แอมโมเนีย
ก่อนอื่นให้เริ่มด้วย
อย่างที่คุณเห็นอิเลคตรอนวาเลนซ์ทั้งหมดจะถูกนำมาพิจารณา - 2 สำหรับพันธะโควาเลนต์แต่ละอันระหว่างไนโตรเจนและไฮโดรเจนและ 2 จากคู่โลนที่มีอยู่ในอะตอมไนโตรเจน
ตอนนี้ที่นี่เป็นที่ที่น่าสนใจ ระดับพลังงานของไนโตรเจนมีลักษณะเช่นนี้
เมื่อดูแผนภาพพลังงานนี้เราจะเห็นได้ว่าทั้งสามคนนั้น P-orbitals มีให้สำหรับพันธะดังนั้นอะตอมจะต้องมีการไฮบริด นี่คือที่มาของความเสถียรและรูปทรงเรขาคณิต
ถ้าอะตอมไฮโดรเจนทั้งสามนั้นผูกพันกับไนโตรเจนโดยใช้สิ่งที่มีอยู่ P-orbitalsมุมพันธะจะเป็น
ยิ่งกว่านั้นวงโคจรไฮบริดจะสร้างความมั่นใจในการสร้างพันธะที่แข็งแรงขึ้นกับอะตอมไฮโดรเจนตั้งแต่วงโคจรไฮบริดเกิดขึ้นจาก s และ P-orbitals มีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนมากขึ้นในด้านหนึ่งของกลีบ - ด้านที่ยึดกับอะตอมไฮโดรเจน
โมเลกุลที่มีความเสถียรก็เข้ามามีบทบาทตั้งแต่
ดังนั้นเพื่อตรวจสอบการผสมพันธุ์คุณต้องกำหนดอะตอมกลาง หมายเลข stericซึ่งแสดงถึงจำนวนของบริเวณที่อุดมด้วยอิเล็กตรอนรอบ ๆ อะตอม
เนื่องจากเป็นพันธะโควาเลนต์ 3 ตัวและมี 1 คู่เดียวคือไนโตรเจน หมายเลข steric จะเท่ากับ 4ซึ่งมีความหมายว่า s และสาม P-orbitals จะรวมเป็นทั้งหมด 4 ไฮบริด orbitals
นี่คือวิดีโอในหัวข้อนี้:
เมื่อใช้ปฏิกิริยาต่อไปนี้หากมี 1.75 โมลของก๊าซไนโตรเจนทำปฏิกิริยากับก๊าซไฮโดรเจนส่วนเกินจำนวนโมลของ NH_3 จะเกิดขึ้นได้กี่โมล? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?
3.5 โมลเขียนอัตราส่วนโมลขององค์ประกอบที่รู้จักและไม่รู้จัก: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol
แผนภาพลูอิสดอทสำหรับ NH_3 คืออะไร
ลูอิสดอทไดอะแกรมแสดงอิเลคตรอนวาเลนซ์ทั้งหมด (ระดับพลังงานนอกสุด) ที่สร้างพันธะขึ้นเช่นกันแสดงว่าการจับคู่เกิดขึ้นอย่างไรในพันธะโควาเลนต์นี้
คู่ใดเป็นคู่ของBrønsted – Lowry conjugate acid – base NH_3; NH_4 ^ + หรือ H_3O ^ +; OH ^ - หรือ HCl; HBr หรือ ClO_4 ^ (-); ClO_3 ^ -
ทฤษฎีBrønsted – Lowry เป็นทฤษฎีปฏิกิริยากรด - เบส แนวคิดพื้นฐานของทฤษฎีนี้คือเมื่อกรดและเบสทำปฏิกิริยากับกันและกันกรดจะกลายเป็นเบสคอนจูเกตและเบสก็จะกลายเป็นกรดคอนจูเกตโดยการแลกเปลี่ยนโปรตอน ดังนั้นแอนเนอร์อาจเป็นคู่แรกเท่านั้น: NH_3 และแอมโมเนียม catione