.54 mol ของ H2 บรรจุอยู่ในภาชนะ 2.00 L ที่อุณหภูมิ 20.0 องศาเซลเซียส แรงดันในภาชนะในตู้เอทีเอ็มคืออะไร?

.54 mol ของ H2 บรรจุอยู่ในภาชนะ 2.00 L ที่อุณหภูมิ 20.0 องศาเซลเซียส แรงดันในภาชนะในตู้เอทีเอ็มคืออะไร?
Anonim

ตอบ:

# 6.5 atm #

คำอธิบาย:

ใช้กฎของก๊าซในอุดมคติเพื่อคำนวณความดันของแก๊ส

ดังนั้น,# PV = NRT #

รับค่าคือ# V = 2L, n = 0.54 โมล, T = (273 + 20) = 293K #

ใช้# R = 0.0821 L # atm mol ^ -1K ^ -1

เราได้รับ,# P = 6.5 atm #

ตอบ:

#P_ "ภาชนะ" = 6.50 * ตู้เอทีเอ็ม #

คำอธิบาย:

เราถือว่าอุดมการณ์ …. และดังนั้น …# P = (NRT) / V #

# = (0.54 * * * * * * * * molxx0.0821 (L * ATM) / (K * mol) xx293.15 * K) / (2.00 * L) #

เห็นได้ชัดว่าฉันใช้

# "อุณหภูมิสัมบูรณ์" = "องศาเซลเซียส +273.15" * K #

และการแสดงออกทำให้เราได้คำตอบด้วยหน่วยความดันตามที่ต้องการ ….

# = (0.54 * ยกเลิก (mol) xx0.0821 * (* ยกเลิกฟ ATM) / ยกเลิก (K * mol) xx293.15 * cancelK) / (2.00 * ยกเลิกฟ) #

ความจุความร้อนกรามของเงินเป็น 25.35 J / mol * C ต้องใช้พลังงานมากแค่ไหนในการเพิ่มอุณหภูมิ 10.2 กรัมของเงินโดย 14.0 องศาเซลเซียส?

ความจุความร้อนกรามของเงินเป็น 25.35 J / mol * C ต้องใช้พลังงานมากแค่ไหนในการเพิ่มอุณหภูมิ 10.2 กรัมของเงินโดย 14.0 องศาเซลเซียส?

33.6J คุณต้องใช้ q = mCΔT m = 10.2g C = 25.35 (J / mol) * CT = 14C แปลง 10.2 เป็นโมลเป็นครั้งแรกโดยหารด้วยมวลโมลของเงิน 10.2 / 107.8682 = .0945598425 = (. 0945598425mol) (25.35) (14) q = 33.6J

ที่อุณหภูมิ 280 K ก๊าซในกระบอกสูบมีปริมาตร 20.0 ลิตร หากปริมาตรของก๊าซลดลงเป็น 10.0 ลิตรจะต้องมีอุณหภูมิเท่าไรสำหรับก๊าซที่ยังคงมีความดันคงที่

ที่อุณหภูมิ 280 K ก๊าซในกระบอกสูบมีปริมาตร 20.0 ลิตร หากปริมาตรของก๊าซลดลงเป็น 10.0 ลิตรจะต้องมีอุณหภูมิเท่าไรสำหรับก๊าซที่ยังคงมีความดันคงที่

PV = nRT P คือความดัน (Pa หรือ Pascals) V คือปริมาตร (m ^ 3 หรือเมตร cubed) n คือจำนวนโมลของก๊าซ (โมลหรือโมล) R คือค่าคงที่ของแก๊ส (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 หรือ Joules ต่อเคลวินต่อโมล) T คืออุณหภูมิ (K หรือเคลวิน) ในปัญหานี้คุณคูณ V ด้วย 10.0 / 20.0 หรือ 1/2 อย่างไรก็ตามคุณยังคงรักษาตัวแปรอื่น ๆ ไว้เหมือนเดิมยกเว้น T ดังนั้นคุณต้องคูณ T ด้วย 2 ซึ่งทำให้คุณมีอุณหภูมิ 560K

PH ของสารละลายซึ่งเป็นผลมาจากการผสม 20.0mL ของ 0.50M HF (aq) และ 50.0mL ของ 0.20M NaOH (aq) ที่ 25 centigrades คืออะไร? (Ka ของ HF = 7.2 x 10 ^ -4)

PH ของสารละลายซึ่งเป็นผลมาจากการผสม 20.0mL ของ 0.50M HF (aq) และ 50.0mL ของ 0.20M NaOH (aq) ที่ 25 centigrades คืออะไร? (Ka ของ HF = 7.2 x 10 ^ -4)

ดูด้านล่าง: คำเตือน! คำตอบยาว! เริ่มจากการหาจำนวนโมลของ NaOH ที่ใส่ลงในสารละลายโดยใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / vc = conc ในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมล v = ปริมาตรเป็นลิตร (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 คูณ 0.05 = nn = 0.01 mol และหาจำนวนโมลของ HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) เราสร้าง NaF 0.1 mol ในสารละลาย 70 มลที่เกิดขึ้นหลังจากปฏิกิริยาสิ้นสุดลง ตอนนี้ NaF จะถูกแยกตัวออกจากสารละลายและฟลูออไรด์ไอออน F ^ (-) จะทำหน้าที่เป็นฐานที่อ่อนแอในการแก้ปัญหา (เราจะกลับมาที่นี่) ตอนนี้เป็นเวลาที่ดีในการตั้งค่าตาราง ICE เพื่อหาปริมาณของ OH ^ - ไอออนที่เกิดขึ้น แต่ก่อนอื่นเร

เคมี
ตัวเลือกของบรรณาธิการ