เคมี

มันไม่ได้ การสลายตัวของแกมม่าเป็นการปลดปล่อยพลังงาน การปล่อยรังสีแกมม่าเป็นวิธีที่นิวเคลียสกระจายพลังงานหลังจากการจัดเรียงใหม่ของอนุภาคนิวเคลียร์ ไม่มีการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างจริงเกิดขึ้นเพียงแค่สูญเสียพลังงาน ดังที่แสดงในภาพนี้อะตอมไม่เปลี่ยนโครงสร้างเพียงแค่ปล่อยพลังงาน การสลายตัวของแกมม่าไม่เคยเกิดขึ้นเพียงลำพัง แต่มาพร้อมกับการสลายตัวของอัลฟ่าหรือเบต้าเนื่องจากสิ่งเหล่านี้จะเปลี่ยนโครงสร้างของนิวเคลียส อ่านเพิ่มเติม »

รูปร่างของฟอสฟีนคือ "เสี้ยม"; นั่นคืออะนาล็อกของแอมโมเนีย มีอิเล็กตรอนวาเลนซ์ 5 + 3 ที่ต้องคำนึงถึง และนี่ทำให้อิเล็กตรอน 4 คู่จัดเรียงอะตอมของฟอสฟอรัสกลาง สิ่งเหล่านี้ถือว่าเป็นรูปทรงจัตุรมุขอย่างไรก็ตามหนึ่งในแขนของรูปทรงสามเหลี่ยมจัตุรมุขเป็นคู่โดดเดี่ยวและรูปทรงเรขาคณิตสืบเชื้อสายมาจากเสี้ยมไตรภาคีด้วยความเคารพต่อฟอสฟอรัส / _H-P-H ~ = 94 "" ^ @ ในขณะที่ / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @ ความแตกต่างของมุมพันธบัตรระหว่าง homologues นี้ไม่ได้หาเหตุผลเข้าข้างตนเองและเกินขอบเขตของนักเคมีอนินทรีย์แม้แต่ปีที่สาม ความคลาดเคลื่อนของมุมบอนด์นี้ยังถูกตรวจพบสำหรับ H_2S กับ H_2O ดังนั้นรูปร่างคือ PYRAMIDAL: หวัง อ่านเพิ่มเติม »

ขั้นพื้นฐานมากกว่า 10,000 เท่าเนื่องจากค่า pH เป็นสเกลลอการิทึมการเปลี่ยนแปลงค่าความเป็นกรดเป็น 1 จะส่งผลให้ความเข้มข้นของ H ^ + เปลี่ยนเป็นสิบเท่าซึ่งจะเป็นการเปลี่ยนความเป็นกรด / เบสแบบสิบเท่า ทั้งนี้เป็นเพราะความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนจะถูกกำหนดโดยวิธีการที่เป็นกรด / สารพื้นฐาน ยิ่งมี H ^ + ions อยู่มากเท่าไรก็ยิ่งมีความเป็นกรดมากขึ้นเนื่องจากความจริงที่ว่ากรดจะบริจาค H ^ + ions ในทางกลับกันฐานยอมรับ H ^ + ions และทำให้ความเข้มข้นของ H ^ + ยิ่งต่ำลงยิ่งมีสารพื้นฐานมากขึ้น คุณสามารถคำนวณความเข้มข้นของ H ^ + จาก pH และสมการ pH = -log [H ^ +] การจัดเรียงใหม่เราจะได้รับ [H ^ +] = 10 ^ (- pH) ดังนั้นสำหรับค่า pH 8 เราจะได้รั อ่านเพิ่มเติม »

