คำถาม # c0a51

ตอบ:

• รัศมีอะตอมลดลง
• อิเลคโตรเนกาติวีตี้เพิ่มขึ้น
• อิเล็กตรอนความสัมพันธ์เพิ่มขึ้น
• พลังงานไอออนไนซ์เพิ่มขึ้น

คำอธิบาย:

รัศมีอะตอมคือขนาดอะตอมขององค์ประกอบที่กำหนด เมื่อคุณจากซ้ายไปขวาข้ามตารางธาตุจะมีการเพิ่มโปรตอนในนิวเคลียสซึ่งหมายความว่ามีประจุบวกที่สูงกว่าในการดึงอิเล็กตรอนเข้ามาดังนั้นอะตอมจึงมีขนาดเล็กลง

อิเลคโตรเนกาติวีตี้คือความสามารถของอะตอมในการดึงคู่พันธะอิเล็กตรอนเข้าหากันเมื่ออยู่ในพันธะโควาเลนต์ อะตอมที่มีประจุเป็นบวกมากขึ้นในนิวเคลียสสามารถดึงดูดอิเล็กตรอนคู่พันธะได้ง่ายขึ้น

ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเป็นโอกาสของอะตอมที่เป็นกลางขององค์ประกอบที่ได้รับอิเล็กตรอน อะตอมทั้งหมดต้องการออคเต็ตหนึ่งอิเล็กตรอนดังนั้นเมื่อคุณเลื่อนไปทางซ้ายไปทางขวาในช่วงเวลาความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้นตามจำนวนอิเล็กตรอนของวาเลนซ์ (จนกว่าคุณจะไปที่ก๊าซอันสูงส่งเมื่อความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนลดลง โลหะที่ด้านซ้ายของโต๊ะมีความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนต่ำเพราะมันง่ายกว่าสำหรับพวกเขาที่จะไปที่ octet ถ้าพวกเขาสูญเสียอิเล็กตรอน ฮาโลเจน (กลุ่ม 7A) มีความสัมพันธ์อิเล็กตรอนสูงเพราะถ้าพวกเขาได้รับอิเล็กตรอนพวกเขาจะมีค่าออคเต็ตเต็ม

พลังงานไอออไนเซชันเป็นพลังงานที่ใช้ในการกำจัดอิเล็กตรอน โลหะ (ด้านซ้ายและขวา) มีพลังงานอิออไนเซชันต่ำเพราะพวกเขาต้องการสูญเสียอิเล็กตรอนเพื่อไปสู่โครงสร้างของก๊าซอันสูงส่ง โดยทั่วไปแล้วฮาโลเจน (และโลหะที่ไม่ใช่โลหะ) จะมีพลังงานไอออไนเซชันสูงกว่าเพราะพวกมันใกล้จะมีอ็อกเท็ตแล้วและมันง่ายกว่าสำหรับพวกเขาที่จะได้รับอิเลคตรอน

หมายเหตุ: แนวโน้มทั่วไปสำหรับพลังงานไอออไนเซชันและความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนมีข้อยกเว้นระหว่างกลุ่ม 2A และ 3A และกลุ่ม 5A และ 6A เนื่องจากผลกระทบ subshell ที่เต็มและครึ่ง

แก้ไข: ไวยากรณ์