ตอบ:
คำอธิบาย:
ความร้อนโมลของการกลายเป็นไอ,
ในกรณีของน้ำความร้อนโมลของการกลายเป็นไอของ
#DeltaH_ "vap" = สี (สีน้ำเงิน) ("40.66 kJ") สี (สีขาว) (.) สี (สีแดง) ("โมล" ^ (- 1)) # คุณต้องการ
#color (สีน้ำเงิน) ("40.66 kJ") # ของความร้อนให้เดือด#color (แดง) ("1 ไฝ") # ของน้ำที่จุดเดือดปกติ.
ตอนนี้สิ่งแรกที่ต้องทำที่นี่คือการแปลง มวล น้ำไป ไฝ โดยใช้มัน มวลโมลาร์
# 2.87 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("g"))) * * ("1 โมล H" _2 "O") / (18.015color (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) ("g"))))) = "0.1593 โมล H" _2 "O" #
ตอนนี้คุณสามารถใช้ความร้อนโมลของการกลายเป็นไอ ปัจจัยการแปลง เพื่อกำหนดว่าจะต้องใช้ความร้อนในการต้ม
# 0.1593 สี (แดง) (ยกเลิก (สี (ดำ)) ("โมล H" _2 "O"))) * "40.66 kJ" / (1 สี (แดง) (ยกเลิก (สี (ดำ)) ("โมล H" _2 " O ")))) = color (darkgreen) (ul (color (black) (" 6.48 kJ "))) #
คำตอบถูกปัดเศษเป็นสาม ซิกมะเดื่อจำนวนฟิก sig ที่คุณมีต่อมวลของตัวอย่าง
พลังงานขัดแตะสำหรับโซเดียมไอโอไดด์คือ 700 kJ / mol ในขณะที่แคลเซียมซัลไฟด์คือ 2775 kJ / mol คุณคาดการณ์ว่าเกลือชนิดใดที่มีจุดหลอมเหลวสูงกว่า
การหลอมบางอย่างจำเป็นต้องให้คุณทำลายโครงสร้างของตาข่ายและปล่อยให้มันเคลื่อนที่เป็นของเหลวได้อย่างอิสระ ดังนั้นยิ่งยากที่จะทำลายโครงสร้างขัดแตะยิ่งยากที่จะละลายสารและจุดหลอมเหลวสูงขึ้น เป็นผลให้หนึ่งที่มีพลังงานขัดแตะสูงกว่ามีจุดหลอมเหลวสูงขึ้น
ความจุความร้อนกรามของเงินเป็น 25.35 J / mol * C ต้องใช้พลังงานมากแค่ไหนในการเพิ่มอุณหภูมิ 10.2 กรัมของเงินโดย 14.0 องศาเซลเซียส?
33.6J คุณต้องใช้ q = mCΔT m = 10.2g C = 25.35 (J / mol) * CT = 14C แปลง 10.2 เป็นโมลเป็นครั้งแรกโดยหารด้วยมวลโมลของเงิน 10.2 / 107.8682 = .0945598425 = (. 0945598425mol) (25.35) (14) q = 33.6J
ค่า Delta G ที่ 5,000 K คืออะไรถ้า DeltaH = -220 kJ / mol และ DeltaS = -0,05 kJ / (mol * K)?
30 kJ / mol Gibbs สมการพลังงานฟรีΔG = ΔH - T ΔSΔG = -220kJmol ^ -1 - (5000Kxx-0.05kJmol ^ -1K ^ -1) ΔG = 30 kJmol ^ -1