เคมี

คุณสามารถพบโมลลิตี้ 0.20m โดยใช้สมการด้านล่าง: สิ่งที่คุณต้องการทำตอนนี้คือการกำหนดว่าตัวถูกละลายและตัวทำละลายคืออะไร ตัวละลายจะละลายในตัวทำละลายและตัวถูกละลายคือ "ส่วนประกอบย่อยในสารละลาย" ตัวทำละลายมักเป็นน้ำหรือเป็นสารที่คุณมีมากกว่า ในกรณีของเราตัวถูกละลายคือ O_2 และตัวทำละลายคือน้ำ ดังที่เราเห็นได้จากสมการตัวถูกละลายและตัวทำละลายมีหน่วยที่ไม่ถูกต้อง เริ่มจากการแปลงกรัมของ O_2 เป็นโมลของ O_2 เราทำสิ่งนี้โดยใช้มวลโมลาร์ของ O_2 เป็นปัจจัยการแปลง2.3cancel "g" O_2xx (1mol O_2) / (32.00cancel "g") = 0.0719 mol O_2 ตอนนี้เราต้องการตัวทำละลายกิโลกรัมแทนกรัมที่เราได้รับ ลองใช้ความสัมพันธ์นี้: 355c อ่านเพิ่มเติม »

มีออกซิเจน 7 อะตอมในสมการนี้ ฉันแก้ไขคำถามของคุณเพื่อให้เข้าใจได้ง่ายขึ้น ตอนนี้คุณอาจเห็นว่ามีออกซิเจน 7 อะตอมใช่ไหม ก่อนอื่นให้ดูว่าแต่ละองค์ประกอบมีเท่าใดใน 2CO_2: คุณควรอ่านสิ่งนี้เป็น: 2 * (C + O_2) ซึ่งคล้ายกับ: 2 * C + 2 * (O + O) จึงมีคาร์บอนอะตอม 2 ตัว (C) และ 2 * 2 = 4 ออกซิเจน (O) อะตอม กว่าองค์ประกอบในส่วนที่สอง 3H_2O: สิ่งนี้คุณควรอ่านดังนี้: 3 * (H_2 + O) ซึ่งคล้ายกับ: 3 * (H + H) + 3 * O ดังนั้นจึงมี 6 ไฮโดรเจน (H) อะตอมและออกซิเจน 3 ตัว (O) อะตอมทั้งหมด: 4 * O ใน 2CO_2 และ 3 * O ใน 3H_2O = 7 ออกซิเจนอะตอม อ่านเพิ่มเติม »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 ลืมสิ่งที่คุณเขียนด้านบนแล้วเริ่มใหม่อีกครั้ง คุณทำผิดพลาดหลายครั้งในบรรทัดที่สองของสมการของคุณทำให้ไม่สามารถแก้ไขได้ ที่สำคัญที่สุด: โมเลกุลในสมการไม่ควรถูกแยกออกจากกันอย่างที่คุณทำ! ดังนั้นให้พวกเขารวมกันเป็นกลุ่มในสมการที่คุณเริ่มต้นด้วย: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 จากที่นี่มันเป็นการรวมกันของสามัญสำนึกและการทดลองและข้อผิดพลาด: ขั้นตอนที่ 1 ปรับสมดุล เหล็กออกจาก Fe_2O_3 ตามที่เป็นเพราะคุณมีพื้นที่เพียงพอที่จะเล่นกับ C และ O ทั้งสองด้าน: 1 Fe_2O_3 + ... CO -> 2 Fe + ... CO_2 ขั้นที่ 2 แล้วลองรับตัวเลข ของ O ทางด้านซ้ายเป็นเลขคู่ คุณมี 3 * O ทางซ้าย, ต้องการอีก 3 เพื่อ อ่านเพิ่มเติม »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" คุณกำลังมองหาข้อบกพร่องมวล Deltam ซึ่งถูกนิยามว่าเป็นความแตกต่างที่มีอยู่ระหว่างมวลอะตอมของนิวเคลียสและมวลรวมของนิวเคลียสของโปรตอน และนิวตรอน แนวคิดนี้คือพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อนิวเคลียสก่อตัวจะลดมวลตามที่อธิบายโดยสมการที่มีชื่อเสียงของ Albert Einstein E = m * c ^ 2 ในเรื่องนี้คุณสามารถพูดได้ว่ามวลที่แท้จริงของนิวเคลียสจะต่ำกว่ามวลที่เพิ่มขึ้นของนิวเคลียสของมันเสมอ เป้าหมายของคุณที่นี่คือการหามวลรวมของโปรตอนและนิวตรอนที่ประกอบเป็นนิเกิล -60 นิวเคลียสและลบออกจากมวลอะตอมที่รู้จักของนิวเคลียส หยิบตารางธาตุและมองหานิกเกิล "Ni" คุณจะพบองค์ประกอบที่อยู่ในช่วงที่ 4 กลุ่มที่ อ่านเพิ่มเติม »

ค่าการทดลองของปัจจัย van't Hoff คือ 1.7 สูตรการยกระดับจุดเดือดคือสี (สีน้ำเงิน) (| บาร์ (ul (สี (สีขาว)) (a / a) ΔT_b = สี iK_bm (สีขาว) (a / a) |)) "" สามารถจัดเรียงใหม่เพื่อให้ i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = "0.31 ° C" K_b = "0.512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" ตอนนี้เราต้องคำนวณความผิดพลาดของ สารละลาย. การคำนวณ molality สมมติว่าเรามีวิธีแก้ปัญหา 100 กรัม จากนั้นเรามี NaCl 2 กรัมและน้ำ 98 กรัม สูตรสำหรับ molality คือสี (สีน้ำเงิน) (| บาร์ (ul (สี (ขาว)) (a / a) "molality" = "โมลของตัวถูกละลาย" / "กิโลกร อ่านเพิ่มเติม »

PH ของสารละลายนี้คือ 1.487 เนื่องจาก HCl เป็นกรดแก่จึงแยกตัวออกเป็นไอออนได้อย่างสมบูรณ์เมื่ออยู่ในน้ำ ในกรณีนี้ HCl ทำให้เกิดไอออนในการผลิต H ^ (+) (aq) และ Cl ^ (-) (aq) ทันทีที่เรารู้ว่าเรากำลังเผชิญกับกรดที่เข้มข้นค่า pH สามารถรับได้โดยตรงจากความเข้มข้นของ H ^ (+) โดยใช้สูตรต่อไปนี้: สิ่งที่เราต้องทำคือใช้ -log ของความเข้มข้นที่กำหนดเช่น ดังนั้น: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487 อ่านเพิ่มเติม »

มันสมดุลแล้ว! นี่เป็นวิธีที่ง่ายเพราะมีความสมดุลอยู่แล้ว Balanced หมายถึงจำนวนของอะตอมควรเท่ากันทั้งด้านซ้าย (อินพุต) และด้านขวา (เอาต์พุต) ของลูกศร ลองดูว่าเป็นกรณีนี้ในปฏิกิริยา CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 ซ้ายและ 1 ขวา O: 2 ซ้ายและ 2 ขวา H: 2 ซ้ายและ 2 ขวาหมายเหตุว่า 2 ใน Ca (OH) ) _2 ใช้กับ (OH) และไม่ใช้กับ Ca คุณสามารถอ่าน (OH) _2 เป็น (OH + OH) หากคุณต้องการฝึกปฏิกิริยาทางเคมีที่สมดุลเพียงแค่ค้นหา 'สมดุล' ในเว็บไซต์นี้และคุณจะพบตัวอย่างมากมาย อ่านเพิ่มเติม »

นี่คือสิ่งที่ฉันได้รับ ส่วนแรกของคำถามต้องการให้คุณหาชุดควอนตัมตัวเลขที่เหมาะสมสำหรับอิเล็กตรอนที่อยู่ใน 4f-orbital อย่างที่คุณทราบหมายเลขควอนตัมสี่ตัวใช้อธิบายตำแหน่งและการหมุนของอิเล็กตรอนในอะตอม ทีนี้ตัวเลขที่ถูกเพิ่มเข้าไปในชื่อวงโคจรจะบอกระดับพลังงานที่อิเล็กตรอนอาศัยอยู่นั่นคือเลขควอนตัมหลัก n ในกรณีของคุณอิเล็กตรอนที่อยู่ในสี (สีแดง) (4) f-orbital จะมี n = color (สีแดง) (4) ซึ่งหมายความว่ามันจะอยู่ในระดับพลังงานที่สี่ ทีนี้จำนวนควอนตัมโมเมนตัมเชิงมุม, l, บอกคุณถึง subshell ที่คุณสามารถหาอิเล็กตรอน คุณมี l = 0 -> s-subshell l = 1 -> the p-subshell l = 2 -> the d-subshell l = 3 -> the f-subshell เนื่องจากอ อ่านเพิ่มเติม »

