ทำไมการเปลี่ยนแปลงของพลังงานกิ๊บส์จึงเป็นลบ?

ตอบ:

มันไม่เชิงลบเสมอไป …

คำอธิบาย:

หากการเปลี่ยนแปลงของพลังงานกิ๊บส์ฟรี # DeltaG #เป็นค่าลบปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเองที่อุณหภูมิที่กำหนด มันไม่ได้เกิดขึ้นเองถ้า # DeltaG # ใช้ค่าบวกที่อุณหภูมิที่กำหนด

ปฏิกิริยาส่วนใหญ่ที่ศึกษาในห้องปฏิบัติการมักเกิดขึ้นเองที่อุณหภูมิห้อง - ดังนั้นอาจดูเหมือนว่าปฏิกิริยาส่วนใหญ่มีค่าพลังงานกิ๊บส์ฟรีซึ่งเป็นค่าลบ แต่สิ่งนี้ไม่จำเป็นต้องเป็นจริง

การเปลี่ยนแปลงของพลังงานกิ๊บส์ฟรีจะได้รับที่อุณหภูมิคงที่เป็น:

# DeltaG = DeltaH-TDeltaS #

สำหรับปฏิกิริยาที่กำหนดด้วยอุณหภูมิคงที่ที่กำหนด # T # ใน # "K" #การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีของปฏิกิริยา # # สันดอน (# "J / mol" cdot "K" #) และการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของปฏิกิริยา #DeltaH ("kJ / mol") #.

จากนี้ก็สามารถพิสูจน์ได้ว่าปฏิกิริยาที่มีบวก # DeltaH # และลบ # # สันดอน จะไม่เกิดขึ้นเองที่อุณหภูมิใด ๆ

อย่างไรก็ตามปฏิกิริยากับลบ # DeltaH # และเป็นบวก # # สันดอน จะเกิดขึ้นเองที่อุณหภูมิใด ๆ

การรวมกันของ # # สันดอน และ # DeltaH # ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