ความเข้มข้น H + (หน่วยเป็นโมลาร์) ของสารละลายที่มี pOH เท่ากับ 6.7 คือเท่าใด?

ตอบ:

# H ^ (+) = 5.01xx10 ^ (- 8) M #

คำอธิบาย:

คุณต้องการใช้ความสัมพันธ์ต่อไปนี้:

#pOH + pH = 14 #

เนื่องจากเราได้รับ pOH เราสามารถกำหนดค่า pH ด้วยการลบ pOH จาก 14 ดังนี้:

14 - pOH = 7.3

7.3 แสดงถึงค่าความเป็นกรดด่างของสารละลายและเราสามารถได้รับความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนในสารละลายโดยการใช้ antilog ของค่าความเป็นกรดด่าง antilog คือ #10^(-)# ยกระดับเป็นค่าซึ่งเป็น #10^(-7.3)# ในกรณีของเรา

#10^(-7.3)# = # 5.01xx10 ^ (- 8) M #

เคล็ดลับ:

# H ^ (+) # = antilog (-pH)

pH = -log# H ^ (+) #

ฉันหวังว่าคำอธิบายนี้จะเข้าใจได้!

ความช่วยเหลือเพิ่มเติม