กฎของเฮสส์ในการสรุปความร้อนอย่างต่อเนื่อง (หรือเพียงแค่กฎเฮสส์) ระบุว่าไม่ว่าจะมีหลายขั้นตอนหรือขั้นตอนของการเกิดปฏิกิริยาการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีโดยรวมสำหรับปฏิกิริยาคือผลรวมของการเปลี่ยนแปลงทั้งหมด
กฎของ Hess กำลังบอกว่าถ้าคุณแปลงสารตั้งต้น A เป็นผลิตภัณฑ์ B การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีโดยรวมจะเหมือนกันไม่ว่าคุณจะทำในขั้นตอนเดียวหรือสองขั้นตอนหรือหลายขั้นตอน
ฉันจะยกตัวอย่างง่ายๆให้คุณ คุณอยู่ที่ชั้นล่างของโรงแรมระดับห้าดาวและต้องการไปที่ชั้นสาม คุณสามารถทำได้สามวิธี (ก) คุณสามารถใช้ลิฟต์ได้โดยตรงจากชั้นล่างถึงชั้นสาม (b) คุณสามารถใช้ลิฟต์จากชั้นล่างถึงชั้นสองแล้วหยุดสักครู่ที่ชั้นสองขึ้นลิฟต์จากชั้นสองไปยังชั้นสาม (c) คุณสามารถขึ้นลิฟต์จากชั้นล่างไปยังชั้นหนึ่งแล้วหยุดสักครู่ที่ชั้นหนึ่งขึ้นลิฟต์จากชั้นหนึ่งไปยังชั้นสาม ไม่สำคัญว่าคุณจะใช้วิธีใดลิฟต์จะใช้พลังงานในปริมาณเท่ากัน
ให้เรายกตัวอย่าง
ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์สามารถเกิดขึ้นจากคาร์บอนได้สองวิธี
เมื่อคาร์บอนติดไฟในส่วนที่เกินของออกซิเจนจะเกิดคาร์บอนไดออกไซด์ขึ้นและความร้อน 393.5 kJ จะถูกปล่อยออกต่อโมลของคาร์บอน
C (s) +
ปฏิกิริยาโดยรวมนี้ยังสามารถผลิตเป็นกระบวนการสองขั้นตอน:
คาร์บอนติดไฟในการผลิตออกซิเจน จำกัด คาร์บอนมอนอกไซด์:
(s) + ½
คาร์บอนมอนอกไซด์แล้วเผาไหม้ด้วยออกซิเจนเพิ่มเติม: CO (g) + 1 / 2O2 (g) CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ
สามารถเพิ่มสมการทั้งสองเข้าด้วยกันเพื่อคำนวณΔHสำหรับปฏิกิริยาโดยรวม:
(s) + ½
CO (g) + ½
C (s) +
กฎหมายของ Gay Lussac เกี่ยวข้องกับอะไร?
ทีนี้เราอาจเขียนกฎแก๊สของเขาออกมา ... "อัตราส่วนระหว่างปริมาตรของก๊าซที่ทำปฏิกิริยากับผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซสามารถแสดงเป็นจำนวนเต็มอย่างง่าย" ตอนนี้เราต้องเจาะลึกคำจำกัดความนี้ ... ขอให้เราพิจารณาการก่อตัวของ "น้ำก๊าซ:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... ที่นี่อัตราส่วน H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. หรือการก่อตัวของ HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g); 1: 1: 2 ... และกฎหมายก๊าซนี้สนับสนุน ข้อเสนอที่ VOLUME (ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด) เป็นสัดส่วนกับจำนวนของอนุภาคก๊าซ
กฎหมายของ Gay Lussac มีอะไรบ้าง?
ความดันและอุณหภูมิมีความสัมพันธ์โดยตรงตามที่กำหนดโดยกฎหมาย Gay-Lussac P / T = P / T ความดันและอุณหภูมิจะเพิ่มขึ้นหรือลดลงพร้อมกันตราบใดที่ปริมาตรคงที่ ดังนั้นหากอุณหภูมิเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าของความดันก็จะเพิ่มเป็นสองเท่า อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นจะเพิ่มพลังงานของโมเลกุลและจำนวนการชนจึงเพิ่มขึ้นทำให้เกิดแรงกดดันเพิ่มขึ้น นำตัวอย่างก๊าซที่ STP 1 atm และ 273 K และเพิ่มอุณหภูมิเป็นสองเท่า (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm เพิ่มอุณหภูมิเป็นสองเท่าเช่นเดียวกัน ฉันหวังว่านี่จะเป็นประโยชน์ SMARTERTEACHER
กฎหมายของ Avogadro คืออะไร + ตัวอย่าง
กฎของ Avogadro ระบุว่าที่อุณหภูมิและความดันเท่ากันปริมาตรที่เท่ากันของก๊าซทั้งหมดมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน > คำสั่งอื่นคือ "ปริมาณเป็นสัดส่วนโดยตรงกับจำนวนโมล" ปริมาณเพิ่มขึ้นเมื่อจำนวนโมลเพิ่มขึ้น มันไม่ได้ขึ้นอยู่กับขนาดหรือมวลของโมเลกุล V n โดยที่ V คือปริมาตรและ n คือจำนวนโมล V / n = k โดยที่ k คือค่าคงที่สัดส่วน เราสามารถเขียนสิ่งนี้เป็น V_1 / n_1 = V_2 / n_2 ไฮโดรเจนไฮโดรเจนหรือคาร์บอนไดออกไซด์ปริมาณเท่ากันมีโมเลกุลจำนวนเท่ากัน STP คือ 0 ° C และ 1 บาร์ หนึ่งโมลของก๊าซในอุดมคติมีขนาด 22.71 L ที่ STP ดังนั้นปริมาตรโมลของมันที่ STP เท่ากับ 22.71 L ตัวอย่างปัญหาปัญหาตัวอย่าง 6.00 L ที่ 25.0 ° C และ 2.