O_2 มีมวล 1.78 กรัม เราอยู่ที่ STP และนั่นหมายความว่าเราต้องใช้สมการของกฎหมายก๊าซในอุดมคติ! PxxV = nxxRxxT P แทนความดัน (อาจมีหน่วยของ atm ขึ้นอยู่กับหน่วยของค่าคงที่ของก๊าซสากล) V แทนปริมาตร (ต้องมีหน่วยเป็นลิตร) n หมายถึงจำนวนโมล R คือค่าคงที่ของก๊าซสากล (มีหน่วยของ (Lxxatm) / (molxxK)) T หมายถึงอุณหภูมิซึ่งจะต้องอยู่ในเคลวิน ถัดไปแสดงรายการตัวแปรที่รู้จักและไม่รู้จักของคุณ สิ่งที่เราไม่รู้จักเพียงอย่างเดียวคือจำนวนโมลของ O_2 (g) ตัวแปรที่เรารู้จักคือ P, V, R และ T ที่ STP อุณหภูมิคือ 273K และความดันคือ 1 atm ค่าคงที่สัดส่วน, R, เท่ากับ 0.0821 (Lxxatm) / (molxxK) ตอนนี้เราต้องจัดเรียงสมการใหม่เพื่อแก้สำหรับ n: n = (PV) / อ่านเพิ่มเติม »

พลังงานของโฟตอนหนึ่งของแสงนี้คือ 4.85xx10 ^ (- 19) J ฉันเชื่อว่าคุณต้องใช้สมการต่อไปนี้เพื่อตอบคำถามนี้: ฉันควรทราบด้วยว่าค่าคงตัวของพลังค์มีค่า 6.63 xx 10 ^ (- 34) J / s เรารู้ความถี่และค่าคงที่ของพลังค์ดังนั้นสิ่งที่เราต้องทำ ถูกเสียบค่าที่กำหนดลงในสมการดังนี้: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) ยกเลิก ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. อ่านเพิ่มเติม »

หวังว่านี่คือคำตอบที่คุณต้องการ Gold-198 (Au-198) เป็นเบต้า ^ - อิมิตเตอร์: อิเล็กตรอนถูกปล่อยออกจากนิวเคลียส สมการมีดังนี้: ดังนั้น Gold-198 (Au) จะสลายตัวไปที่ Mercury-198 (Hg) เปล่งเบต้าเบต้า - อนุภาค ("" _ (- 1) ^ 0e) และ antineutrino (bar nu) เรดอน -222 เป็นตัวปล่อยรังสีอัลฟ่า: โปรตอนสองตัวและนิวตรอนสองตัวถูกปล่อยออกจากนิวเคลียส สมการมีดังนี้: ดังนั้นเรดอน -222 (Rn) สลายตัวเป็นพอโลเนียม -218 (Po) เปล่งอนุภาคแอลฟา - บางครั้งก็ให้เป็น "" _4 ^ 2 เขา อ่านเพิ่มเติม »

"sp" หมายถึง "ผลิตภัณฑ์ที่ละลายได้" K_ {sp} ค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์การละลายคือค่าคงตัวสมดุลสำหรับการละลายและการแยกตัวของสารประกอบไอออนิก ใช้ซิลเวอร์คลอไรด์ "AgCl" เป็นกรณีทั่วไป สิ่งนี้มีความสามารถในการละลายน้ำเพียงเล็กน้อยและสิ่งที่ละลายแยกตัวออกเป็น "Ag" ^ + และ "Cl" ^ - ไอออน ดังนั้นเราจึงมีปฏิกิริยาการละลาย / การแยกตัว "AgCl (s)" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ {"(aq)" และค่าคงที่การละลายของผลิตภัณฑ์ที่สอดคล้องกัน K_ {sp} = ["Ag "^ +] [" Cl "^ -] = 1.6xx10 ^ 10} อ่านเพิ่มเติม »

ฮีเลียมมีแรงดัน 2.56 atm เนื่องจากเราได้รับจำนวนโมลอุณหภูมิและปริมาตรของฮีเลียมเราจึงต้องใช้สมการทางกฎหมายของก๊าซในการกำหนดความดัน P สามารถมีหน่วยของ atm ขึ้นอยู่กับหน่วยของค่าคงที่ก๊าซสากล V ต้องมีหน่วยของลิตร n ควรมีหน่วยของโมล R มีค่า 0.0821 กับหน่วยของ (Lxxatm) / (molxxK) T มีหน่วยของ Kelvins ถัดไปแสดงรายการตัวแปรที่รู้จักและไม่รู้จักของคุณ สิ่งเดียวที่เราไม่รู้คือความดันของฮีเลียม ตัวแปรที่รู้จักของเราคือ n, V, R และ T ปัญหาเดียวคือเราต้องแปลงอุณหภูมิจากเซนติเกรดเป็นเคลวิน เราสามารถทำได้โดยใช้การแปลงต่อไปนี้: ดังนั้น -50 ^ (o) C + 273 = 223K ตอนนี้เราสามารถจัดเรียงกฎแก๊สอุดมคติเพื่อแก้ปัญหา P: P = (nxxRxxT) / VP = (3. อ่านเพิ่มเติม »

เราใช้กฎของชาร์ลส์เก่า เพื่อรับประมาณ 7 "L" เนื่องจากสำหรับปริมาณของก๊าซที่กำหนด VpropT ถ้า P เป็นค่าคงที่ V = kT การแก้หา k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 และ V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T ถูกรายงานใน "ดีกรีเคลวิน", V อาจอยู่ในหน่วยใดก็ได้ที่คุณต้องการ "ไพน์, sydharbs, เหงือก, บุชเชล, ฯลฯ " แน่นอนเราติดกับหน่วยที่สมเหตุสมผลเช่น L, "ลิตร" ดังนั้น V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" อ่านเพิ่มเติม »

671 nm ความยาวคลื่นสัมพันธ์กับความถี่ดังนี้ lambda = v / f ซึ่ง f คือความถี่ v คือความเร็วของแสงและ lambda คือความยาวคลื่น เติมในตัวอย่างนี้: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4.47 * 10 ^ 14 Hz = 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / ( 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6.71 * 10 ^ -7 m จาก m ถึง nm คือ * 10 ^ 9 ดังนั้นความยาวคลื่นคือ: 671 nm (แสงสีแดง) อ่านเพิ่มเติม »

ฉันได้รับความร้อน -404 เจ เริ่มกันเลยโดยใช้สมการความจุความร้อนจำเพาะ: จากสิ่งที่คุณให้มาเรามีมวลของตัวอย่าง (m) ความร้อนจำเพาะ (c) และการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ DeltaT ฉันควรเพิ่มว่า "m" ไม่ได้ จำกัด อยู่แค่น้ำเท่านั้นมันอาจเป็นมวลของสารเกือบทุกชนิด นอกจากนี้ DeltaT คือ -20 ^ oC เนื่องจากการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิเป็นอุณหภูมิสุดท้ายเสมอ - อุณหภูมิเริ่มต้น (50 ^ oC - 70 ^ oC) ตัวแปรทั้งหมดมีหน่วยที่ดีดังนั้นเราต้องคูณค่าทั้งหมดที่ได้รับเข้าด้วยกันเพื่อให้ได้ Q (ถ่ายโอนพลังงาน) Q = 20.0cancelgxx (1.01J) / (cancelgxx ^ ocancelC) xx-20 ^ ocancelC Q = -404 J อ่านเพิ่มเติม »

16.02 ชั่วโมง Americium-242 ("" ^ (242) "Am") มีครึ่งชีวิต 16.02 ชั่วโมง มันสลายตัวไปสู่ Curium-242 emitting beta ^ - อนุภาคและโฟตอนแกมมา ตัวแปร metastable ของ Americium-242 ("" ^ (242m) "Am") มีครึ่งชีวิต 141 ปีและเปล่งอนุภาคแอลฟา อ่านเพิ่มเติม »

ความเข้มข้นของ "H" ^ + จะเป็น "0.121 M" เนื่องจาก "HCl" เป็นกรดแก่และด้วยเหตุนี้อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งจึงจะแยกตัวออกเป็น "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - ดังนั้นความเข้มข้นของ "H" ^ + จะเป็น "0.121 M" ( เหมือนกับ "HCl") อ่านเพิ่มเติม »

ที่ STP, 2.895 โมลของ O_2 มีปริมาตร 64.9 ลิตรเนื่องจากเราอยู่ที่ STP และมีเงื่อนไขเพียงชุดเดียวเราจึงต้องใช้สมการกฎของแก๊สในอุดมคติ: ฉันควรจะพูดถึงว่าแรงดันไม่ได้มีหน่วยของ มันขึ้นอยู่กับหน่วยของความดันที่ได้รับในค่าคงที่ของก๊าซ รายการตัวแปรที่รู้จักและไม่รู้จักของคุณ สิ่งที่เราไม่รู้จักเพียงอย่างเดียวคือปริมาณของ O_2 (g) ตัวแปรที่เรารู้จักคือ P, n, R และ T ที่ STP อุณหภูมิ 273K และความดันเท่ากับ 1 atm ตอนนี้เราต้องจัดสมการใหม่เพื่อแก้สำหรับ V: (nxxRxxT) / P V = (2.895cancel "mol" xx0.0821Lxxcancel (atm) / ยกเลิก (molxxK) xx273cancelK) / (1cancel (atm) V = 64.9 L อ่านเพิ่มเติม »