โมเลกุลขั้วโลกมีขั้วบวกและขั้วลบเล็กน้อยสิ้นสุดลงเล็กน้อย สิ่งนี้เกิดจากพันธะขั้วซึ่งมาจากการกระจายตัวของอิเล็กตรอนที่ไม่เท่ากันภายในพันธะโควาเลนต์ อิเล็กตรอนอาจกระจายอย่างไม่สม่ำเสมอภายในพันธะเนื่องจากความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ ยกตัวอย่างเช่นฟลูออรีน F ซึ่งเป็นองค์ประกอบอิเลคโตรเนกาติตีมากที่สุดจะถูกพันธะโควาเลนด้วย H ซึ่งมีอิเลคโตรเนกาติวีตี้ที่ต่ำกว่ามากภายในพันธะอิเล็กตรอนจะมีแนวโน้มที่จะใช้เวลามากขึ้นในช่วง F ทำให้ประจุลบเล็กน้อย ในทางตรงกันข้ามเนื่องจากอิเล็กตรอนไม่ได้ใช้เวลาประมาณ H ดังนั้นมันจึงมีประจุเป็นบวกเล็กน้อย นี่คือพันธะเชิงขั้วกับสิ่งที่เราเรียกว่าไดโพลถาวร ขณะนี้อยู่ในโมเลกุลที่มีพันธะโควาเลนต์หลาย อ่านเพิ่มเติม »

ขัดเงาอ่อนตัวเหนียวนำไฟฟ้าได้โครงตาข่ายโลหะประกอบด้วยชั้นของไพเพอร์โลหะที่ถูกยึดเข้าด้วยกันด้วย "ทะเล" ของอิเล็กตรอนที่แยกตัวออกจากกัน นี่คือแผนภาพเพื่ออธิบายสิ่งนี้: มันวาว - อิเล็กตรอนที่อยู่ในรูป delocalised สั่นสะเทือนเมื่อถูกแสงกระทบสร้างแสงของตัวเอง มีความอ่อนนุ่ม / เหนียว - แผ่นโลหะ / ไอออนสามารถรีดผ่านกันเป็นตำแหน่งใหม่ได้โดยไม่เกิดพันธะโลหะ อิเล็คตรอนที่มีตัวนำไฟฟ้าที่มีการนำไฟฟ้าสามารถเคลื่อนที่ไปรอบ ๆ และมีกระแสไฟฟ้า อ่านเพิ่มเติม »

ตัวเร่งปฏิกิริยาเป็นสารที่เปลี่ยนแปลงอัตราการเกิดปฏิกิริยาและช่วยให้บรรลุความสมดุล มันมักจะทำเช่นนั้นโดยการลดพลังงานกระตุ้นโดยการให้ทางเดินปฏิกิริยาทางเลือก การทำงานของตัวเร่งปฏิกิริยาจะแสดงในแผนภาพ ไม่ส่งผลกระทบต่ออุณหพลศาสตร์ของปฏิกิริยา (ทั้งตัวเร่งปฏิกิริยาและปฏิกิริยาไม่มีปฏิกิริยามีการเปลี่ยนแปลงพลังงานเดียวกัน) อย่างไรก็ตามที่นี่พลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาลดลงโดยตัวเร่งปฏิกิริยาเพื่อให้โมเลกุลของสารตั้งต้นมีพลังงานกระตุ้นที่ต้องการเพื่อรับปฏิกิริยา อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น ตัวเร่งปฏิกิริยาถูกนำมาใช้อย่างกว้างขวางในอุตสาหกรรมเพื่อให้เกิดการเปลี่ยนรูปทางเคมี โดยทั่วไปแล้วตัวเร่งปฏิกิริยาจะถูกฝังอยู่บนพื้นผิวและ อ่านเพิ่มเติม »

