พันธะไอออนิกเกิดขึ้นเมื่อไอออนประจุบวกสองตัวที่มารวมกัน การทำงานร่วมกันระหว่างไอออนทั้งสองนี้ถูกควบคุมโดยกฎแห่งการดึงดูดด้วยไฟฟ้าสถิตหรือ กฎหมายของคูลอมบ์.
ตามกฎหมายของคูลอมบ์ประจุไฟฟ้าทั้งสองที่อยู่ตรงข้ามกันจะดึงดูดซึ่งกันและกันด้วยแรงที่แปรผันตามขนาดของประจุที่เกี่ยวข้องและจะแปรผกผันกับระยะห่างระหว่างสี่เหลี่ยมจัตุรัส
แรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตเป็นแรงที่แรงมากซึ่งบอกเป็นนัยว่าพันธะที่เกิดขึ้นระหว่างกันโดยอัตโนมัติ ไพเพอร์ (ไอออนประจุบวก) และ แอนไอออน (ไอออนที่มีประจุลบ) มีความแข็งแรงมากเช่นกัน
ปัจจัยสำคัญในการพิจารณาความแข็งแรงของแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนทั้งสองคือขนาดของประจุ นี่คือที่ซึ่งพันธะไอออนิกแตกต่างอย่างมากจากพันธะไฮโดรเจนซึ่งหมายถึงพันธะระหว่างโมเลกุล
พันธะไฮโดรเจนเกิดขึ้นระหว่างไฮโดรเจนกับหนึ่งในสามองค์ประกอบที่มีอิเลคโตรเนกาติตี้มากที่สุดในตารางธาตุ ยังไม่มีข้อความ, Oและ F. เมื่อรวมกับไฮโดรเจนองค์ประกอบทั้งสามนี้จะเป็นตัวกำหนด ค่าใช้จ่ายบางส่วน ในโมเลกุล
เนื่องจากอิเลคโตรเนกาติวีตี้สูงธาตุเหล่านี้จะเพิ่มความหนาแน่นของอิเล็กตรอนมากขึ้น ลบบางส่วน; ในเวลาเดียวกันไฮโดรเจนจะกลายเป็น บวกบางส่วนเนื่องจากคลาวด์อิเล็กตรอนจะใช้เวลากับอะตอมอิเล็กตรอนมากกว่านี้
ปลายด้านบวกบางส่วนของโมเลกุลจะถูกดึงดูดโดยปลายด้านลบบางส่วนของโมเลกุลอื่น ๆ และอื่น ๆ; อย่างไรก็ตามขนาดของประจุบางส่วนเหล่านี้คือ ค่อนข้างอ่อนแอ มากกว่าขนาดของประจุที่เกิดขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนหายไปหรือได้รับเหมือนประจุบวกและประจุลบ
ผลที่ได้คือแน่นอนว่าพันธะไฮโดรเจนนั้นไม่มีความใกล้เคียงกับความผูกพันของพันธะไอออนิกซึ่งถือว่าเป็นพันธะชนิดที่แข็งแกร่งที่สุดเลยทีเดียว