สามารถใช้ตารางธาตุเพื่อระบุมวลโมลาร์ได้อย่างไร

มวลโมลาร์ของสารคือมวลของสารหารด้วยปริมาณ ปริมาณของสารมักจะถูกกำหนดไว้ที่ 1 โมลและเป็นมวลของสารที่ต้องคำนวณเพื่อหามวลโมลาร์

องค์ประกอบที่ประกอบด้วยสารทั้งหมดมีมวลอะตอม มวลของสารคือผลรวมของมวลอะตอมทั้งหมด ตารางธาตุให้มวลอะตอมถัดจากหรือด้านล่างแต่ละองค์ประกอบ

ตัวอย่างเช่น:

ค้นหามวลโมลาของ # H_2O #.

สาร # H_2O # หรือน้ำประกอบด้วยไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม ในการหามวลโมลาร์เราจำเป็นต้องเพิ่มมวลอะตอมของไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม

สมการ 1

มวลของ # H_2O # = (2 x มวลอะตอมของไฮโดรเจน) + (มวลอะตอมของออกซิเจน)

เราพบมวลอะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจนในตารางธาตุ พวกเขาเป็น

1.007 กรัม / โมลสำหรับไฮโดรเจนและ 15.999 กรัม / โมลสำหรับออกซิเจน

เสียบค่าเหล่านี้ลงในสมการที่ 1 แล้วคุณจะพบว่ามวลโมลาร์ของน้ำอยู่ที่ประมาณ 18 กรัม / โมล