โลหะที่มีปฏิกิริยามากขึ้นจะสูญเสียอิเล็กตรอนได้ง่ายขึ้นและกลายเป็นไอออนในสารละลายในขณะที่โลหะที่มีปฏิกิริยาน้อยลงจะรับอิเล็กตรอนได้ง่ายขึ้นในรูปของไอออนกลายเป็นของแข็ง ในปฏิกิริยาการกำจัดโลหะแข็งจะถูกออกซิไดซ์และไอออนของโลหะในสารละลายจะลดลง หากทั้งสองคำศัพท์ใหม่สำหรับคุณออกซิเดชันคือการสูญเสียอิเล็กตรอนและการลดลงคือการได้รับอิเล็กตรอน คนส่วนใหญ่จำสิ่งนี้ได้ด้วยความช่วยเหลือของ Oilrig pneumonic ออกซิเดชันคือการลดการสูญเสียคือกำไร - OILRIG ตัวอย่างเช่นการวางโลหะ Zn ในสารละลาย AgNO_3, Zn _ (s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) ) โลหะ Zn แทนที่ประจุไอออนออกจากสารละลาย สิ่งที่เกิดขึ้นจริงก็คือการถ่ายโอนอิเล็ อ่านเพิ่มเติม »

100 มวลอะตอมขององค์ประกอบสามารถคิดได้ว่าเป็นจำนวนโปรตอน + จำนวนนิวตรอน จำนวนอะตอมขององค์ประกอบเท่ากับจำนวนโปรตอนที่มี เมื่อใช้สิ่งนี้เราจะเห็นว่าสามารถคำนวณจำนวนนิวตรอนได้โดยการลบจำนวนอะตอมออกจากมวลอะตอม ในกรณีนี้เราได้รับ 153-53 = 100 อ่านเพิ่มเติม »

"m" หมายถึง metastable Metastable หมายถึงสถานะของนิวเคลียสซึ่งนิวเคลียส (อนุภาคย่อยที่ประกอบขึ้นเป็นนิวเคลียสคือโปรตอนและนิวตรอน) นั้นตื่นเต้นและมีอยู่ในสถานะพลังงานที่แตกต่างกัน ไอโซโทปที่มีนิวเคลียสเดียวกัน (และจำนวนเท่ากัน) แต่พลังงานที่ต่างกัน (และแตกต่างกันในลักษณะของการสลายตัวของกัมมันตภาพรังสี) เรียกว่าไอโซโทปนิวเคลียร์ อ่านเพิ่มเติม »

รัศมีอะตอมลดลงอิเล็กตรอนเพิ่มความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเพิ่มพลังงานไอออนไนซ์เพิ่มขึ้นรัศมีอะตอมเป็นขนาดอะตอมขององค์ประกอบที่กำหนด เมื่อคุณจากซ้ายไปขวาข้ามตารางธาตุจะมีการเพิ่มโปรตอนในนิวเคลียสซึ่งหมายความว่ามีประจุบวกที่สูงกว่าในการดึงอิเล็กตรอนเข้ามาดังนั้นอะตอมจึงมีขนาดเล็กลง อิเลคโตรเนกาติวีตี้คือความสามารถของอะตอมในการดึงคู่พันธะอิเล็กตรอนเข้าหากันเมื่ออยู่ในพันธะโควาเลนต์ อะตอมที่มีประจุเป็นบวกมากขึ้นในนิวเคลียสสามารถดึงดูดอิเล็กตรอนคู่พันธะได้ง่ายขึ้น ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเป็นโอกาสของอะตอมที่เป็นกลางขององค์ประกอบที่ได้รับอิเล็กตรอน อะตอมทั้งหมดต้องการออคเต็ตหนึ่งอิเล็กตรอนดังนั้นเมื่อคุณเลื่อนไปทางซ้ายไปทางขวาในช่ อ่านเพิ่มเติม »

