คำถาม # 79098 + ตัวอย่าง

ตอบ:

โลหะที่มีปฏิกิริยามากขึ้นจะสูญเสียอิเล็กตรอนได้ง่ายขึ้นและกลายเป็นไอออนในสารละลายในขณะที่โลหะที่มีปฏิกิริยาน้อยลงจะรับอิเล็กตรอนได้ง่ายขึ้นในรูปของไอออนกลายเป็นของแข็ง

คำอธิบาย:

ในการกำจัดปฏิกิริยาโลหะแข็งคือ เหลี่ยม และไอออนของโลหะในสารละลายคือ ที่ลดลง. หากทั้งสองคำใหม่สำหรับคุณออกซิเดชันคือ การสูญเสียอิเล็กตรอน และการลดลงคือ กำไรของอิเล็กตรอน. คนส่วนใหญ่จำสิ่งนี้ได้ด้วยความช่วยเหลือของ Oilrig pneumonic ออกซิเดชันคือการลดการสูญเสียกำไร - OILRIG

ตัวอย่างเช่นการวาง # Zn # โลหะใน # AgNO_3 # สารละลาย, #Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) #

# Zn # โลหะแทนที่ # Ag # ไอออนออกจากสารละลาย สิ่งที่เกิดขึ้นจริงคือ การถ่ายโอนอิเล็กตรอนที่ไหน # Zn # สูญเสียอิเล็กตรอนและ # Ag # รับอิเล็กตรอน # Zn # จึงกล่าวได้ว่าเป็น เหลี่ยม และ # Ag # กล่าวกันว่าเป็น ที่ลดลง. สิ่งนี้สามารถแสดงในสมการครึ่งสอง

สมการครึ่งออกซิเดชัน: #Zn _ (s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

ลดสมการครึ่งหนึ่ง: #Ag ^ (+) + E ^ (-) -> Ag _ ((s)) #

โลหะที่มีปฏิกิริยามากกว่าจะถูกออกซิไดซ์ได้ง่ายกว่าโลหะที่มีปฏิกิริยาน้อย ตั้งแต่ # Zn # มีปฏิกิริยามากกว่า # Ag #มันจะสูญเสียอิเล็กตรอนได้ง่ายขึ้น เป็นผลให้เมื่ออยู่ใน # AgNO_3 # มันมีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนไปที่ # Ag # ไอออนขึ้นรูป # Zn # ไอออนและของแข็ง # Ag #.