คำถามทางเคมี A / As Level? ช่วยด้วย!

ตอบ:

คำตอบที่ยาวมากเข้ามา!

นี่คือสิ่งที่ฉันได้รับ:

คำอธิบาย:

(ผม)

เราได้รับ:

1 โมล =# 24dm ^ 3 # และนั่น # 300CM ^ 3 # ของก๊าซได้รับการพัฒนา ซึ่งเป็น # 0.3 dm ^ 3 #. ตามสัดส่วนเราควรมีจำนวนโมลที่ต่ำกว่า เราสามารถหาจำนวนโมลได้โดยการแบ่งการอ้างอิง:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

ดังนั้น # 0.3dm ^ 3 # มี (1/80) ของโมลใน # 24dm ^ #-0.0125 mol

(ii)

จาก (i) เราพบว่าเราพัฒนา 0.0125 โมลของ # H_2 # ก๊าซ. ในสมการปฏิกิริยาเราจะเห็นได้ว่าแคลเซียมและไฮโดรเจนอยู่ในอัตราส่วน 1: 1 โมลาร์ดังนั้นจำนวนโมลของพวกมันจึงเท่ากับ 0.0125 โมลของแคลิฟอร์เนีย

(iii) โดยใช้สมการโมลาริตี:

# n = (M) / M #

n = 0.0125 จาก (ii) และ m = 0.51 จากคำถามดั้งเดิม

# 0.0125 = 0.51 / M #

# M = 40.8 gmol ^ -1 #

ข

(ผม)

ใช้สูตรความเข้มข้น:

# c = n / V #

ความเข้มข้นของกรด - # 1 โมล dm ^ -3 #และปริมาณที่เราใช้คือ # 25.8 cm ^ 3 #- ซึ่งเทียบเท่ากับ # 0.0258 dm ^ 3 #ในสมการนี้เราต้องใช้ # dm ^ 3 # ตามความเข้มข้นอยู่ใน # moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0.0258 mol # ของ HCl

(ii)

แคลเซียมไฮดรอกไซด์และกรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยาในอัตราส่วน 1: 2 ดังนั้นเราจึงต้องการโมลจำนวนสองเท่า # # HClดังนั้นเราต้องหารจำนวนโมลของกรดด้วย 2:

# 0.0258 / 2 = 0.0129 mol #

นี่ก็เป็นจำนวนโมลของ Ca ด้วย #Ca (OH) _2 #เนื่องจากสารประกอบนี้ประกอบด้วย Ca 1 mol ต่อ 2 mol ของทุก ๆ # (OH ^ -) #- ให้อัตราส่วน Ca ต่ออีก 1: 1 #Ca (OH) _2 #- ดังนั้น 0.0129 mol

(iii)

ฉันสมมติว่านี่เป็นความต่อเนื่องของการทดลองแรก - ดังนั้นเรารู้ว่าเราเพิ่ม 0.51 กรัมของ Ca เริ่มต้นด้วยและจากการคำนวณใน b (i) และ (ii) เราพบว่าเรารู้ว่ามี 0.0129 mol ของ Ca.

สมการ Molarity อีกครั้ง:

# n = (M) / M #

# 0.0129 = (0.51) / M #

#M ประมาณ 39.5 gmol ^ -1 #

ค

ทวีคูณมวลชนด้วยเปอร์เซ็นต์และเพิ่ม:

# (40 ครั้ง 0.9697) + (42 ครั้ง 0.0064) + (43 ครั้ง 0.0015) + (44 ครั้ง 0.0206) + (46 ครั้ง 0.00.00) + (48 ครั้ง 0.00.00) = 40.12 กรัมโมล ^ -1 #

d

(ผม)

จากหนังสือเล่มนี้มวลโมลของแคลเซียมคือ 40.08 กรัมต่อโมล (ตารางที่ 6)

เราสามารถค้นหาการทดสอบที่มีข้อผิดพลาดเปอร์เซ็นต์น้อยที่สุดโดยใช้ค่าการทดสอบของเรา

% ข้อผิดพลาด = I (ค่าทางทฤษฎี - ค่าการทดลอง) / (ค่าทางทฤษฎี) x 100I

ทดลอง a:

#abs ((40.08-40.8) / (40.08) คูณ 100 #=1.79%

การทดลอง b:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) คูณ 100) #=1.45%

ดังนั้นการทดสอบ b จึงมีความแม่นยำมากขึ้นเล็กน้อยเนื่องจากมีข้อผิดพลาดเปอร์เซ็นต์ต่ำกว่า

(ii)

เหตุผลหนึ่งที่เป็นไปได้ที่อยู่เบื้องหลังความคลาดเคลื่อนอาจเป็นได้ว่าตัวอย่างแคลเซียมมีสิ่งสกปรก ดังนั้น 0.51 กรัมของ Ca ไม่เพียง แต่มี Ca แต่ยังมีร่องรอยอื่น ๆ ที่ไม่ตอบสนอง

ตอบ:

คำเตือน! จริง ๆ แล้วคำตอบข้างหน้าจริง ๆ !!!