เลขอะตอมคือจำนวนของโปรตอนมวลอะตอมลบเลขอะตอมคือจำนวนนิวตรอนหมายเลขอะตอมคือจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมที่เป็นกลางเลขอะตอมจะถูกกำหนดตามจำนวนของโปรตอนดังนั้นเลขอะตอมจึงเหมือนกันเสมอกับ จำนวนโปรตอนมวลอะตอมคือผลรวมของโปรตอนและนิวตรอน โปรตอนและนิวตรอนทั้งคู่มีมวล 1 amu แต่มวลของอิเล็กตรอนนั้นเล็กน้อยดังนั้นจึงถูกปล่อยออกมา มวลอะตอมขององค์ประกอบไม่เคยเป็นจำนวนเต็มเพราะมันมีค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักของไอโซโทปทั้งหมดขององค์ประกอบ เพียงปัดเศษตัวเลขเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุดจะได้รับมวลอะตอมที่เป็นไปได้มากที่สุด ในจำนวนอะตอมที่เป็นกลางของโปรตอน = จำนวนอิเล็กตรอนเนื่องจากไม่มีประจุทั้งหมด ในไอออนให้เพิ่มอิเล็กตรอนสำหรับประจุลบทุกตัวและลบอิเล็กตรอ อ่านเพิ่มเติม »

ถ้าคุณทำตามแนวโน้มทั่วไปในตารางธาตุคุณจะเห็นว่าพลังงานไอออไนเซชันจะลดลงเนื่องจากมีการเพิ่มอิเล็กตรอนในออคเต็ตที่สูงกว่าระยะทางเฉลี่ยของอิเล็กตรอนจากนิวเคลียสจะเพิ่มขึ้นและการคัดกรองโดยอิเล็กตรอนภายใน ซึ่งหมายความว่าอิเล็กตรอนจะถูกเอาออกได้ง่ายกว่าเพราะนิวเคลียสไม่ได้ยึดมันไว้อย่างแน่นหนา พลังงานไอออไนเซชันยังลดลงจากขวาไปซ้ายเพราะอะตอมทางด้านซ้ายของตารางธาตุสามารถทำให้การจัดเรียงของก๊าซมีตระกูลได้ง่ายขึ้นโดยการสูญเสียอิเล็กตรอนมากกว่าการได้รับอิเล็กตรอนดังนั้นพวกเขาจึงเต็มใจปล่อยอิเล็กตรอนออกไป จากแนวโน้มดังกล่าวทำให้รู้สึกว่าองค์ประกอบที่มีพลังงานไอออไนเซชันแรกสุดจะเป็นองค์ประกอบที่ต่ำที่สุดและซ้ายสุดคือฟรานเซียม อ่านเพิ่มเติม »

33g n = m / M โดยที่: - n คือจำนวนหรือจำนวนโมล - m คือมวลเป็นกรัม - M คือมวลโมลาร์ในหน่วยกรัม / โมล n = 0.75 คำนวณมวลฟันกรามโดยการเพิ่มมวลอะตอมของอะตอมทั้งหมดใน โมเลกุล M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0.75 * 44 = 33g อ่านเพิ่มเติม »

80 mmHg ความดันบางส่วนของแก๊สตามกฎของดัลตันเท่ากับแรงดันทั้งหมดในเรือคูณด้วยสัดส่วนของความดันทั้งหมดที่ก๊าซทำขึ้น สำหรับภาพนี้จะเป็นประโยชน์ถ้าลองจินตนาการว่าแต่ละจุดนั้นแทนโมลของก๊าซ เราสามารถนับโมลเพื่อดูว่าเรามีโมลทั้งหมด 12 โมลและโมลสีส้ม 4 โมล เราสามารถสมมติว่าก๊าซมีพฤติกรรมที่ดีเลิศซึ่งหมายความว่าก๊าซแต่ละโมลจะมีแรงดันเท่ากัน ซึ่งหมายความว่าสัดส่วนของแรงดันที่ก๊าซสีส้มประกอบด้วย: 4/12 หรือ 1/3 เนื่องจากความดันรวมคือ 240 mmHg ความดันของก๊าซสีส้มคือ: 1/3 * 240 mmHg หรือ 80 mmHg อ่านเพิ่มเติม »

