POH ในสารละลายคืออะไรที่มีค่า pH = 11.39

ตอบ:

# Poh = 2.61 #

คำอธิบาย:

สมมติว่าสิ่งนี้ทำภายใต้เงื่อนไขมาตรฐานที่เราสามารถใช้ความสัมพันธ์ระหว่าง # # ค่า pH และ # Poh #

# pOH + pH = 14 # นี่เป็นจริงสำหรับ 25 องศาเซลเซียส

แล้วมันเป็นเรื่องของการทดแทนที่จะหาคนใดคนหนึ่งให้พวกเรารู้

# 11.39 + pOH = 14 #

# Poh = 2.61 #

อะไรคือทางออกของคำถาม ความเข้มข้นไฮโดรเจนไอออนของตัวอย่างน้ำส้มคือ 2.0 × 10 ^ -11mol dm ^ -3 "pOH" ของมันคืออะไร?

"pOH" = 3.30 "pOH" = - บันทึก ([OH ^ -]) = - บันทึก (K_w / ([H ^ +])) K_w = 1 * 10 ^ -14 [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -11 "pOH" = - บันทึก ((1 * 10 ^ -14) / (2.0 * 10 ^ -11)) = 3.30

ทำไม pOH มีความสำคัญ

ฉันจะพยายามอธิบาย pH และ pOH ไปจับมือกันและสร้างความสัมพันธ์พื้นฐานในเคมีพื้นฐานของกรด: pH + pOH = pKw โดยที่ pKw = 14 ที่ 25 องศาเซลเซียสแม้ว่าค่าจะแตกต่างกันไปตามอุณหภูมิ สิ่งนี้มีความสำคัญเนื่องจากเมื่อทำการคำนวณโดยทั่วไปเราจะตอบในค่า pH และความสัมพันธ์นี้ทำให้เราสามารถเกี่ยวข้องกับค่า pH ซึ่งเป็นลอการิทึมลบของความเข้มข้น H ^ + เทียบกับ pOH ซึ่งเป็นลอการิทึมลบของความเข้มข้น OH ^ - ในสารละลาย คุณสมบัตินี้ช่วยให้เราสามารถพูดบางอย่างเกี่ยวกับความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์และความเข้มข้นของโปรตอนในสารละลาย

"pH" และ "pOH" ของ 2.34 * 10 ^ -5M ["OH" ^ -] คืออะไร?

"pH" = 9.37 "pOH" = 4.63 "pOH" = - บันทึก (["OH" ^ -]) "pOH" = - บันทึก (2.34 * 10 ^ -5) = 4.63 "pH" = 14- "pOH" = 14-4.67 = 9.37