"" _90 ^ 232 Th -> "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4 เขาสัญกรณ์ทั่วไปของนิวไคลด์ (X) คือ: "" _Z ^ AX ในวิชซีคือจำนวนของโปรตอนและ A จำนวนมาก (โปรตอน + นิวตรอน) ในการสลายตัวของอัลฟานิวเคลียสจะปล่อยอนุภาคที่ประกอบด้วย 2 โปรตอนและ 2 นิวตรอนซึ่งคล้ายกับนิวเคลียสของฮีเลียม ดังนั้นสัญลักษณ์สำหรับนิวไคลด์ (Y) ที่เหลือหลังจากเปล่งอนุภาคอัลฟา ("" _2 ^ 4He) คือ: "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He ตอนนี้คุณสามารถ ทำสมการให้ในตัวอย่าง: "" _ (88 + 2) ^ (228 + 4) X = "" _90 ^ 232X ขั้นตอนสุดท้ายคือการหานิวไคลด์ที่มีโปรตอน 90 และ 142 นิวตรอนในตารางนิวไคล อ่านเพิ่มเติม »

"875 มล." ความคิดที่นี่คือคุณจำเป็นต้องกำหนดจำนวนตัวถูกละลายที่มีอยู่ในสารละลายเข้มข้นจากนั้นหาปริมาตรของสารละลาย 2% ที่มีปริมาณตัวละลายเท่ากัน โปรดสังเกตว่าโซลูชันเริ่มต้นมีความเข้มข้น 35% และโซลูชันที่เจือจางมีความเข้มข้น 2% นี่เทียบเท่ากับการบอกว่าความเข้มข้นของสารละลายเริ่มต้นจะต้องลดลงด้วยปัจจัยของ "D.F" = (35 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (%)))) / (2 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (%)))) = 17.5 -> ปัจจัยเจือจางตอนนี้คุณสามารถลดลง ความเข้มข้นของสารละลายโดยทำให้มวลของตัวถูกละลายคงที่และเพิ่มปริมาตรของสารละลาย ซึ่งหมายความว่าเมื่อความเข้มข้นลดลงโดยปัจจัยที่เรียกว่าปัจจัยเจือจาง "D.F. " ปร อ่านเพิ่มเติม »

คำถามที่น่าสนใจตั้งแต่ "_43 ^ 98 Tc เป็น beta ^ - emitter Technetium (Tc) เป็นนิวไคลด์ที่มีไอโซโทปที่ไม่เสถียรเท่านั้นไอโซโทปแต่ละตัวจะสลายตัวในแบบของตนเองคุณสามารถใช้ตารางนิวไคลด์เพื่อหาโหมดการสลาย ของไอโซโทปที่แน่นอน "_43 ^ 98 Tc สลายตัวเป็น" "_44 ^ 98 Ru (รูทีเนียม) โดยการเปล่งเบต้า ^ - อนุภาค หลังจากการสลายตัวเบต้านี้มันจะปล่อยรังสีแกมม่า (745 และ 652 keV) คำแถลงว่า "_43 ^ 98 Tc ผ่านการสลายตัวของแกมม่านั้นไม่จริงเว้นแต่ว่าพวกมันหมายความว่าไอโซโทปอยู่ในช่วงเวลาสั้น ๆ ที่น่าตื่นเต้นเมื่อคุณเพิ่มพลังงานให้กับนิวเคลียสมันจะเข้าสู่สถานะที่ตื่นเต้นนิวเคลียสจะปล่อยพลังงานออกมา พลังงานส่วนเกินเช่นรังสี อ่านเพิ่มเติม »

1.33xx10 ^ (4) Pa ลองใช้ความสัมพันธ์ต่อไปนี้เพื่อแก้ปัญหานี้: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa การวิเคราะห์มิติจะดีที่สุดในการแปลงจากหน่วยวัดหนึ่งเป็นอีกหน่วย คุณไม่สามารถผิดพลาดได้หากคุณเพียงแค่ทำให้แน่ใจว่าหน่วยงานที่คุณไม่ต้องการยกเลิกยกเลิกและออกจากหน่วยที่คุณต้องการ ฉันต้องการตั้งคำถามการวิเคราะห์เชิงมิติเช่นนี้ปริมาณที่ได้รับ x อัตราการแปลง = ปริมาณที่ต้องการปริมาณที่กำหนด = 100 mmHg ปัจจัยการแปลง: ความสัมพันธ์ที่ฉันให้ไว้ในตัวหนาปริมาณที่ต้องการ = Pa เริ่มกันเลย: 100 ยกเลิก "mmHg" xx (1 ยกเลิก "atm") / (760cancel "mmHg") xx (101,325 Pa) / (1cancel "atm") = 1.33xx10 ^ (4) Pa อ่านเพิ่มเติม »

60 หรือ 62 นิวตรอน มีไอโซโทปสีเงินที่มีเสถียรภาพสองแบบ (Ag): Ag-107: 47 โปรตอนและ 60 นิวตรอน -> "_47 ^ 107Ag Ag-109: 47 โปรตอนและ 62 นิวตรอน ->" _47 ^ 109Ag 52% ของไอโซโทป Ag-is เสถียร "^ 107Ag, 48% คือ" ^ 109Ag อ่านเพิ่มเติม »

POH = 5.3 คุณสามารถตอบคำถามนี้ด้วยวิธีใดวิธีหนึ่งจากสองวิธี: ใช้ anti-log ของค่า pH เพื่อให้ได้ความเข้มข้นของ H ^ + ions ในสารละลาย หลังจากนั้นใช้การทำให้เป็นไอออนด้วยตนเองของสูตรน้ำ: โดยที่ K_w มีค่า 1.0xx10 ^ -14 จากนั้นคุณสามารถจัดเรียงสมการใหม่เพื่อแก้ปัญหาสำหรับ [OH ^ -] ใช้ -log ของค่านั้นเพื่อรับ pOH ลบค่า pH จาก 14 เพื่อรับ pOH ฉันจะแสดงให้คุณเห็นทั้งสองวิธีโดยใช้สมการเหล่านี้: กระบวนการสำหรับวิธีที่ 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^ (+) ] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.995xx10 ^ (- 9) "M") = 5.01xx10 อ่านเพิ่มเติม »

Disaccharide Monosaccharides เป็นหน่วยการสร้างของคาร์โบไฮเดรต เมื่อ monosaccharides สองตัวรวมกันกับปฏิกิริยาการควบแน่นพวกมันจะถูกเรียกว่า disaccharides เมื่อโมเลกุลมีขนาดใหญ่ขึ้นจะเรียกว่าโพลีแซคคาไรด์ บางครั้งคำว่าโอลิโกแซ็กคาไรด์ใช้สำหรับคาร์โบไฮเดรตที่ประกอบไปด้วยโมโมโนแซคคาไรด์ประมาณ 3 ถึง 10 ตัว อ่านเพิ่มเติม »

โบรอนไตรคลอไรด์ "BCl" _3 มีความสามารถในการรับคู่อิเล็กตรอนจากสปีชี่ที่อุดมไปด้วยอิเล็กตรอนเช่นแอมโมเนียเนื่องจากธรรมชาติขาดอิเล็กตรอนทฤษฎีกรด - เบสของลิวอิสระบุกรดเป็นสปีชีส์ที่รับอิเล็กตรอนเป็นคู่ อะตอมของโบรอนกลางในโบรอนไตรคลอไรด์ "BCl" _3 นั้นขาดอิเล็กตรอนทำให้โมเลกุลสามารถรับอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นและทำหน้าที่เป็นกรดลิวอิส อะตอมโบรอนแต่ละรูปแบบมีพันธะเดี่ยวสามอะตอมกับคลอรีนอะตอมของวาเลนซ์อิเล็กตรอนทั้งหมดซึ่งมีอิเล็กตรอน 2 * 3 = 6 วาเลนซ์ที่มีอยู่สำหรับอะตอมโบรอนในโมเลกุล "BCl" _3 ในฐานะองค์ประกอบ 2 คาบโบรอนต้องการอิเล็กตรอนรวม 8 ตัวในเปลือกวาเลนซ์เพื่อให้ได้ octet ดังนั้นอะตอมของโบรอนในโมเลกุ อ่านเพิ่มเติม »

พวกมันจะสลายไปสู่นิวไคลด์อื่น ก่อนอื่นสิ่งสำคัญคือต้องทราบความแตกต่างระหว่างไอโซโทปและนิวไคลด์สำหรับคำเหล่านี้มักจะสับสน: ไอโซโทป: ความหลากหลายขององค์ประกอบที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากันดังนั้นคุณสมบัติทางเคมีเดียวกัน ไอโซโทปต่างกันในจำนวนนิวตรอนหรือพลังงานในนิวเคลียสนิวไคลด์: คำทั่วไปที่หมายถึงความหลากหลายขององค์ประกอบที่ไม่จำเป็นต้องเป็นไอโซโทป การสลายกัมมันตภาพรังสีมักจะเปลี่ยนหมายเลขโปรตอนในนิวเคลียสดังนั้นการสลายตัวหนึ่งของ 'ไอโซโทป' ไม่ใช่คำที่ถูกต้องมันเป็นการสลายตัวของนิวไคลด์ หากคุณไม่พูดถึงการสลายตัวของแกมม่า (แกมม่า) หรือการแปลงภายในในกรณีนี้ไอโซโทปหนึ่งมีพลังงานส่วนเกิน (สถานะ metastable) เมื่อมันสลายตัวมันจะป อ่านเพิ่มเติม »