255L (3 s.f. ) หากต้องการเปลี่ยนจากโมเลกุลเป็นปริมาตรเราจำเป็นต้องแปลงเป็นโมล จำได้ว่าหนึ่งโมลของสสารมีโมเลกุล 6.022 * 10 ^ 23 (หมายเลข Avogadro) โมลของก๊าซแอมโมเนีย: (6.75 * 10 ^ 24) / (6.022 * 10 ^ 23) = 11.2089 ... โมลที่ STP ปริมาณโมลของก๊าซคือ 22.71Lmol ^ -1 ซึ่งหมายความว่าต่อก๊าซหนึ่งโมลมี 22.71 ลิตรของก๊าซ ปริมาตรของก๊าซแอมโมเนีย: 11.2089 ... ยกเลิก (mol) * (22.71L) / (ยกเลิก (mol)) = 254.55L อ่านเพิ่มเติม »

0.965 g / L เป็นที่รู้จัก: P = 90.5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316.15 K เราสามารถสันนิษฐานได้อย่างปลอดภัยว่าเมื่อทำงานกับแก๊สเราจะใช้กฎแก๊สในอุดมคติ ในกรณีนี้เรารวมสูตรแก๊สอุดมคติกับสูตรโมลและสูตรความหนาแน่น: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d คำนวณมวลโมลาร์ของ N_2: M = 14.01 * 2 = 28.02 ย่อยค่าที่เรามีในการรับความหนาแน่น: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28.02g · mol ^ "- 1") / (8.314 Pa · m ^ 3K ^ "- 1" mol ^ "- 1" * 316.15 K) = d 964.75g / m ^ 3 อ่านเพิ่มเติม »

1.63 * 10 ^ 24 A โมลคือ ~ 6.022 * 10 ^ 23 ของบางอย่างดังนั้นบอกว่าคุณมีอะตอมของเหล็กเป็นเหมือนการบอกว่าคุณมีอะตอมของเหล็ก 6.022 * 10 ^ 23 ซึ่งหมายความว่า 2.70 โมลของอะตอมเหล็กคือ 2.70 * ( 6.022 * 10 ^ 23) อะตอมเหล็ก 2.7 * (6.022 * 10 ^ 23) = ~ 1.63 * 10 ^ 24 ดังนั้นคุณจึงมีอะตอมเหล็ก 1.63 * 10 ^ 24 อ่านเพิ่มเติม »

อะตอมดังกล่าวเรียกว่าไอโซโทปของกันและกัน อะตอมที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่มีจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสต่างกันเรียกว่าไอโซโทป เนื่องจากความแตกต่างของจำนวนนิวตรอนพวกมันจะมีเลขอะตอมเหมือนกัน แต่จะแตกต่างกันไปตามมวลอะตอม (หรือเลขมวล) ตัวอย่างคือ: "" ^ 12C, "" ^ 13C และ "" ^ 14C ซึ่งทั้งคู่มี 6 โปรตอน แต่ 6, 7 หรือ 8 นิวตรอนทำให้พวกเขามีไอโซโทปซึ่งกันและกัน อ่านเพิ่มเติม »

ไม่เอนไซม์ถูกนำกลับมาใช้ใหม่ เอ็นไซม์สามารถใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาเมตาบอลิซึม ตัวเร่งปฏิกิริยาจะไม่ถูกใช้ในปฏิกิริยาเนื่องจากมันไม่ได้มีส่วนร่วมในการเกิดปฏิกิริยาจริง แต่ให้เส้นทางการทำปฏิกิริยาทางเลือกด้วยพลังงานกระตุ้นที่ต่ำกว่า นี่คือโมเดล (โมเดลล็อคและคีย์) ที่แสดงให้เห็นถึงกิจกรรมของเอนไซม์: อย่างที่คุณเห็นที่นี่เอนไซม์ไม่ได้ถูกใช้ในปฏิกิริยา อ่านเพิ่มเติม »

