การแก้ไขปัญหาร่วมกันคืออะไร คุณจะเตรียมกลูโคส 10% โดยมวลในน้ำได้อย่างไร?

ตอบ:

ดูด้านล่าง:

ความเข้มข้นหมายถึงจำนวนโมล (ปริมาณของสาร) ต่อหน่วยปริมาตร (มักจะเป็นลิตร / # dm ^ 3 #) ตามสมการ:

# c = n / (V) #

โดยที่ c คือความเข้มข้น #mol dm ^ -3 #, # n # คือจำนวนโมลของสารที่ละลายในปริมาตรของของเหลว # v #.

เมื่อพูดถึงการเตรียมสารละลายน้ำตาลกลูโคส 10% โดยมวลจะทำแตกต่างกันเล็กน้อย

เมื่อเร็ว ๆ นี้ฉันต้องสร้างสารละลายแป้ง 2% ดังนั้นฉันจึงสมมุติว่าการใช้สารละลายน้ำตาลกลูโคส 10% นั้นใช้หลักการเดียวกัน:

วัดน้ำ 90ml ในกระบอกวัด (ซึ่งสามารถสันนิษฐานได้ว่ามีน้ำหนัก 90 กรัม) และยังมีน้ำตาลกลูโคส 10 กรัมในระดับหนึ่ง

(ดังนั้นมวลรวมจะเป็น 100 กรัม - และ 10 กรัมของมันจะเป็นกลูโคสดังนั้นวิธีการแก้ปัญหา 10%)
(ฉันคิดว่านี่เป็นตัวเลือก แต่อาจช่วยในการละลายกลูโคส) ให้ความร้อนกับน้ำเล็กน้อยจากนั้นเติมกลูโคสและกวนสารละลาย กลูโคสละลายในน้ำได้ค่อนข้างง่ายดังนั้นจึงไม่ควรมีปัญหา
ตอนนี้คุณมีวิธีแก้ปัญหาของคุณแล้วแม้ว่ามันจะดีที่สุดที่จะปล่อยให้มันเย็นลงที่อุณหภูมิห้องดังนั้นมันจะไม่ส่งผลต่อพารามิเตอร์อื่น ๆ ของการทดสอบ

# "(w / v)% สารละลายน้ำตาลกลูโคส" = ("กลูโคส 10 กรัม") / ("สารละลาย 100 มล.") xx100% = "10 (w / v)% กลูโคส" #

ความเข้มข้นของสารละลายเป็นการวัดปริมาณของตัวถูกละลายที่ละลายในตัวทำละลาย มีหลายวิธีในการบ่งบอกความเข้มข้น โมลาริตี, molality, ภาวะปกติและ% (w / v) #

ฉันจะมุ่งเน้นไปที่ (w / v)% นี่คือ # "(เปอร์เซ็นต์น้ำหนัก / ปริมาตร") #. น้ำหนักเป็นหน่วยกรัม ในการคำนวณ (w / v)% ให้ใช้สูตรต่อไปนี้:

# "ความเข้มข้นของตัวถูกละลาย (w / v)%" = ("มวลของตัวถูกละลาย (g)") / ("ปริมาณสารละลาย (mL)") xx100% #

เพื่อเตรียมความพร้อม #10%# สารละลายน้ำตาลกลูโคสมวลออก # "กลูโคส 10 กรัม" # (ละลาย) และเติมน้ำให้เพียงพอ (ตัวทำละลาย) เพื่อทำ # "100 mL" # สารละลาย.

# "(w / v)% กลูโคสโซลูชั่น" = ("กลูโคส 10 กรัม") / ("สารละลาย 100 มล.") xx100% "##=## "10 (w / v)% กลูโคส" #