ค่าคงที่สมดุลของ CH3COOH คืออะไร?

ค่าคงที่สมดุลของ CH3COOH คืออะไร?
Anonim

เมื่อวางในน้ำกรดอ่อน (ทั่วไป # # HA) ก่อให้เกิดสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งโมเลกุลของกรดจะทำปฏิกิริยากับน้ำในรูปของอิออนไฮโดรเจนไฮโดรเนียม # H_3 ^ (+) O #และแอนไอออนที่เป็นน้ำ รุ่น A ประเภทสิทธิ ^ (-) #.

ในกรณีของกรดอะซิติกซึ่งเป็นกรดอ่อนดุลยภาพสามารถอธิบายได้ดังนี้:

# CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) #

ค่าคงที่สมดุลคือ

#K_ (eq) = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH * H_2O) #

เนื่องจากความเข้มข้นของน้ำของเหลวถูกปล่อยออกมาจากการแสดงออกค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยานี้เรียกว่า การแยกตัวของกรดคงที่, # K_a #

#K_a = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH) #

ค่าของค่าคงที่การแยกตัวของกรดสำหรับกรดต่าง ๆ มักจะมอบให้คุณในการสอบค่าคงที่สมดุลของกรดอะซิติก #1.8*10^(-5)#; อย่างไรก็ตามหากไม่ได้มอบคุณค่าให้กับคุณคุณสามารถใช้ ความเข้มข้นสมดุล อธิบายไว้ในสมการข้างต้นเพื่อแก้ปัญหา # K_a #.