คำถามที่น่าสนใจ น่าแปลกที่ฉันไม่พบข้อมูลใด ๆ เกี่ยวกับสารานุกรมบริแทนนิกา อย่างไรก็ตามตำราเคมีพื้นฐานของฉันเกี่ยวกับอนินทรีย์บอกว่าสังกะสีละลายในฐานที่แข็งแกร่งเนื่องจากความสามารถในการสร้างไอออนสังกะสีซึ่งมักเขียนเป็น ZnO_2 ^ (2-) ปฏิกิริยาคือ Zn +2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (- 2) + H_2 อ่านเพิ่มเติม »

1.1 * 10 ^ -47 โมลในการแก้ปัญหานี้คุณต้องใช้ค่าคงที่ของ Avogadro ซึ่งระบุว่าหนึ่งโมลขององค์ประกอบใด ๆ มี 6.022 * 10 ^ 23 อะตอม ในตัวอย่างที่กำหนดมี 6.3 * 10 ^ -24 อะตอมดังนั้นจำนวนโมลคือ: (6.3 * 10 ^ -24 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) "อะตอม")) / (6.022 * 10 ^ 23 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) "อะตอม")) / "โมล") = 1.1 * 10 ^ -47 "โมล" อ่านเพิ่มเติม »

เพิ่ม 273 ไปยังหมายเลขที่กำหนดในเซลเซียสเพิ่ม 273K ไปยังค่าที่ได้รับในเซลเซียส ตรวจสอบสมการด้านล่าง: ตัวอย่างเช่นถ้าบล็อกของน้ำแข็งมีอุณหภูมิ -22.6 ^ oC ในการหาอุณหภูมิในเคลวินคุณเพียงแค่เพิ่ม -22.6 ^ oC ถึง 273 เพื่อรับ 250.4K K = -22.6 ^ oC + 273 = 250.4 อ่านเพิ่มเติม »

2.5 มล. อันดับแรกให้หน่วยเดียวกันสำหรับการระงับ (เป็น mg) และปริมาณที่ต้องการของ ampicillin (เป็นกรัม): 1 กรัม = 1,000 มก. -> 0.125 กรัม = 125 มก. เพื่อการคำนวณที่ง่ายขึ้นและเข้าใจสิ่งที่คุณเป็น ควรคำนวณจำนวนมก. ใน 1 มล.: (250 มก.) / (5.0 มก.) = (50 มก.) / (1 มก.) ดังนั้น 1 มก. ของสารละลายประกอบด้วยแอมพิซิลลิน 50 มก. แพทย์ขอแอมพิซิลิน 125 มก. ซึ่งมีปริมาตร: (125 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (มก.)))) / (50 (สี (สีแดง) สีนวล (สีดำ) (มก.)) / ( mL)) = 2.5 mL ดังนั้นปริมาตรที่ต้องการของสารละลายคือ 2.5 mL อ่านเพิ่มเติม »

มวลโมลาร์ของ CuNO_3 คือ 125.55 g / mol ขึ้นอยู่กับสูตรที่คุณให้ฉันสารประกอบนั้นจะเป็นคอปเปอร์ (II) ไนเตรต ทองแดง (I) ไนเตรตคือ CuNO_3 ก่อนที่เราจะเริ่มที่นี่คือเคล็ดลับ: น้ำหนักอะตอมของธาตุ xxnumber ของอะตอมที่กำหนดโดยมวล = มวลโมลาร์ก่อนอื่นคุณต้องมีตารางธาตุแบบมีประโยชน์เพื่อให้คุณสามารถกำหนดน้ำหนักอะตอมของ Cu, N , O Cu มีน้ำหนักอะตอม 63.55 g / mol N มีน้ำหนักอะตอม 14.01 g / mol O มีน้ำหนักอะตอม 16.00 g / mol ตามสูตรทางเคมีเรามี 1 อะตอมของ Cu ซึ่งจะมีอะตอม น้ำหนัก 63.55 g / mol ต่อไปเรามี 1 อะตอมของ N และนั่นมีมวลอะตอม 14.01 g / mol คุณมี 3 อะตอมของ O ดังนั้นเราจะคูณมวลอะตอมของ O 3 เพื่อให้ได้ 48.00 g / mol ตอนนี้คุณต้องก อ่านเพิ่มเติม »

มันไม่เปลี่ยนเลขอะตอม เลขอะตอมคือจำนวนของโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอม อะตอมอาจมีกัมมันตภาพรังสีเมื่ออัตราส่วนของนิวตรอนและโปรตอนไม่เหมาะสม จากนั้นจะสลายตัวเปล่งอนุภาค อาจเป็นไปได้ว่าอะตอมอยู่ในสถานะ metastable ซึ่งหมายความว่านิวเคลียสของอะตอมมีพลังงานส่วนเกิน ในกรณีนี้อัตราส่วนนิวตรอน / โปรตอนก็โอเค แต่นิวเคลียสจำเป็นต้องสูญเสียพลังงานส่วนเกิน พลังงานส่วนเกินถูกปล่อยออกมาเป็นรังสีแกมม่า รูปแบบทั่วไปของสมการสำหรับการสลายตัวนี้คือ: "" _Z ^ (Am) X -> "" _Z ^ AX + "" _0 ^ 0gamma ซึ่ง A คือจำนวนมวลของนิวไคลด์ X และ Z จำนวนอะตอม ( จำนวนโปรตอน) m แสดงว่าเป็น isomere c.q metastable state ของ nucllide อ่านเพิ่มเติม »

ความดันบางส่วนของก๊าซอื่นคือสี (สีน้ำตาล) (2.6 atm) ก่อนที่เราจะเริ่มให้ฉันแนะนำกฎของสมการความดันบางส่วนของดาลตัน: P_T คือความดันรวมของก๊าซทั้งหมดในส่วนผสมและ P_1, P_2 เป็นต้น แรงกดดันบางส่วนของก๊าซแต่ละตัวจากสิ่งที่คุณให้ฉันเรารู้ว่าความดันรวม P_T และแรงกดดันบางส่วน (ฉันจะบอกว่า P_1) เราต้องการหา P_2 ดังนั้นเราต้องทำทั้งหมด มีการจัดเรียงสมการใหม่เพื่อรับค่าความดันที่สอง: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm ดังนั้น P_2 = 2.6 atm อ่านเพิ่มเติม »

ดูด้านล่างคุณต้องใช้ปัจจัยการแปลงเพื่อแก้ปัญหาประเภทนี้ เราสามารถสร้างสิ่งต่อไปนี้: สี (สีขาว) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) สี (สีฟ้า) ["1 atm" / "760 mm Hg" รู้ว่าปัจจัยการแปลงของเราคืออะไรตอนนี้เราสามารถแก้ไขได้โดยการตั้งปัญหาเช่นนั้น ("0.800 "ยกเลิก" atm ") /" 1 "* (" 760 mm Hg ") / (" 1 "ยกเลิก" atm ") =" คำตอบ "ซึ่งเพียงเสียบเข้ากับที่รู้จักของเราและรับคำตอบของเราเป็น" mm Hg " อ่านเพิ่มเติม »

โมเลกุลนี้เป็นเกลือ คุณต้องดูว่าเกิดอะไรขึ้นหลังจากเกลือแยกตัวในน้ำและสิ่งใดที่มีส่วนช่วยในค่าความเป็นกรดด่างของสารละลาย Na + มาจาก NaOH, HCO3- มาจากกรดคาร์บอนิก H2CO3 NaOH เป็นฐานที่แข็งแกร่งที่แยกตัวออกจากน้ำอย่างสมบูรณ์ ผลิตภัณฑ์ Na + นั้นเฉื่อยและเสถียรจริงๆ H2CO3 เป็นกรดอ่อนและไม่แยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ ผลิตภัณฑ์ HCO3- ไม่เสถียรและสามารถทำปฏิกิริยากับน้ำได้อีกครั้งเพื่อให้ pH HCO3- จะทำหน้าที่เป็นฐานโดยการดึงโปรตอนออกจาก H2O และสร้างโซลูชันพื้นฐาน กรดและเบสที่แข็งแกร่งมีค่า Ka และ Kb สูงและดุลยภาพของมันอยู่ตรงด้านผลิตภัณฑ์ ความสมดุลช่วยให้ผลิตภัณฑ์มีความเสถียรมากที่สุดและนั่นเป็นสาเหตุว่าทำไมกรดและคอนจูเกตพื้นฐานท อ่านเพิ่มเติม »

มวลที่เท่ากันของ N = 14 / 3gm ปฏิกิริยาที่ได้รับคือ N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 สถานะออกซิเดชันของ N ใน N_2 คือ 0 ในขณะที่สถานะออกซิเดชันของ N ใน NH_3 คือ -3 ดังนั้นอิเล็กตรอนสามตัวจึงได้รับการยอมรับจาก N ดังนั้นปัจจัยวาเลนซ์หรือ n-factor (n_f) 0f N คือ 3 อย่างที่เราทราบมวลที่เท่ากันของ N = มวลโมลาร์ของ N / n_f มวลที่เท่ากันของ N = 14 / 3gm อ่านเพิ่มเติม »

