ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนกำหนดอย่างไร + ตัวอย่าง

อิเล็กตรอนความสัมพันธ์ EA วัดพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออิเล็กตรอนเพิ่มเข้าไปในอะตอมของก๊าซ ตัวอย่างเช่น, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol

เครื่องหมายลบแสดงว่ากระบวนการปล่อยพลังงาน

การเติมอิเล็กตรอนเข้ากับโลหะนั้นต้องการพลังงาน โลหะมีแนวโน้มที่จะทำให้อิเลคตรอนลดลง ดังนั้นโลหะจึงมีความชื่นชอบอิเล็กตรอนเป็นบวก ตัวอย่างเช่น,

นา (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol

ในตารางธาตุความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น (กลายเป็นลบมากขึ้น) จากซ้ายไปขวาในช่วงเวลาหนึ่ง อิเล็กตรอนความสัมพันธ์ลดลงจากบนลงล่างในกลุ่ม แต่มีข้อยกเว้นอยู่บ้าง