เพิ่มไปยังสารละลายแบเรียมคลอไรด์ตามด้วยประมาณ 2 ซม. ^ 3 ของสารละลาย "HCl" แบเรียมคลอไรด์เจือจางจะทำปฏิกิริยากับโลหะซัลเฟตหรือโลหะซัลไฟต์ในรูปแบบโลหะคลอไรด์และแบเรียมซัลเฟตหรือแบเรียมซัลไฟต์ตามปฏิกิริยาต่อไปนี้: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MCl" _2 + "BaSO" _4 หรือ "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 หรือ "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCL" "_2 +" BaSO "_3 หรือ" BaCl "_2 +" M "_2" SO "_3-> 2" MCl "+" BaSO "_3 (ขึ้นอยู่กับโลหะ (" อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาย้อนกลับของก๊าซภายใต้การพิจารณาที่ 1500K คือ: 2SO_3 (g) rightleftharpoons2SO_2 (g) + O_2 (g) ที่นี่นอกจากนี้ยังมีการแนะนำว่า SO_3 (g) และ SO_2 (g) จะได้รับการแนะนำในปริมาณคงที่ 300 torr และ 150 torr ตามลำดับ เนื่องจากความดันของก๊าซเป็นสัดส่วนกับจำนวนโมลเมื่อปริมาตรและอุณหภูมิคงที่ ดังนั้นเราสามารถพูดได้ว่าอัตราส่วนของจำนวนโมลของ SO_3 (g) และ SO_2 (g) ที่แนะนำคือ 300: 150 = 2: 1 ให้นี่คือ 2x mol และ x mol ทีนี้เขียนสีตาราง ICE (สีน้ำเงิน) (2SO_3 (g) "" "" rightleftharpoons "" 2SO_2 (g) "" + "" O_2 (g)) (แดง) (I) "" 2x "" โมล "" "&q อ่านเพิ่มเติม »

คำเตือน! คำตอบยาว ๆ โซลูชันใน "B" ไม่ได้ถูกออกซิไดซ์อย่างสมบูรณ์โดยวิธีแก้ปัญหาใน "C" > ขั้นตอนที่ 1 คำนวณโมลของ "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" ในบีกเกอร์ A "Moles of Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี ( สีดำ) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("0.01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี ( สีดำ) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = "0.001 48 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" ขั้นตอนที่ 2 คำนวณโมลของ "S" อ่านเพิ่มเติม »

K_p ~~ 163 K_c และ K_p ถูกเชื่อมโยงโดยปฏิกิริยาต่อไปนี้: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan) โดยที่: K_c = ค่าคงที่สมดุลในรูปของความดัน R = ค่าคงที่ของแก๊ส (8.31 "J" "K" ^ - 1 "mol" ^ - 1) T = อุณหภูมิสัมบูรณ์ (K) Deltan = "จำนวนโมลของผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซ" - "จำนวนโมลของตัวทำปฏิกิริยาก๊าซ" K_c = 3.7 * 10 ^ -2 R = 8.31 "J" "K" ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) ^ 1 = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) = 162.65163 ~~ 163 อ่านเพิ่มเติม »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["ไม่" _2 ] ["ไม่" _3]) ปฏิกิริยาของคุณอยู่ในรูปแบบของ "aA" + "bB" rightleftharpoons "cC" โดยที่อักษรตัวพิมพ์เล็กแสดงถึงจำนวนโมลขณะที่ตัวอักษรตัวพิมพ์ใหญ่แสดงถึงสารประกอบ เนื่องจากสารประกอบทั้งสามนั้นไม่ใช่ของแข็งเราจึงสามารถรวมได้ทั้งหมดในสมการ: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = (["C"] ^ 2) / (["A"] ^ 1 ["B"] ^ 3) K_c = (["C"] ^ 2) อ่านเพิ่มเติม »