รูปทรงอิเล็คทรอนิคส์ทำให้น้ำมีรูปร่างเป็นทรงสี่หน้า เรขาคณิตโมเลกุลทำให้น้ำมีรูปร่างโค้งงอ รูปทรงเรขาคณิตอิเล็กทรอนิกส์คำนึงถึงคู่อิเล็กตรอนที่ไม่ได้มีส่วนร่วมในพันธะและความหนาแน่นของเมฆอิเล็กตรอน ที่นี่พันธะไฮโดรเจน 2 อันนับเป็นเมฆอิเล็คตรอน 2 คู่และคู่อิเล็กตรอน 2 คู่นับเป็นอีก 2 ทำให้เรามีทั้งหมด 4 ด้วยอิเลคตรอน 4 ภูมิภาคอิเล็กตรอนเรขาคณิตอิเล็กทรอนิกส์ VSEPR คือ tetrahedral เรขาคณิตโมเลกุลดูเฉพาะอิเล็กตรอนที่เข้าร่วมพันธะ ดังนั้นที่นี่จะพิจารณาเฉพาะ 2 พันธบัตรถึง H เท่านั้น รูปร่างจะไม่เป็นเส้นตรงในกรณีที่มี "CO" _2 แม้ว่าจะมีเพียง 2 พันธะใน "H" _2 "O" เนื่องจากข้อเท็จจริงที่ว่าอิเล็กตรอนท อ่านเพิ่มเติม »

นี่คือโซลูชันบัฟเฟอร์ เพื่อแก้ปัญหาคุณใช้สมการเฮนเดอร์สันคาสเซิลบัลช์ pH = pKa + log ([conj. base] / [acid]) HF เป็นกรดอ่อนและฐาน conjugate คือ NaF คุณจะได้รับ Molar และ Volume ของแต่ละอัน เนื่องจากคุณเปลี่ยนปริมาตรโมลาริตีก็เปลี่ยนไปเช่นกัน หากต้องการหาโมลของเบสฐานและกรดอันดับแรกให้หาโมลด้วยโมลาร์และปริมาตรที่กำหนดจากนั้นหารด้วยปริมาตรทั้งหมดของสารละลายเพื่อหาโมลาร์เข้มข้นใหม่ของคุณ ตามแนวคิดแล้วคุณมีกรดมากกว่าฐาน 10 เท่า หมายความว่าคุณมีอัตราส่วน 1:10 คำตอบของคุณควรสะท้อนถึงทางออกที่เป็นกรดมากขึ้น pKa สามารถพบได้โดยการ -log ของ Ka หลังจากค้นหา pKa ของคุณคุณจะลบ 1 หลังจากค้นหาล็อกของอัตราส่วนและนั่นคือค่า pH ของสารละลาย อ่านเพิ่มเติม »

นี่เป็นปัญหาเกี่ยวกับปริมาณสารสัมพันธ์ คุณต้องเขียนสมการสมดุลออกมาก่อนอย่างที่คุณเห็นคุณต้องใช้ก๊าซ H2 2 โมลและ 1 โมลของ O2 เพื่อสร้าง H2O 2 โมล คุณได้รับก๊าซไฮโดรเจนและออกซิเจนเป็นกรัม คุณต้องค้นหาน้ำยาที่ จำกัด ก่อน ในการทำเช่นนี้ให้นำมวลของสารตั้งต้นและเปลี่ยนเป็นโมล ทีนี้อัตราส่วนโมลต่อโมลเพื่อหาจำนวนโมลของ "H" _2 "O" ที่สามารถผลิตได้จากสารตั้งต้นแต่ละตัว สารตั้งต้นในการเกิดโมลน้อยที่สุดคือรีเอเจนต์ที่ จำกัด อดีต สำหรับ "H" _2 (g) "8 กรัม H" _2 * "1 โมล" / (2 "g" / "โมล") * ("2 โมล H" _2 "O") / ("2 โมล H" _2 ) = "โม อ่านเพิ่มเติม »

ความร้อนที่ถูกเพิ่มเข้าไปในสารระหว่างการเปลี่ยนเฟสไม่ได้เพิ่มอุณหภูมิ แต่มันถูกใช้เพื่อแยกพันธะในสารละลาย ดังนั้นเพื่อตอบคำถามคุณต้องแปลงกรัมของน้ำเป็นโมล 80.6 g * (1 mol) / (18 g) = x "โมล" ของ H_2O ทีนี้คูณโมลด้วยความร้อนของการระเหย, 40.7 kJ / โมลและคุณควรได้คำตอบของคุณ นี่คือปริมาณความร้อนที่ใช้กับน้ำเพื่อแยกพันธะระหว่างโมเลกุลของน้ำให้สมบูรณ์ดังนั้นมันจึงสามารถระเหยได้อย่างสมบูรณ์ อ่านเพิ่มเติม »

ไฝเป็นเพียงชื่อที่ใช้เพื่ออธิบายว่ามีหลายสิ่งหลายอย่าง มันไม่สับสนอย่างที่คิดดังนั้นขอยกตัวอย่างให้คุณ โหลที่คุณรู้ว่าเป็นคำทั่วไปที่ใช้เพื่ออธิบายสิ่งที่มี 12 สิ่ง มันถูกใช้เพื่ออธิบายไข่ ไข่โหลกำลังบอกว่าเรามี 12 ฟอง มันไม่จำเป็นต้องเป็นไข่ด้วยซ้ำ มันอาจเป็นดินสอโหลมัฟฟินโหลรถยนต์โหลเป็นต้นเป็นที่รู้กันว่าโหลหมายถึง 'สิ่งของ' 12 อย่าง ในทำนองเดียวกันตัวตุ่นอธิบายว่ามีบางอย่างของโมเลกุล 6.02 * 10 ^ 23 สมมติว่าฉันมี 1 โมลของ "H" _2 "O" ซึ่งหมายความว่าฉันมี 1 โมลของ "H" _2 "O" และนั่นหมายความว่าฉันมี 6.02 * 10 ^ 23 โมเลกุลของ "H" _2 "O" คุณยังสามารถใช้โมลเพ อ่านเพิ่มเติม »

ไม่ปฏิกิริยาไม่สามารถเกิดขึ้นเองได้ภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้เว้นแต่อุณหภูมิจะต่ำพอ สมการสำหรับความเป็นธรรมชาติคือ DeltaG = DeltaH-TDeltaS ปฏิกิริยาสามารถเกิดขึ้นได้เมื่อค่าของ DeltaG เป็นลบเท่านั้น หากปฏิกิริยาไม่เป็นไปตามธรรมชาติก็สามารถนำมารวมกับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองเพื่อให้ -DeltaG โดยรวม อ่านเพิ่มเติม »

1.3 มก. ขอเริ่มด้วยการบอกว่าครึ่งชีวิตของโบรมีน -73 ไม่ใช่ 20 นาที แต่ 3.33 นาที แต่สมมติว่าตัวเลขที่ให้นั้นถูกต้อง ครึ่งชีวิตหมายถึงครึ่งหนึ่งของตัวอย่างที่คุณเริ่มมีการสลายตัวในช่วงเวลาที่กำหนด ไม่สำคัญว่าจะให้หน่วยเป็นกรัมจำนวนอะตอมหรือกิจกรรมการคำนวณเหมือนกัน! วิธีง่าย ๆ ตัวอย่างนี้ค่อนข้างง่ายเพราะมี 3 ครั้งครึ่งที่ผ่านมา (60 นาที / 20 นาที = 3) ใช้งานเท่าใด: 1 ครึ่งชีวิต: 10 mg / 2 = 5 mg 2 ครึ่งชีวิต: 5 mg / 2 = 2.5 mg 3 ครึ่งชีวิต: 2.5 mg / 2 = สี (แดง) (1.25 "mg") (= 1.3 มก. คำนึงถึงจำนวนตัวเลขที่สำคัญในตัวอย่าง) วิธีที่ง่ายกว่าน้อยกว่าเมื่อตัวอย่างไม่ง่ายนักคุณสามารถใช้สมการต่อไปนี้: N (t) = N (0) * 0.5 อ่านเพิ่มเติม »

E_A = 84color (สีขาว) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) สมการของ Arrhenius ระบุว่า k = A * e ^ (- (สี (สีม่วง) (E_A)) / (R * T) การลอการิทึมของทั้งสองฝ่ายให้ lnk = lnA- (สี (สีม่วง) (E_A)) / (R * T) โดยที่อัตราคงที่ของปฏิกิริยานี้ k = 0.055color (สีขาว) (l) s ^ (-1); ปัจจัยความถี่ (ค่าคงที่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ) A = 1.2xx10 ^ 13 สี (สีขาว) (l) "s" ^ (- 1) ตามที่กำหนดในคำถาม; ค่าคงที่ของก๊าซในอุดมคติ R = 8.314 สี (สีขาว) (l) สี (darkgreen) ("J") * color (darkgreen) ("mol" ^ (- 1)) * "K" ^ (- 1); อุณหภูมิสัมบูรณ์ T = 32 + 273.15 = 305.15color (สีขาว) (l) "K" ที่ปฏิกิ อ่านเพิ่มเติม »