นี่คือสิ่งที่ฉันได้รับ

คำอธิบาย:

ก) ฉัน)

ตามคำถามของคุณ

# "1 mol จาก H" _2 # ตรงบริเวณ # "24 dm" ^ 3 #.

จากนั้น # "1 dm" ^ 3 สี (สีขาว) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

ดังนั้น, # "300 cm" ^ 3 # หรือ

# "0.300 dm" ^ 3 สี (สีขาว) (l) "H" _2 = 0.300 / 24 สี (สีขาว) (l) "mol" = "0.012 mol H" _2 #.

ดังนั้น, # "0.012 mol H" _2 # วิวัฒนาการในปฏิกิริยา

ii)

สมการของปฏิกิริยาคือ

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

ปฏิกิริยาเกิดขึ้น 0.012 โมล # "H" _2 #

# "Moles of Ca" = 0.012 "โมล H" _2 × "1 โมล Ca" / (1 "โมล H" _2) = "0.012 โมล Ca" #

iii)

# "0.51 กรัม Ca = 0.012 mol Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.012 = 41 #

b) i)

# "25.80 cm" ^ 3 = "0.025 80 dm" ^ 3 #.

ดังนั้นในฐานะที่เป็นโมลาร์ของ # "HCl" # ทางออกคือ # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Moles of HCl" = "0.025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0.0258 mol" #

ii)

ตอนนี้ถึงเวลาแล้วสำหรับบางคน ปริมาณสารสัมพันธ์.

อันดับแรกเราจะตรวจสอบสมการ

# "Ca (OH)" _ 2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" #

ดังนั้นต่อ # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, พวกเราต้องการ # "2 mol HCl" #.

ดังนั้น, # "1 mol HCl" # เป็นกลาง # 1 / 2color (สีขาว) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

และ # "0.258 mol HCl" # เป็นกลาง

# "0.0258" / 2color (white) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 = "0.0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# "Moles of Ca" = "0.0129 mol Ca (OH)" _ 2 × "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)" _ 2) = "0.0129 mol Ca" #

iii)

# "0.51 กรัม Ca = 0.0129 mol Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.0129 = 40 #

c)

มวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบคือ ถัวเฉลี่ยถ่วงน้ำหนัก ของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของไอโซโทป

นั่นคือเราคูณมวลอะตอมสัมพัทธ์เป็นจำนวนที่แสดงถึงความสมบูรณ์ของไอโซโทปสัมพัทธ์

เราได้รับ

# "0.9697color (สีขาว) (l) × 40 = 38.8 #

# 0.0064color (white) (l) × 42 = color (white) (ll) 0.269 #

# 0.0015color (สีขาว) (l) × 43 = สี (สีขาว) (ll) 0.0645 #

# 0.0206color (ขาว) (l) × 44 = สี (ขาว) (ll) 0.906 #

# 0.00003 × 46 = สี (สีขาว) (l) 0.00138 #

#ul (0.0019color (สีขาว) (l) × 48 = สี (สีขาว) (ll) 0.0912) #

#color (white) (mmmll) "Total = 40" #

#A_text (r) = 40 #

บันทึก: คำตอบในส่วนที่ (a) มีเพียงตัวเลขสองตัวที่สำคัญเพราะนั่นคือทั้งหมดที่คุณให้สำหรับมวลและปริมาตร

คำตอบในส่วนที่ (c) มีเพียงสองตัวเลขที่สำคัญเพราะนั่นคือทั้งหมดที่คุณให้สำหรับมวลไอโซโทป

d) i)

จากความอุดมสมบูรณ์ของไอโซโทปคุณค่าที่แท้จริงของ #A_text (r) = 40 #.

วิธีการไตเตรทให้ค่าที่แม่นยำมากขึ้นเพราะเห็นด้วยกับค่า "จริง"

ii)

เหตุผลหลักที่ทำให้ Part a) มีความแม่นยำน้อยกว่าเนื่องจากเป็นการยากที่จะวัดปริมาตรของก๊าซได้แม่นยำกว่าการวัดปริมาตรของของเหลว