ตอบ:
ปฏิกิริยาไม่ได้เกิดขึ้นเองที่อุณหภูมิต่ำกว่า 1,000 ° C ที่สภาวะสมดุลที่ 1000 ° C และเกิดขึ้นเองที่อุณหภูมิสูงกว่า 1,000 ° C
คำอธิบาย:
# "2A + B" "2C" #
# ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1" #; # ΔS = "0.070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" #
ปฏิกิริยาคือ
- เกิดขึ้นเองถ้า # ΔG <0 #
- ที่สมดุลถ้า # ΔG = 0 #
- ไม่เกิดขึ้นเองถ้า # ΔG> 0 #
# ΔG = ΔH - TΔS #
# ΔH # คือ + และ # ΔS # คือ +
ที่ อุณหภูมิต่ำ, # ΔH # ระยะจะมีอิทธิพลเหนือ
# ΔG # จะเป็น + และปฏิกิริยาจะเกิดขึ้น ไม่เป็นธรรมชาติ.
ที่ อุณหภูมิสูง, # TΔS # ระยะจะมีอิทธิพลเหนือ
# ΔG # จะเป็นลบและจะเกิดปฏิกิริยา โดยธรรมชาติ.
ที่สมดุล, # ΔG = ΔH-TΔS = 0 #
# 89 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("kJ ·โมล" ^ "- 1"))) - T × 0.070 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("kJ ·โมล" ^ " -1 ")))" K "^" - 1 "= 0 #
#T = 89 / ("0.070 K" ^ "- 1") = "1271 K" = "1000 ° C" #
ปฏิกิริยาอยู่ที่สมดุลที่ 1000 ° C