อะตอมจะเป็นคาร์บอนและมันจะมีประจุเป็น +6 โดยสมมติว่าไม่มีอิเล็กตรอน สมมติว่าคุณมีตารางธาตุอยู่กับคุณคุณจะพบว่าองค์ประกอบของอะตอมนั้นขึ้นอยู่กับจำนวนของโปรตอน โปรตอนเป็นตัวกำหนดจำนวนอะตอมขององค์ประกอบเนื่องจากตำแหน่งของมันในนิวเคลียสและไม่สามารถเปลี่ยนได้โดยไม่ต้องเปลี่ยนความสงบเกือบทั้งหมดของอะตอม โปรตอนมีประจุเป็นบวกซึ่งแต่ละอะตอมมีประจุเท่ากับ +1 ดังนั้นเนื่องจากอันนี้มีหกโปรตอนเราจึงรู้ว่ามันเป็นอะตอมคาร์บอน นิวตรอนยังตั้งอยู่ในนิวเคลียสของอะตอมอย่างไรก็ตามสิ่งเหล่านี้ไม่ได้ระบุสิ่งใดในอะตอมยกเว้นมวลอะตอม พวกเขายังไม่มีค่าใช้จ่ายผลเป็น +0 ในสมการ ดังนั้นในปัญหาอะตอมคาร์บอนนี้มี 6 โปรตอนและ 4 นิวตรอน เสียบข้อมูลนี้กับสิ่ อ่านเพิ่มเติม »

1 โมล Al_2O_3 เป็นการยากที่จะตอบคำถามของคุณอย่างแม่นยำ อย่างไรก็ตามให้ดูปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างอลูมิเนียมกับออกซิเจน อย่างที่คุณทราบอลูมิเนียมเป็นโลหะและออกซิเจนเป็นก๊าซ ถ้าเราเขียนปฏิกิริยาทางเคมีที่สมดุลเรามี 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3 ถ้าก๊าซออกซิเจน 1.5 โมลทำปฏิกิริยาแล้วจากปฏิกิริยาสมดุลด้านบนเราสามารถอนุมานได้ว่า 1 โมลของอลูมิเนียมออกไซด์จะเกิดขึ้นในปฏิกิริยาที่สมบูรณ์ อ่านเพิ่มเติม »

อะตอมที่ไม่เสถียรที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากันในนิวเคลียส ไอโซโทปรังสีเป็นไอโซโทปกัมมันตรังสี: กัมมันตภาพรังสีหมายความว่านิวเคลียสของอะตอมมีการรวมกันของนิวตรอนและโปรตอนที่ไม่เอื้ออำนวยดังนั้นจึงไม่เสถียร ไอโซโทปเป็นอะตอมที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน ไอโซโทปรังสีเป็นตัวแปรหนึ่งขององค์ประกอบที่ไม่เสถียรและจะสลายตัวโดยการเปล่งรังสี องค์ประกอบที่เสถียรและมีกัมมันตภาพรังสีทั้งหมดสามารถพบได้ในตารางของนิวไคลด์ ตัวอย่าง: ในภาพนี้คุณสามารถเห็นไอโซโทปทั้งหมดของธาตุไนโตรเจน (N) ไนโตรเจนมี 7 โปรตอนในนิวเคลียสและนิวตรอนจำนวนตัวแปร ไอโซโทปสีดำสองอันเสถียรและสีไอโซโทปรังสี ศัพท์ทั่วไปคือ radionuclides ซึ่งหมายถึงธาตุกัมมันตร อ่านเพิ่มเติม »

"125 มล." สิ่งที่ต้องจำเกี่ยวกับการเจือจางคือคุณลดความเข้มข้นของสารละลายโดยการเพิ่มปริมาตรในขณะที่รักษาจำนวนโมลของค่าคงที่ตัวถูกละลาย นี่ก็หมายความว่าหากคุณเพิ่มปริมาณของการแก้ปัญหาด้วยปัจจัยสมมติว่า "DF" ความเข้มข้นของการแก้ปัญหาจะต้องลดลงด้วยปัจจัยเดียวกัน "DF" ที่นี่ "DF" เรียกว่าปัจจัยเจือจางและสามารถคำนวณได้ด้วยสี (สีน้ำเงิน) (| บาร์ (ul (สี (สีขาว)) (a / a) "DF" = V_ "เจือจาง" / V_ "เข้มข้น" = c_ "เข้มข้น" / c_ "เจือจาง" สี (สีขาว) (a / a) |)) ในกรณีของคุณความเข้มข้นของการแก้ปัญหาลดลงจากปัจจัยของ "DF" = c_ "เข้มข้ อ่านเพิ่มเติม »

7.44 * 10 ^ 28 อะตอมขั้นตอนที่ 1: คำนวณจำนวนโมลที่ใช้มวลโมลาร์ มวลโมลาร์ของฮีเลียม = 4.00 g / mol ซึ่งหมายความว่าอะตอมของฮีเลียม 1 โมลหนัก 4 กรัม ในกรณีนี้คุณมี 494 กิโลกรัมซึ่งเป็น 494.000 กรัม โมลนี้มีกี่โมล? (494.000 สี (สีแดง) ยกเลิก (สี (สีดำ) (กรัม))) / (4.00 สี (สีแดง) ยกเลิก (สี (สีดำ) (กรัม)) / (โมล)) = 123.500 โมลขั้นตอนที่ 2: คำนวณจำนวนอะตอม ใช้ค่าคงที่ของ Avogadro ค่าคงที่ของ Avogadro ระบุว่ามีอะตอม 6.02 * 10 ^ 23 ในหนึ่งโมลขององค์ประกอบใด ๆ มีกี่อะตอมใน 123.500 โมล 6.02 * 10 ^ 23 "อะตอม" / สี (สีแดง) ยกเลิก (สี (สีดำ) ((โมล))) * 123.500 สี (สีแดง) ยกเลิก (สี (สีดำ) (โมล)) = 7.44 * 10 ^ 28 "อะตอม อ่านเพิ่มเติม »

น้ำกระดาษ ... เกือบทุกสิ่งจะทำอนุภาคอัลฟ่านั้นง่ายที่สุดในการป้องกันเมื่อเทียบกับรังสีชนิดอื่น อนุภาคมีขนาดใหญ่มากในเทอมอะตอม: 2 นิวตรอนและ 2 โปรตอนและมีประจุมากกว่า 2+ เนื่องจากคุณสมบัติเหล่านี้พวกเขามีปฏิสัมพันธ์กับวัสดุจำนวนมากและสูญเสียพลังงานในระยะทางสั้น ๆ ในอากาศสามารถเดินทางได้สูงสุด 5 ซม. กำลังหยุดของวัสดุส่วนใหญ่สำหรับอนุภาคอัลฟานั้นสูงมาก แม้แต่กระดาษแผ่นหนึ่งก็เพียงพอที่จะหยุดอนุภาคแอลฟาได้เพราะมีน้ำไม่กี่มิลลิเมตร อนุภาคอัลฟ่ายังไม่ผ่านชั้นบนสุดของผิวคุณ โปรดทราบว่าวัสดุขนาดเล็กในช่วงไม่ได้หมายความว่าพวกเขามีพลังงานน้อยลงมันก็หมายความว่าพวกเขาฝากพลังงานไว้ในระยะทางที่น้อยมาก ดังนั้นพวกเขาจึงสามารถสร้างความเสีย อ่านเพิ่มเติม »

ที่จริงไม่จำเป็นต้องเป็นจริง! รังสีอัลฟ่าเบต้าและแกมมามีความสามารถในการเจาะทะลุที่แตกต่างกันซึ่งมักจะเชื่อมโยงกับ 'ความเสี่ยง' หรือ 'อันตราย' แต่ก็มักจะไม่เป็นความจริง สี (แดง) "ความสามารถในการเจาะ" ก่อนอื่นให้เราดูที่ความสามารถในการเจาะของรังสีชนิดต่าง ๆ : อัลฟ่า (อัลฟา): อนุภาคขนาดใหญ่ (2 นิวตรอน 2 โปรตอน); +2 Charge Beta (เบต้า): เล็กลง (อิเล็กตรอน); -1 ชาร์จแกมม่า (แกมม่า) หรือ X-ray: คลื่น (โฟตอน); ไม่มีมวลไม่มีประจุเพราะมวลและประจุอัลฟาจะถูกหยุดได้อย่างง่ายดายด้วยกระดาษแผ่นหนึ่งและแม้แต่ชั้นบนสุดของผิวคุณ อนุภาคบีตาขนาดเล็กสามารถเดินทางต่อไปอีกเล็กน้อยและสามารถหยุดได้ด้วยเลเยอร์ของเท็กซ์ สำห อ่านเพิ่มเติม »

"" ^ 64Zn "" ^ 64Cu สามารถสลายตัวได้หลายวิธีเมื่อมันสลายตัวโดยการปล่อยอิเล็กตรอน (เบต้า ^ - อนุภาค) นิวไคลด์ที่เกิดขึ้นคือ zinc-64 สมการสำหรับเบต้านี้ ^ - การสลายคือ: "" _29 ^ 64Cu -> "" _30 ^ 64Zn + "" _-1 ^ 0beta อ่านเพิ่มเติม »

