ความจุความร้อนกรามของเงินเป็น 25.35 J / mol * C ต้องใช้พลังงานมากแค่ไหนในการเพิ่มอุณหภูมิ 10.2 กรัมของเงินโดย 14.0 องศาเซลเซียส?

ตอบ:

# 33.6J #

คำอธิบาย:

คุณต้องใช้ # q = mCΔT #

# m = 10.2g #

# C = 25.35 # (J / mol) * C

# T = 14C #

แปลงแรก #10.2# เป็นโมลโดยหารด้วยมวลโมลาร์ของเงิน

#10.2/107.8682=.0945598425#

กว่าเสียบเข้าสมการ

#Q = (. 0945598425mol) (25.35) (14) #

# q = 33.6J #

ตอบ:

รอบ #33.6# จูลส์

คำอธิบาย:

เราใช้สมการความร้อนเฉพาะซึ่งระบุว่า

# q = mcDeltaT #

# ม # คือมวลของวัตถุ

c # # เป็นความจุความร้อนจำเพาะของวัตถุ

# DeltaT # คือการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ

เราได้รับ: # m = 10.2 "g", c = (25.35 "J") / ("mol" "" ^ @ "C"), DeltaT = 14 "" ^ @ "C" #.

ก่อนอื่นเรามาแปลงจำนวนเงินนั้นเป็นโมล

เงินมีมวลโมลาร์ของ # 107.8682 "g / mol" #. ดังนั้นที่นี่เราได้:

# (10.2color (สีแดง) cancelcolor (สีดำ) "g") / (107.8682color (สีแดง) Cancelled (สีดำ) "g" "/ mol") = 0.0945598425 "mol" #

ฉันจะเก็บหมายเลขนี้ไว้และฉันจะปัดเศษตอนท้าย

ดังนั้นความร้อนที่ต้องการคือ:

# q = 0.0945598425color (สีแดง) สียกเลิก (ดำ) "mol" * (25.35 "J") / (สี (สีแดง) สียกเลิก (สีดำ) สี "mol" (สีแดง) สียกเลิก (สีดำ) ("" ^ @ " C ")) * 14color (สีแดง) cancelcolor (สีดำ) (" "^ @" C ") #

# ~~ 33.6 "J" #

นักเรียน A หยดแหวนโลหะ 3 อันที่อุณหภูมิ 75 องศาเซลเซียสลงใน 50 มล. ของน้ำ 25 องศาเซลเซียสและนักเรียน B หยอดแหวนโลหะ 3 อันที่อุณหภูมิ 75 องศาเซลเซียสลงไปที่ 25 มล. น้ำ 25 องศาเซลเซียส นักเรียนคนไหนจะได้รับการเปลี่ยนแปลงที่ยิ่งใหญ่กว่าอุณหภูมิของน้ำ? ทำไม?

การเปลี่ยนแปลงจะยิ่งใหญ่ขึ้นสำหรับนักเรียน B นักเรียนทั้งสองกำลังทิ้งแหวนโลหะ 3 อันที่อุณหภูมิ 75 องศาเซลเซียสเป็น 50 มิลลิลิตรน้ำ 25 องศาเซลเซียสและ B เป็น 25 มิลลิลิตรน้ำ 25 องศาเซลเซียสอุณหภูมิและควอนตัมของเครื่องซักผ้าจะเท่ากัน แต่อุณหภูมิและ ควอนตัมน้ำน้อยในกรณีนักเรียน B การเปลี่ยนแปลงจะยิ่งใหญ่กว่าสำหรับนักเรียน B

ความร้อนเฉพาะของน้ำคือ 4.184 J / g คูณองศาเซลเซียส ต้องใช้ความร้อนเท่าใดในการเพิ่มอุณหภูมิ 5.0g น้ำ 3.0 องศาเซลเซียส?

62.76 Joules โดยใช้สมการ: Q = mcDeltaT Q คืออินพุตพลังงานเป็นจูล m คือมวลเป็นกรัม / กิโลกรัม c คือความจุความร้อนจำเพาะซึ่งสามารถให้จูลต่อกิโลกรัมหรือจูลต่อกรัมต่อเคลวิน / Celcius เราจะต้องเป็นคนช่างสังเกตหากได้รับเป็นจูลต่อกิโลกรัมต่อเคลวิน / เซลเซียส, กิโลจูลส์ต่อกิโลกรัมต่อเคลวิน / ซีเลียส ฯลฯ อย่างไรก็ตามในกรณีนี้เราใช้มันเป็นจูลต่อกรัม DeltaT คือการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ (ในเคลวินหรือเซเลียส) ดังนั้น: Q = mcDeltaT Q = (5 ครั้ง 4.184 ครั้ง 3) Q = 62.76 J

.54 mol ของ H2 บรรจุอยู่ในภาชนะ 2.00 L ที่อุณหภูมิ 20.0 องศาเซลเซียส แรงดันในภาชนะในตู้เอทีเอ็มคืออะไร?

6.5 atm ใช้กฎแก๊สอุดมคติเพื่อคำนวณความดันของก๊าซดังนั้น PV = nRT ค่าที่กำหนดคือ V = 2L, n = 0.54 โมล, T = (273 + 20) = 293K ใช้ R = 0.0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 เราได้, P = 6.5 atm