ใครมีความคิดเกี่ยวกับปัญหาทางเคมีนี้บ้าง

ตอบ:

# "นา" _2 "S" #, #color (white) (x) "pH" gt 7 #

คำอธิบาย:

เริ่มต้นด้วยสิ่งที่ง่ายที่สุด # "KCl" #.

มันแตกตัวเป็นไอออนและอิออนอย่างเต็มที่ (อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง) เมื่อละลายในน้ำ แต่ไม่ผ่านการไฮโดรไลซิส

# "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - #

# "พีเอช" # จะอยู่ #7# ถ้าน้ำที่ใช้ในการละลาย # "KCl" # ถูกกลั่น โดยทั่วไป # "KCl" # ไม่ได้ผลิตไอออนใด ๆ ที่จะทำให้เกิดลักษณะที่เป็นกรดหรือคุณสมบัติพื้นฐานในการแก้ปัญหา

ตอนนี้แบเรียมอะซิเตท # "(CH" _3 "ซีโอโอ)" _ 2 "บา" #.

มันยังทำให้เกิดไอออน แต่ไม่เต็มที่ (อิเล็กโทรไลต์อ่อน) เมื่อละลายในน้ำและยังไม่ผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิส

# "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "H" ^ + + "OH" ^ -) + "Ba" ^ (2+) + 2 "CH" _3 "COO" ^ - #

ที่นี่อะซิเตตไอออนกับไฮโดรเจนไอออนเป็นกรดอ่อนในขณะที่ # "Ba (OH)" _ # 2 ค่อนข้างฐานที่แข็งแกร่ง ดังนั้นทั้งสองโต้ตอบเพื่อเปลี่ยนวิธีแก้ปัญหา # "พีเอช" # รอบ ๆ #8# ไปยัง #9#และมันก็ขึ้นอยู่กับความเข้มข้น

แต่ในกรณีของ # "นา" _2 "S" #, มันไม่เหมือนกัน

มันทำให้เกิดไอออนและไฮโดรไลซ์ในรูปแบบ # "H" _2 "S" # และ # "NaOH" #.

# "นา" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "นา" ^ + + "S" ^ (2-) + 2 "H" ^ + + 2 "OH" ^ - #

จากนั้น # "H" ^ + # และ # "S" ^ (2 -) # รวมเข้ากับแบบฟอร์ม # "H" _2 "S" #และนั่นก็หนีออกมาเป็นแก๊สทิ้งไว้ข้างหลัง # "NaOH" #.

# "NaOH" # เป็นฐานดังนั้นการแก้ปัญหาจะต้องมี # "พีเอช" # มากกว่า 7.

นั่นเป็นเหตุผล คุณไม่ควรใช้สารละลายโซเดียมซัลไฟด์ในน้ำ เป็นเวลานาน. สำหรับการใช้งานให้ใช้โซลูชั่นที่เตรียมไว้ใหม่แทน

หวังว่านี่จะช่วยได้

ตอบ:

ดูด้านล่าง

คำอธิบาย:

# Na_2S # ในน้ำแยกออกเป็นสองส่วน #Na ^ + # ไอออนและ # S ^ -2 # ไอออน. # S ^ -2 # ไอออนจะทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างสารละลายพื้นฐาน

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # จะมีโซเดียมไอออนสองตัวที่ด้านข้างของเครื่องหมายเท่ากัน สิ่งนี้จะทำให้สารละลายพื้นฐานคือ pH> 7

แบเรียมอะซิเตท #Ba (CH_3COO) # จะแยกกันเพื่อให้ # Ba ^ + 2 # ไอออนที่ไม่ทำอะไรเลย … และไอออนอะซิเตท # CH_3COO ^ - # ไอออนที่ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างสารละลายพื้นฐาน

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # แบเรียมไอออนจะมีทั้งสองข้างของสมการนี้

สิ่งนี้จะทำให้การแก้ปัญหาพื้นฐานด้วย pH> 7

# CH_3COO ^ -1 # มี # K_B # ค่า (อะซิเตทไอออนเป็นฐานที่อ่อนแอ) ดังนั้นคุณสามารถทราบได้ว่ามันจะเป็นพื้นฐานเพียงใด แต่พอจะบอกได้ว่าพวกมันจะมีค่า pH> 7 ซัลไฟด์จะมีค่า pH สูงมากเนื่องจากเป็นฐานที่แข็งแกร่งในขณะที่สารละลายอะซิเตทจะมีค่าประมาณ 8.5-9.0 pH

KCl แยกออกจากกันเพื่อให้ K + และ Clions และพวกเขาไม่ได้ทำอะไรกับน้ำที่เกี่ยวกับ pH