อะไรคือสาร จำกัด ของคุณถ้า 32 กรัมของ CH4 ทำปฏิกิริยากับก๊าซออกซิเจน 32 กรัม?

ตอบ:

ออกซิเจนเป็นตัวทำปฏิกิริยาที่ จำกัด ของเรา

คำอธิบาย:

เราต้องเริ่มต้นด้วยการสร้างปฏิกิริยาที่สมดุลระหว่างมีเธนและออกซิเจน เนื่องจากมีเธนเป็นไฮโดรคาร์บอนที่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนนี่จะเป็นปฏิกิริยาการเผาไหม้ทำให้เกิดคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ

ปฏิกิริยาการเผาไหม้คือ:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

ตอนนี้เราต้องการค้นหาจำนวนโมลของสารตั้งต้นแต่ละตัวที่เราต้องค้นหา

ถ้าเราคำนวณคร่าวๆเพื่อหาจำนวนโมล # CH_4 # และกี่โมลของ # O_2 # เราได้รับดังต่อไปนี้:

การใช้สมการโมลาริตี:

# n = (M) / M #

M = มวลโมลาร์ของสารประกอบ / องค์ประกอบ

m = มวลเป็นกรัมของสารประกอบ / องค์ประกอบ

n = จำนวนโมลของสารประกอบ / องค์ประกอบ

n (ออกซิเจน) =#32/32=1# mol

n (ก๊าซมีเทน) =#(32/16)=2# mol

อย่างไรก็ตามในสมการปฏิกิริยาเราต้องการออกซิเจน 2 โมลสำหรับทุกโมลของมีเทนและเรามีเพียง 1 โมลของออกซิเจนและ 2 โมลของมีเทน นั่นหมายความว่ามีเธนอยู่เกินและออกซิเจนจึงเป็นตัว จำกัด ปฏิกิริยาของเรา

ดังนั้นในปฏิกิริยานี้เราจะสามารถตอบสนอง 1 โมลเท่านั้น # O_2 # กับ 0.5 mol ของ # CH_4 #.