ก๊าซไนโตรเจน (N2) ทำปฏิกิริยากับก๊าซไฮโดรเจน (H2) ในรูปแบบแอมโมเนีย (NH3) ที่ 200 ° C ในภาชนะปิดก๊าซไนโตรเจน 1.05 atm ผสมกับก๊าซไฮโดรเจน 2.02 atm ที่สมดุลความดันรวมคือ 2.02 atm ความดันบางส่วนของก๊าซไฮโดรเจนที่สมดุลคืออะไร?

ตอบ:

ความดันไฮโดรเจนบางส่วนอยู่ที่ 0.44 atm

คำอธิบาย:

ขั้นแรกเขียนสมการทางเคมีที่สมดุลสำหรับสมดุลและตั้งค่าตาราง ICE

#color (ขาว) (XXXXXX) "N" _2 สี (ขาว) (X) + สี (ขาว) (X) "3H" _2 สี (ขาว) (l) สี (ขาว) (l) "2NH" _3 #

# "I / atm": color (white) (Xll) 1.05 color (white) (XXXl) 2.02 color (white) (XXXll) 0 #

# "C / atm": color (white) (X) -x color (white) (XXX) -3x (white) (XX) (2x) + 2x #

# "E / atm": color (white) (l) 1.05- x color (white) (X) 2.02-3x (white) (XX) 2x #

#P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02–3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" #

# 1.05 - x + สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (2.02))) - 3x + 2x = สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (2.02))) 0 #

# 1.05 -2x = 0 #

# 2x = 1.05 #

#x = 0.525 #

#P_ "H " = (2.02 -3x) "atm" = (2.02 - 3 × 0.525) "atm" = (2.02 - 1.575) "atm" = "0.44 atm" #

ความดันไฮโดรเจนบางส่วนอยู่ที่ 0.44 atm