แนวโน้มตารางธาตุแนวโน้มของรัศมีไอออนิกในช่วงเวลาเท่าไหร่? ลงกลุ่ม? แนวโน้มของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ในช่วงเวลาหนึ่งคืออะไร? ลงกลุ่ม? การใช้ความรู้ของคุณเกี่ยวกับโครงสร้างอะตอมคำอธิบายสำหรับแนวโน้มนี้คืออะไร

ตอบ:

1. อิออนรัศมี ลดลง ข้ามช่วงเวลา

   อิออนรัศมี เพิ่มขึ้น ลงกลุ่ม

2. อิเล็ก เพิ่มขึ้น ข้ามช่วงเวลา

   อิเล็ก ลดลง ลงกลุ่ม

คำอธิบาย:

อิออนรัศมี ลดลง ข้ามช่วงเวลา

นี่เป็นเพราะข้อเท็จจริงที่ว่าไพเพอร์โลหะสูญเสียอิเล็กตรอนทำให้รัศมีโดยรวมของไอออนลดลง ไพเพอร์ที่ไม่ใช่โลหะจะได้รับอิเล็กตรอนทำให้รัศมีโดยรวมของไอออนลดลง แต่สิ่งนี้เกิดขึ้นในสิ่งที่ตรงกันข้าม (เปรียบเทียบฟลูออรีนกับออกซิเจนและไนโตรเจนซึ่งหนึ่งในนั้นจะได้รับอิเล็กตรอนมากที่สุด)

อิออนรัศมี เพิ่มขึ้น ลงกลุ่ม

ในกลุ่มไอออนทั้งหมดมีประจุเท่ากันกับที่มีความจุเท่ากัน (นั่นคือจำนวนอิเล็กตรอนของวาเลนซ์ที่เท่ากันในระดับพลังงานสูงสุดย่อย - โคจร) ดังนั้นรัศมีไอออนิกจะเพิ่มกลุ่มลงเมื่อมีการเพิ่มจำนวนกระสุน (ต่อช่วง)

2.

อิเล็ก เพิ่มขึ้น ข้ามช่วงเวลา

นี่เป็นเพราะจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสเพิ่มขึ้นตลอดระยะเวลา นั่นทำให้เกิดการดึงดูดให้จับคู่อิเล็กตรอนอย่างแรงยิ่งขึ้น (การป้องกันเอฟเฟกต์หรือปัจจัยอื่น ๆ นอกเหนือจากนี้เป็นคำตอบที่ง่ายที่สุด)

อิเล็ก ลดลง ลงกลุ่ม

ในทำนองเดียวกัน (แต่ตรงกันข้าม) กับไอออนิกรัศมีที่ลดลงเนื่องจากระยะห่างระหว่างนิวเคลียสและวาเลนซ์อิเล็กตรอนเชลล์ลดลงเนื่องจากการลดความดึงดูดทำให้อะตอมมีแรงดึงดูดของอิเล็กตรอนหรือโปรตอนน้อยลง

ตอบ:

Ionic radii: การลดลงจะเพิ่มขึ้นตามระยะเวลา

อิเลคโตรเนกาติวีตี้: เพิ่มขึ้นตามระยะเวลาที่คุณลง

คำอธิบาย:

นี่คือความซับซ้อนมากขึ้นในเรื่องเกี่ยวกับรัศมีไอออนิกเราต้องระวังที่จะรับรู้ว่ามันเป็นประจุลบ (ลบ) หรือไอออนบวก (บวก)

ถ้าเป็นประจุลบเราจะเห็นว่ามันมีอิเล็กตรอนมากกว่าอะตอมของมัน รับคาร์บอนมันมี 6 อิเล็กตรอนและ 6 โปรตอนถ้าเราเพิ่มอิเล็กตรอนก็จะมี 7 อิเล็กตรอนและ 6 โปรตอนอิเล็กตรอนเพิ่มเติมจะเพิ่มแรงผลักดันระหว่างอิเล็กตรอนที่ทำให้รัศมีเพิ่มขึ้น

