ปฏิกิริยาของ Sodium hydrogencarbonate และกรดไฮโดรคลอริกสนับสนุนทฤษฎีการอนุรักษ์มวลอย่างไร

ตอบ:

กล่าวโดยสรุปมวลของก๊าซทั้งหมดที่วิวัฒนาการและมวลของน้ำที่เหลืออยู่รวมกันจะเท่ากับผลรวมของมวลของสารตั้งต้นทั้งสอง

คำอธิบาย:

โซเดียม #COLOR (darkblue) ("ไบคาร์บอเนต") # # "นา" สี (darkblue) ("HCO" _3) # และกรดไฮโดรคลอริก # "HCl" # ทำปฏิกิริยากับโซเดียมคลอไรด์น้ำและคาร์บอนไดออกไซด์ซึ่งเป็นก๊าซที่ไม่มีกลิ่นโดยสมการ

# "NaHCO" _3 (aq) + "HCl" (aq) ถึง "NaCl" (aq) + "H" _2 "O" (l) + "CO" _2color (สีม่วง) ((g)) #.

มวลของระบบจะไม่อนุรักษ์หากเกิดปฏิกิริยาในภาชนะเปิด: คาร์บอนไดออกไซด์หนีออกมาอย่างรวดเร็วเมื่อปฏิกิริยาเกิดขึ้นเช่นว่ามวลของผลิตภัณฑ์จะมีขนาดเล็กกว่าของสารตั้งต้น:

# นาที ("ตัวทำปฏิกิริยา") = m ("ผลิตภัณฑ์") #

#color (white) (m ("Reactants")) = m ("Aqueous leftover") + m ("CO" _2) #

#m ("Reactants") ge m ("Aqueous leftover") #

การตรวจสอบการอนุรักษ์มวลสำหรับปฏิกิริยานี้จึงจำเป็นต้องมีการดักจับก๊าซทั้งหมดที่เกิดขึ้นภายในระบบ กระติกน้ำทรงกรวยที่มีจุกปิดผนึกอากาศมีแนวโน้มที่จะตอบสนองวัตถุประสงค์ได้

โปรดทราบว่าเนื่องจากความจริงที่ว่าเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ส่วนใหญ่ที่พบในห้องปฏิบัติการวิทยาศาสตร์ได้รับการสอบเทียบที่อุณหภูมิห้องและลักษณะคายความร้อนของปฏิกิริยานี้อาจจำเป็นต้องทำให้ระบบเย็นลงถึงอุณหภูมิเริ่มต้นก่อนทำการวัดเพิ่มเติมใด ๆ