องค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงเป็นองค์ประกอบที่ d-block ไม่เคยถูกเติมเต็มในสถานะอะตอมรวมถึงสถานะไอออนิก - องค์ประกอบของกลุ่ม 3-11 เป็นองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงทั้งหมด อ่านเพิ่มเติม »

วิธีการแก้ปัญหามี [OH ^ (-)] จาก 1.0xx10 ^ (- 8) M คำตอบสามารถทำได้สองวิธี: สี (แดง) ("ใช้ค่าคงตัวอิออไนเซชันอัตโนมัติของสมการน้ำ Kw:" ทั้งหมด คุณต้องทำคือจัดเรียงสมการใหม่เพื่อแก้สำหรับ [OH ^ (-)] โดยการหารทั้งสองด้านของสมการด้วย [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14 )) / [[H_3O ^ (+)]] เสียบความเข้มข้นที่รู้จักของ H_3O ^ (+) ไอออน: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6 )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. กำหนดค่า pH ของการแก้ปัญหาโดยการลอการิทึมลบ (-log) ของความเข้มข้นของ H_3O ^ (+) ไอออน pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 จากนั้นรับ pOH โดยใช้สมการ: pH + pOH = 14. จัดเรียงใหม่เพื่อแก้ปัญหาสำหรั อ่านเพิ่มเติม »

โปรดทราบสิ่งนี้: เซลล์เชื้อเพลิงเซลล์ที่ผลิตกระแสไฟฟ้าโดยตรงจากปฏิกิริยาเคมี อิเล็กโทรไลซิส - อิเล็กโทรลิซิสเป็นเทคนิคที่ใช้กระแสไฟฟ้าโดยตรง (DC) เพื่อขับปฏิกิริยาทางเคมีที่ไม่เกิดขึ้นเอง ความแตกต่างคือ: เซลล์เชื้อเพลิงเป็นวัตถุ แต่กระแสไฟฟ้าเป็นเทคนิค เซลล์เชื้อเพลิงใช้ไฟฟ้าที่สร้างขึ้นในปฏิกิริยาเคมี แต่ในกระแสไฟฟ้าเราจ่ายกระแสไฟฟ้าเพื่อให้เกิดปฏิกิริยาเคมี อ่านเพิ่มเติม »

โซเดียมออกซาเลตมีมวลโมลาร์ที่ 134 g / (mol) สี (สีม่วงแดง) "ให้เราใช้สมการนี้เพื่อตอบคำถาม:" น้ำหนักอะตอมของธาตุ xxnumber ของอะตอมที่กำหนดโดยมวล = มวลโมเลกุลของสูตรทางเคมีเรามี อะตอมโซเดียม 2 อัน มวลอะตอมจะต้องคูณด้วย 2 เพื่อให้ได้มวล 45.98 กรัม / โมลถัดไปคุณมีอะตอมคาร์บอน 2 ตัวดังนั้นคุณจะคูณมวลอะตอมของ C 2 ด้วยเพื่อให้ได้มวล 24.02 กรัม / โมลในที่สุดเนื่องจาก มีออกซิเจน 4 อะตอมมวลอะตอมของ O ต้องคูณด้วย 4 เพื่อให้ได้ค่า 64.00 g / mol ตอนนี้คุณต้องการเพิ่มมวลของแต่ละอะตอมเข้าด้วยกันเพื่อให้ได้มวลโมเลกุลของสารประกอบทั้งหมด: สี (สีน้ำเงิน) ("45.98 g / mol + 24.02 g / mol + 64.00 g / mol = 134 g / mol") อ่านเพิ่มเติม »

การออกซิไดซ์คือการสูญเสียอิเล็กตรอนหรือการเพิ่มขึ้นของสถานะออกซิเดชันโดยโมเลกุลอะตอมหรือไอออนในขณะที่การลดลงเป็น GAIN ของอิเล็กตรอนหรือลดลงในสถานะออกซิเดชันโดยโมเลกุลอะตอมหรือไอออน ตัวอย่างเช่นในการสกัดเหล็กจากแร่ของมัน: สารออกซิไดซ์จะให้ออกซิเจนกับสารอื่น ในตัวอย่างข้างต้น iron (III) ออกไซด์เป็นตัวออกซิไดซ์สารรีดิวซ์จะกำจัดออกซิเจนออกจากสารอื่นซึ่งใช้เป็นออกซิเจน ในสมการนั้นคาร์บอนมอนอกไซด์เป็นตัวรีดิวซ์ เพราะทั้งการลดและออกซิเดชั่นเกิดขึ้นในเวลาเดียวกัน สิ่งนี้เรียกว่าปฏิกิริยารีดอกซ์ การออกซิไดซ์และการลดลงในเงื่อนไขของการถ่ายโอนอิเล็กตรอนออกซิเดชันคือการสูญเสียอิเล็กตรอน การลดลงคือการได้รับอิเล็กตรอน จำเป็นอย่างยิ่งที่ค อ่านเพิ่มเติม »

1.2xx10 ^ (24) "โมเลกุล" ที่จะไปจากมวลของน้ำเป็นโมเลกุลของน้ำเราต้องทำสองสิ่ง: แปลงมวลของ H_2O เป็นโมลของ H_2O โดยใช้มวลโมลของ H_2O เป็นปัจจัยการแปลงแปลงโมลของ H_2O ถึงโมเลกุลของ H_2O โดยใช้หมายเลข Avogadro (6.02xx10 ^ (23)) เป็นสีแฟคเตอร์แปลง (สีน้ำตาล) ("ขั้นตอนที่ 1:" ก่อนที่เราจะเริ่มฉันควรสังเกตว่ามวลโมลาร์ของ H_2O คือ 18.01 g / (mol) เราสามารถเปลี่ยนจากมวลเป็นโมลโดยใช้การวิเคราะห์เชิงมิติกุญแจสู่การวิเคราะห์มิติคือการเข้าใจว่าหน่วยที่คุณไม่ต้องการยกเลิกอีกต่อไปโดยปล่อยให้หน่วยที่ต้องการ: 36cancelgxx (1mol) / (18.01cancelg) = 2.00 สี mol (สีแดง) ("ขั้นตอนที่ 2:" เราจะใช้ความสัมพันธ์ต่อไปน อ่านเพิ่มเติม »

สารละลายบัฟเฟอร์นั้นมีค่า pH 9.65 ก่อนที่ฉันจะแนะนำสมการของ Henderson-Hasselbalch เราควรระบุกรดและเบส แอมโมเนีย (NH_3) เป็นเบสเสมอและแอมโมเนียมไอออน (NH_4 ^ (+)) เป็นกรดคอนจูเกตของแอมโมเนีย กรดคอนจูเกตมีโปรตอน (H ^ +) มากกว่าหนึ่งฐานที่คุณเริ่มต้น ทีนี้เราสามารถใช้สมการนี้: อย่างที่คุณเห็นเราได้รับ pKb แทนที่จะเป็น pKa แต่ไม่ต้องกังวลเราสามารถใช้สมการต่อไปนี้ที่เกี่ยวข้องกับค่าคงที่ทั้งสองซึ่งกันและกัน: color (white) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) pKa + pKb = 14 เราสามารถแก้ pKa ได้ด้วยการลบ pKb ที่ได้จาก 14: 14 - 4.75 = 9.25 pKa ของคุณคือ 9.25 ถัดไปเราสามารถได้ [เบส] และ [กรด] จากคำถาม [NH_3] = .50 M [NH_4] = .20 M เราไม่ได้กังว อ่านเพิ่มเติม »

วัสดุโฟมมีความหนาแน่น (10.9 "lb") / (ft ^ (3 ") ลองแบ่งคำตอบออกเป็นสามส่วน: สี (สีน้ำตาล) (" ก่อนอื่น "เราจะแปลงกรัมเป็นปอนด์โดยใช้อันนี้ ปัจจัยการแปลง: สี (สีขาว) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 ปอนด์ = 453.592 กรัมสี (สีม่วง) ("จากนั้น" เราจะแปลงลิตรเป็นลูกบาศก์ฟุตโดยใช้ความสัมพันธ์ด้านล่าง: สี (สีขาว) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 28.3168 "ลิตร" สี (แดง) ("สุดท้าย" เราจะหารค่าที่เราได้รับเป็นกรัมด้วยค่าที่เราได้รับเป็นลิตรเพื่อให้ได้ความหนาแน่นสี (น้ำตาล) ("ขั้นตอนที่ 1:" 175 ยกเลิก "กรัม" xx ("1 ปอนด์" / ("453.592" ยกเลิก "กรัม& อ่านเพิ่มเติม »

