ก๊าซในอุดมคติผ่านการเปลี่ยนสถานะ (2.0 atm. 3.0 L, 95 K) เป็น (4.0 atm. 5.0 L, 245 K) โดยมีการเปลี่ยนแปลงของพลังงานภายใน DeltaU = 30.0 L atm การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปี (DeltaH) ของกระบวนการใน L atm คือ (A) 44 (B) 42.3 (C)?

ตัวแปรธรรมชาติทุกตัวมีการเปลี่ยนแปลงดังนั้นมอลก็เปลี่ยนไปเช่นกัน เห็นได้ชัดว่า mols เริ่มต้นไม่ได้เป็น #1#!

# "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") #

# = "0.770 mols" ne "1 mol" #

สถานะสุดท้ายยังนำเสนอปัญหาเดียวกัน:

# "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm" cdot "5.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K") #

# = "0.995 mols" ~~ "1 mol" #

เป็นที่ชัดเจนว่าด้วยตัวเลขเหล่านี้ (คุณคัดลอกคำถามถูกต้องหรือไม่) ปริมาณก๊าซที่เปลี่ยนไป ดังนั้น #Delta (nRT) ne nRDeltaT #.

แต่เราเริ่มด้วยคำนิยาม:

#H = U + PV #

ที่ไหน # H # เป็นเอนทาลปี #ยู# เป็นพลังงานภายในและ # P # และ # V # มีความดันและปริมาณ

สำหรับการเปลี่ยนสถานะ

#color (สีน้ำเงิน) (DeltaH) = DeltaU + Delta (PV) #

# = DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1 #

# = "30.0 L" cdot "atm" + ("4.0 atm" cdot "5.0 L" - "2.0 atm" cdot "3.0 L") #

# = color (blue) ("44.0 L" cdot "atm") #

ถ้าเราเลือกที่จะใช้ #Delta (NRT) #เราจะยังได้รับตราบใดที่เราเปลี่ยนมอลส์ของก๊าซ:

#color (สีน้ำเงิน) (DeltaH) = DeltaU + Delta (nRT) #

# = DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1 #

# = "30.0 L" cdot "atm" + ("0.995 mols" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "K" 245 K "-" 0.770 mols "cdot" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 95 K ") #

# = color (blue) ("44.0 L" cdot "atm") #

โดยวิธีการทราบว่า

#Delta (PV) ne PDeltaV + VDeltaP #

อันที่จริงแล้ว

#Delta (PV) = PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV #

ในกรณีนี้ # DeltaPDeltaV # บัญชี #10%# ของ # DeltaH # ราคา.