ในขณะที่มีไอออนบวกจะมีอิเล็กตรอนน้อยกว่าอะตอม ตอนนี้ประจุบวกของคาร์บอนมี 5 อิเล็กตรอนและ 6 โปรตอน การสูญเสียอิเล็กตรอนจะลดแรงผลักที่ทำให้ขนาดของรัศมีลดลง

ทีนี้สิ่งที่เราต้องดูก็คืออิออนของธาตุในตารางธาตุจะเป็นอย่างไรเพื่อดูว่ารัศมีของไอออนิกเปลี่ยนแปลงไปอย่างไรในช่วงเวลาหนึ่ง ถ้าเราใช้สามแถวเรารู้ว่าสถานะคงที่คือ 2,8 หรือ 2,8,8 สำหรับระดับพลังงาน ดังนั้นองค์ประกอบจะได้รับอิเล็กตรอน / สูญเสียอิเล็กตรอนไปอยู่ในสถานะเหล่านั้น

ดังนั้น Na (โซเดียม) Mg (แมกนีเซียม) และ Al (อะลูมิเนียม) มีอิเล็กตรอนน้อยกว่า 4 ตัวในเปลือกนอก

ซึ่งหมายความว่าพวกเขาจะมีแนวโน้มที่จะสูญเสียมากขึ้นเมื่อไปถึง 2,8 ง่ายกว่าที่จะไปถึง 2,8,8 ดังนั้นพวกเขาทั้งหมดจะกลายเป็นแคทไอออน นอกจากนี้แต่ละอันที่ต่อเนื่องกันจะสูญเสียอิเลคตรอนมากขึ้นเพื่อไปยังระยะ 2,8 นั่นคือนาจะสูญเสีย 1, Mg 2, อัล 3 ดังนั้นเมื่อคุณไปตามรัศมีไอออนิกจะลดลง

ตรงกันข้ามจะเกิดขึ้นกับ P (ฟอสฟอรัส) S (กำมะถัน) และ Cl (คลอรีน) เนื่องจากง่ายกว่าที่จะไปที่ 2,8,8 พวกเขาจะได้รับอิเล็กตรอนดังนั้นพวกเขาจึงเป็นแอนไอออน ดังนั้นเมื่อแต่ละคนได้รับอิเล็กตรอนน้อยลงเพื่อไปยังเวทีขณะที่คุณไปตามรัศมีไอออนิกแต่ละอันจะมีขนาดเล็กกว่าที่เคยมีมาก่อน

Ar (อาร์กอน) จะไม่ได้รับหรือสูญเสียดังนั้นจะไม่มีการเปลี่ยนแปลงและ Si (ซิลิคอน) สามารถทำอย่างใดอย่างหนึ่ง แต่โดยปกติเราจะบอกว่ามันกลายเป็นไอออนบวกและสูญเสียอิเล็กตรอนทั้ง 4 ตัวดังนั้นจึงมีรัศมีที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทั้งหมดในแถวที่สาม.

การลงไปตามกฎทั่วไปคือรัศมีไอออนิกจะเพิ่มขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนอยู่ในเปลือกวาเลนซ์ไกลออกไป (เปลือกนอก)

ในแง่ของการปฏิเสธด้วยไฟฟ้าเมื่อคุณไปตามช่วงเวลานั้นจะเพิ่มขึ้นเมื่อรัศมีอะตอมในช่วงเวลานั้นเล็กลงดังนั้นอิเล็กตรอนจะอยู่ใกล้กับนิวเคลียสทำให้ยากต่อการกำจัด

เมื่อคุณลงไปจะเป็นการถอดออกได้ง่ายกว่าเนื่องจากอยู่ในระดับพลังงานที่เพิ่มขึ้นและเป็นเกราะป้องกันเพิ่มเติมที่ช่วยลดแรงดึงดูดที่น่าดึงดูดจากเปลือกอิเล็กตรอนที่อยู่ระหว่าง