ฉันจะให้คุณประเมินมัน …
# "? mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / ยกเลิก "L" xx 1.222 ยกเลิก "L" = ??? #
หากเป็นเรื่องเกี่ยวกับแอนไอออนโบรไมด์จะมีอะตอมโบรไมด์กี่อันในนี้ ไฮไลต์ด้านล่างเพื่อดูคำตอบ
#color (white) (3.862 xx 10 ^ (- 11) ยกเลิก ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "atoms") / ยกเลิก ("1 mol อะไรเลย")) #
#color (white) bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "atoms Br" ^ (-)) #
ความร้อนของการระเหยของน้ำคือ 40.66 kJ / mol ความร้อนจะถูกดูดซึมเมื่อน้ำเดือด 2.87 กรัมที่ความดันบรรยากาศ
"6.48 kJ" ความร้อนโมลของการกลายเป็นไอ DeltaH_ "vap" ซึ่งบางครั้งเรียกว่าโมลเอนทาลปีของการกลายเป็นไอจะบอกคุณว่าจำเป็นต้องใช้พลังงานเท่าใดในการต้ม 1 โมลของสารที่กำหนดที่จุดเดือด ในกรณีของน้ำความร้อนโมลของการกลายเป็นไอของ "40.66 kJ mol" ^ (- 1) หมายความว่าคุณต้องจัดหา "40.66 kJ" ของความร้อนเพื่อต้มน้ำ 1 โมลที่จุดเดือดปกติเช่นที่ 100 ^ @ "C" DeltaH_ "vap" = สี (สีน้ำเงิน) ("40.66 kJ") สี (สีขาว) (.) สี (สีแดง) ("mol" ^ (- 1)) คุณต้องใช้สี (สีน้ำเงิน) ("40.66 kJ") เพื่อต้มสี (แดง) ("1 โมล") ของน้ำที่จุดเดือดปกติ ตอนนี้สิ่งแรกที่ต
พลังงานขัดแตะสำหรับโซเดียมไอโอไดด์คือ 700 kJ / mol ในขณะที่แคลเซียมซัลไฟด์คือ 2775 kJ / mol คุณคาดการณ์ว่าเกลือชนิดใดที่มีจุดหลอมเหลวสูงกว่า
การหลอมบางอย่างจำเป็นต้องให้คุณทำลายโครงสร้างของตาข่ายและปล่อยให้มันเคลื่อนที่เป็นของเหลวได้อย่างอิสระ ดังนั้นยิ่งยากที่จะทำลายโครงสร้างขัดแตะยิ่งยากที่จะละลายสารและจุดหลอมเหลวสูงขึ้น เป็นผลให้หนึ่งที่มีพลังงานขัดแตะสูงกว่ามีจุดหลอมเหลวสูงขึ้น
ค่า Delta G ที่ 5,000 K คืออะไรถ้า DeltaH = -220 kJ / mol และ DeltaS = -0,05 kJ / (mol * K)?
30 kJ / mol Gibbs สมการพลังงานฟรีΔG = ΔH - T ΔSΔG = -220kJmol ^ -1 - (5000Kxx-0.05kJmol ^ -1K ^ -1) ΔG = 30 kJmol ^ -1