ค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยาของ NH3 กับน้ำคืออะไร?

ค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยาของNH กับน้ำคือ 1.76 ×10

ในสารละลายน้ำแอมโมเนียทำหน้าที่เป็นฐาน มันรับไอออนไฮโดรเจนจากH Oเพื่อให้แอมโมเนียมและไฮดรอกไซด์ไอออน

NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq)

ค่าคงไอออนไนซ์พื้นฐานคือ

#K_ "b" = ("NH" _4 ^ + "OH" ^ -) / ("NH" _3) #

เราสามารถกำหนด #K_ "B" # ค่าจากการวัดค่า pH

ตัวอย่าง

ค่า pH ของสารละลาย 0.100 mol / L ของNH คือ 11.12 อะไรคือ #K_ "B" # สำหรับNH

สารละลาย

NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq)

ค่า pH = 11.12

pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88

OH = # 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2.88 # = 1.32 ×10 ³ mol / L

NH = 1.32 ×10 ³ mol / L

NH = (0.100 -1.32 ×10 ³) โมล / L = 0.099 โมล / ลิตร

#K_ "b" = ("NH" _4 ^ + "OH" ^ -) / ("NH" _3) # = (1.3×10 ³ × 1.32×10 ³)/0.099 = 1.76 × 10