลขอะตอมของ 19.
เมื่อคุณจัดการกับอะตอมที่เป็นกลางจำนวนอิเล็กตรอน # "K" # ต้องเท่ากัน 19. คุณสามารถกำหนดจำนวนได้ P-orbitals ถูกครอบครองใน # "K" # อะตอมโดยการเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
# "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) #
อย่างที่คุณเห็น 2p และ 3p แต่ละระดับมีอิเล็กตรอนหกตัวซึ่งหมายความว่าพวกมันอยู่ในสถานะสมบูรณ์ เนื่องจากทุกระดับย่อย p มีทั้งหมดสาม P-orbitals - # p_x #, # p_y #และ # p_z # - จำนวน P-orbitals ครอบครองใน # "K" # อะตอมเท่ากับ 6 - 3 p-orbitals บน sublevel 2p และ 3 p-orbitals บน sublevel 3p
วิธีที่เร็วกว่าในการหาจำนวน P-orbitals ถูกครอบครองใน # "K" # อะตอมคือการดูตารางธาตุ ตารางธาตุแบ่งออกเป็นบล็อกต่าง ๆ ตามที่คุณเห็นที่นี่
ดังนั้นสิ่งที่คุณต้องทำคืออ่านตารางธาตุจากซ้ายไปขวาในแต่ละช่วงเวลาเหมือนกับที่คุณทำประโยค - จนกว่าคุณจะได้รับโพแทสเซียม
หากคุณทำเช่นนี้คุณจะสังเกตเห็นว่าคุณได้ผ่านระดับย่อยสอง p: ระดับที่เริ่มต้น # "B" # และสิ้นสุดที่ # "Ne" # - ระดับย่อย 2p - และระดับที่เริ่มต้น # "อัล" # และสิ้นสุดที่ # "เท่" # - ระดับย่อย 3p บทสรุปก็คือว่า # "K" # มี 6 p-orbitals ซึ่งถือ 12 จาก 19 อิเล็กตรอน
