เหตุใดจึงไม่มีผลกระทบของแรงกดดันต่อสภาวะสมดุลเมื่อจำนวนโมเลกุลของสารทำปฏิกิริยากับก๊าซและจำนวนของโมเลกุลของผลิตภัณฑ์ก๊าซเท่ากัน? คำอธิบายทางทฤษฎีจะเป็นอย่างไร?

(ก่อนหน้านี้ # K_p # คำอธิบายถูกแทนที่เนื่องจากสับสนเกินไป ต้องขอบคุณ @ Truong-Son N. อย่างมากสำหรับการทำความเข้าใจของฉัน!)

ลองหาสมดุลของก๊าซตัวอย่าง:

# 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) #

ที่สมดุล #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

เมื่อ ความดัน มีการเปลี่ยนแปลงคุณอาจ คิด ที่ # Q_c # จะเปลี่ยนไปจาก # K_c # (เนื่องจากการเปลี่ยนแปลงความดันมักเกิดจากการเปลี่ยนแปลง ปริมาณ ซึ่งปัจจัยจะรวมอยู่ในความเข้มข้น) ดังนั้นตำแหน่งปฏิกิริยาจะเปลี่ยนไปเป็นอีกด้านหนึ่งชั่วคราว

สิ่งนี้ไม่ได้เกิดขึ้น!

เมื่อปริมาตรถูกเปลี่ยนเพื่อทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงของความดันใช่ความเข้มข้นจะเปลี่ยนไป

# A #, # B #, # C #และ # D # จะมีการเปลี่ยนแปลง แต่นี่คือสิ่งที่ - พวกเขาทั้งหมดจะถูกเปลี่ยนแปลงโดยปัจจัยเดียวกัน

และเนื่องจากมีจำนวนโมลเท่ากันในแต่ละด้านการเปลี่ยนแปลงเหล่านี้จะยกเลิก (เนื่องจากคุณสามารถแยกค่าคงที่ที่เพิ่มขึ้นเป็น #1+3-(2+2) = 0#) เพื่อให้เหมือนกัน # Q_c # เพื่อที่จะยังคงอยู่ #Q_c = K_c #.

มันไม่ได้รับผลกระทบดังนั้นระบบยังคงอยู่ในสภาวะสมดุลและตำแหน่งจะไม่เปลี่ยนแปลง