ทำไม FeBr_3 a lewis acid?

อย่างที่คุณอาจจะรู้ว่ากรดของลูอิสเป็นสารประกอบที่สามารถรับคู่อิเล็กตรอนได้

ถ้าคุณดู # FeBr_3 #สิ่งแรกที่ควรโดดเด่นคือความจริงที่ว่าคุณมีโลหะทรานซิชัน # เฟ #ผูกมัดกับองค์ประกอบ electronegative อย่างสูง # Br #.

ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้นี้สร้างประจุบวกบางส่วนบน # เฟ #ซึ่งจะช่วยให้ยอมรับคู่อิเล็กตรอนได้ โปรดจำไว้ว่าโลหะทรานซิชันมีความสามารถในการขยายออคเต็ตของพวกมันเพื่อรองรับอิเลคตรอนมากขึ้นดังนั้นกฎง่ายๆคือสารประกอบที่เกิดขึ้นจากโลหะทรานซิชันที่จับคู่กับอิเลคโตรเนกาติ

# FeBr_3 # ใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาใน การเติมโบรมีนของเบนซิน เพราะตัวละครของกรดลูอิสแข็งแกร่ง

โดยไม่ต้องลงรายละเอียดโบรมีน (# Br_2 #) โมเลกุลทำปฏิกิริยากับ # FeBr_3 # และบริจาคอิเล็กตรอนหนึ่งคู่ให้กับมัน โพลาไรซ์นี้ # Br_2 #ทำให้ดีขึ้น electrophile (ดึงดูดมากกว่าอิเล็กตรอน)