ตอบ:
คำอธิบาย:
ในการเปลี่ยนจากโมเลกุลเป็นปริมาตรเราต้องแปลงเป็น ไฝ. จำได้ว่าหนึ่งโมลของสารมี
โมลของก๊าซแอมโมเนีย:
ที่ STP ปริมาณกราม ของก๊าซคือ
ปริมาณของก๊าซแอมโมเนีย:
ปริมาณของก๊าซที่คำถาม STP? ไม่เข้าใจ
คำถามเจ๋ง! เคล็ดลับที่นี่คือการตระหนักว่าคุณจะลดอุณหภูมิของก๊าซจนกว่ามันจะไม่เป็นก๊าซอีกต่อไป กล่าวอีกนัยหนึ่งโมเลกุลที่ประกอบขึ้นเป็นแก๊สจะอยู่ในสถานะก๊าซจนกว่าจะถึงอุณหภูมิที่กำหนด -> จุดเดือดของก๊าซ เมื่อคุณไปถึงจุดเดือดก๊าซจะกลายเป็นของเหลว ณ จุดนั้นปริมาตรของมันจะคงที่ซึ่งหมายความว่าคุณไม่สามารถหวังที่จะบีบอัดมันได้อีกโดยการลดอุณหภูมิ ดังนั้นคำตอบก็คือจุดเดือดของก๊าซ โปรดทราบว่าคุณกำลังทำงานภายใต้เงื่อนไข STP นั่นคือความดันที่ "100 kPa" และอุณหภูมิ 0 ^ @ "C" หมายความว่าก๊าซมีจุดเดือดที่ <0 ^ @ "C" .
ปริมาตรเป็นลิตร 5.0 ของโมลแก๊สที่ STP คือเท่าใด
V_ (Ne) = 22.41 L "เราใช้กฏหมายแก๊สในอุดมคติ" สี (ส้ม) (PV = nRT) "เรารู้เงื่อนไขของ STP ดังนี้" P = 101.325 kPa V =? n = 1.0 mol R = 8.314 T = 273.15 K เสียบค่าของคุณ สี (ส้ม) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "นี่เป็นความจริงเพราะปริมาตรของก๊าซอุดมคติคือ 22.41 L / mol ที่ STP"
อุณหภูมิลดลง 200.0 mL ของก๊าซที่ STP เดิมเปลี่ยนเป็น -25 องศาที่ปริมาตรคงที่ แรงดันของแก๊สเป็นเท่าไหร่
P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273.15 K = 248.15 K ใช้กฎของ Gay Lussac สำหรับความดันและอุณหภูมิเมื่อปริมาตรคงที่ P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm