ทำไมแก๊สอุดมคติจึงมีความสำคัญ?

ตอบ:

ดูด้านล่าง

คำอธิบาย:

เป็นเรื่องสำคัญหากคุณต้องการสร้างความสัมพันธ์ความดันหรือปริมาตรหรือโมลหรืออุณหภูมิของก๊าซกับค่าอื่น ๆ มันเป็นค่าคงที่สัดส่วนสำหรับการปันส่วนของ # (PV) / (เอ็นที) #โดยที่ P คือความดัน V คือปริมาตรและ n คือโมลของก๊าซและ T คืออุณหภูมิในเคลวิน

หากคุณใช้นิวตันเป็นแรงกดดันและ # ม ^ 3 # เป็นปริมาตรของคุณแล้วค่าแก๊สคงที่ (ความสัมพันธ์ของ # (PV) / (เอ็นที) #) จะเป็น 8.314 J / molK อย่างไรก็ตามหากคุณชอบแรงกดดันในบรรยากาศและปริมาตรเป็นลิตรแล้วค่าแก๊สคงที่ของคุณจะเท่ากับ 0.0821 Latm / molK

ไม่ว่าจะใช้วิธีใดโดยใช้สมการกฎของก๊าซในอุดมคติ # PV = NRT #, R คืออัตราส่วนของความดันและปริมาตรต่อโมลของก๊าซและอุณหภูมิ

#R = (PV) / (nT) #

ไม่รู้ว่าจะอธิบายว่าทำไมมันถึงสำคัญ แต่อย่างน้อยก็อธิบายบางอย่างเกี่ยวกับค่าคงที่ของแก๊ส