5 เพื่อที่จะสามารถบอกได้ว่ามีการใช้มะเดื่อซิกซิกจ์จำนวนเท่าใดสำหรับการวัด "811.40 g" คุณจำเป็นต้องรู้ว่าตัวเลขที่ไม่เป็นศูนย์จะมีความสำคัญเสมอต่อท้ายศูนย์ที่ตามจุดทศนิยมและตัวเลขที่ไม่ใช่ศูนย์นั้นจะเป็นศูนย์เสมอ อย่างมีนัยสำคัญในกรณีของคุณสีการวัด (สีน้ำเงิน) (811) .color (สีน้ำเงิน) (4) สี (แดง) (0) มีตัวเลขสี่หลักที่ไม่ใช่ศูนย์และหนึ่งศูนย์ที่สำคัญต่อท้าย สี (สีน้ำเงิน) (8, 1, 1, 4) -> ตัวเลขที่ไม่ใช่ศูนย์สี (สีขาว) (8,1,1,) สี (แดง) (0) -> ศูนย์การลากที่สำคัญดังนั้นคุณสามารถพูดได้ว่า การวัดมีตัวเลขนัยสำคัญห้าตัว 811.40 -> ห้าร่างที่สำคัญ อ่านเพิ่มเติม »

13.6eV สำหรับพลังงาน ionisation แรกของไฮโดรเจน สมการ Rydberg สำหรับการดูดกลืนแสงคือ 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) โดยที่แลมบ์ดาคือความยาวคลื่นของโฟตอนที่ถูกดูดซับ R คือค่าคงที่ Rydberg, n_i หมายถึงระดับพลังงานที่อิเล็กตรอนเริ่มต้น n_f ระดับพลังงานที่มันสิ้นสุดลงเรากำลังคำนวณพลังงานไอโซโทปดังนั้นอิเล็กตรอนจะไปไม่มีที่สิ้นสุดเทียบกับอะตอมนั่นคือออกจากอะตอม ดังนั้นเราจึงตั้ง n_f = oo สมมติว่าเราแตกตัวเป็นไอออนจากสภาพพื้นดินเราตั้งค่า n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda หมายถึง E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx10 ^ (-18) J เมื่อเราจัดการกับพลังงานขนาดเล็กเช่นนั้นมันมักจะเป็นป อ่านเพิ่มเติม »

Chromium มี 28 นิวตรอนเพื่อตอบคำถามนี้เราต้องใช้สูตรด้านล่าง: เรารู้จำนวนมวลและเลขอะตอม จำนวนมวลในกรณีของเราคือ 52 และเลขอะตอมซึ่งเท่ากับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมคือ 24 สิ่งที่เราต้องทำคือลบ 24 จาก 52 เพื่อให้ได้จำนวนนิวตรอนเช่นนี้: 52 - 24 = 28 ดังนั้นอะตอมประกอบด้วย 28 นิวตรอน อ่านเพิ่มเติม »

1 เนื่องจากโพแทสเซียมมีอยู่ในกลุ่มแรกของตารางธาตุสมัยใหม่โพแทสเซียมซึ่งเป็นตัวแทนของ K มันมีอิเล็กตรอนเพียงหนึ่งวาเลนซ์ .. มันมีเพียงอิเล็กตรอนเท่านั้นที่มีอยู่ในเปลือกนอกสุดอิเล็กตรอนวาเลนซ์อิเล็กตรอนคืออิเล็กตรอนที่มีอยู่ใน เปลือกนอกสุดของอะตอม อ่านเพิ่มเติม »

Color (magenta) ("159.7 g / mol") color (green) "เราจะใช้สูตรด้านล่างเพื่อตอบคำถาม:" น้ำหนักอะตอมของธาตุ xxnumber ของอะตอมที่กำหนดโดยมวล = มวลโมลาร์ก่อนคุณต้องการให้มีคาบเป็นระยะ ตารางที่มีอยู่เพื่อให้คุณสามารถกำหนดน้ำหนักอะตอมของ Fe และ O: Fe มีน้ำหนักอะตอม 55.85 g / mol O มีน้ำหนักอะตอม 16.00 g / mol จากสูตรทางเคมีเรามีอะตอมเหล็ก 2 อะตอม คุณต้องคูณมวลอะตอมของ Fe ด้วย 2 เพื่อให้แน่ใจว่ามีน้ำหนักอะตอม 111.7 กรัมต่อโมลต่อไปคุณจะมีอะตอมออกซิเจน 3 ตัวดังนั้นคุณจะคูณมวลอะตอมของ O ด้วย 3 เพื่อให้ได้น้ำหนักอะตอม 48.00 กรัม / โมล ตอนนี้คุณต้องการเพิ่มมวลของอะตอมแต่ละอะตอมเข้าด้วยกันเพื่อให้ได้มวลโมเลกุลของสารป อ่านเพิ่มเติม »

โดยการประยุกต์ใช้พลังงานเมื่อของแข็งถูกทำให้ร้อนจะเปลี่ยนเป็นของเหลว การให้ความร้อนเพิ่มเติมจะแปลงของเหลวเป็นแก๊ส กระบวนการผกผันก่อให้เกิดผลลัพธ์ในลำดับย้อนกลับนั่นคือแก๊ส -> ของเหลว -> ของแข็ง อ่านเพิ่มเติม »

1.84g / (มล.) ในการคำนวณความหนาแน่นของวัตถุเราต้องใช้สูตรต่อไปนี้: - ความหนาแน่นจะมีหน่วยของ g / (มล.) เมื่อจัดการกับของเหลวหรือหน่วยของ g / (cm ^ 3) เมื่อจัดการ ด้วยของแข็ง มวลมีหน่วยเป็นกรัม, กรัม ปริมาตรจะมีหน่วยเป็น mL หรือ cm ^ 3 เราได้รับมวลและปริมาตรซึ่งทั้งคู่มีหน่วยที่ดีดังนั้นสิ่งที่เราต้องทำคือเสียบค่าที่กำหนดลงในสมการ: Density = (65.14g) / ( 35.4mL) ดังนั้นวัตถุมีความหนาแน่น 1.84 กรัม / มล. อ่านเพิ่มเติม »

Color (magenta) ("2.70 g / mL") ในการคำนวณความหนาแน่นเราต้องใช้สูตรด้านล่าง: - โดยปกติความหนาแน่นจะมีหน่วยของ g / (mL) เมื่อจัดการกับของเหลวหรือหน่วยของ g / (ซม. ^ 3) เมื่อจัดการกับของแข็ง มวลมีหน่วยเป็นกรัม, กรัม ปริมาตรจะมีหน่วยเป็น mL หรือ cm ^ 3 เราได้รับมวลและปริมาตรซึ่งทั้งคู่มีหน่วยที่ดีดังนั้นสิ่งที่เราต้องทำคือเสียบค่าที่กำหนดลงในสมการ: Density = (40.5g) / ( 15.0 มล.) บล็อกของอลูมิเนียมมีความหนาแน่น 2.70 ก. / มล. อ่านเพิ่มเติม »

โดยทำลายโมเลกุลที่สำคัญของแบคทีเรีย ออกซิเดชันเป็นกระบวนการที่อิเล็กตรอนถูกนำออกไปจากโมเลกุล การกำจัดอิเล็กตรอนไปรบกวนโครงสร้างของเซลล์ที่สำคัญของแบคทีเรีย ออกซิเดชันสามารถรบกวนผนังเซลล์ของแบคทีเรีย: พังผืดหยุดทำงานไม่สามารถเคลื่อนย้ายโมเลกุลได้ นอกจากนี้สิ่งกีดขวางสามารถแตกหักและองค์ประกอบสำคัญสามารถรั่วไหลออกจากเซลล์ การออกซิเดชั่นสามารถส่งผลต่อโครงสร้างทั้งหมดภายในเซลล์เช่นเอนไซม์สำคัญและ DNA ความเสียหายที่เกิดจากการออกซิเดชั่นบางครั้งสามารถซ่อมแซมได้โดยเซลล์ แต่เมื่อมีความเสียหายออกซิเดชันมากเกินไปเซลล์ / แบคทีเรียจะตาย สี (แดง) "ตัวอย่าง" คลอรีนในน้ำเป็นสารออกซิเดชั่นที่ใช้ฆ่าเชื้อแบคทีเรีย มนุษย์มีเซลล์ภูมิ อ่านเพิ่มเติม »

6.02 "โมล" เนื่องจากเราอยู่ที่ STP เราจึงสามารถใช้สมการกฎของก๊าซในอุดมคติ PxxV = nxxRxxT P แทนความดัน (อาจมีหน่วยของ atm ขึ้นอยู่กับหน่วยของค่าคงที่ของก๊าซสากล) V แทนปริมาตร (ต้องมีหน่วยเป็นลิตร) n หมายถึงจำนวนโมล R คือค่าคงที่ของก๊าซสากล (มีหน่วยของ (Lxxatm) / (molxxK)) T หมายถึงอุณหภูมิซึ่งจะต้องอยู่ในเคลวิน ถัดไปแสดงรายการตัวแปรที่รู้จักและไม่รู้จักของคุณ: สี (แดง) ("ตัวแปรที่รู้จัก:") P V R T สี (สีน้ำเงิน) ("ตัวแปรที่ไม่รู้จัก:") n ที่ STP อุณหภูมิคือ 273K และความดันคือ 1 atm ค่าคงที่สัดส่วน, R, เท่ากับ 0.0821 (Lxxatm) / (molxxK) ตอนนี้เราต้องจัดเรียงสมการใหม่เพื่อแก้สำหรับปลั๊ก n: n = (P อ่านเพิ่มเติม »

0.50 "dm" ^ 3 หรือ 0.50 "L" สิ่งนี้ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาที่สมดุล: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g) ดังนั้นหนึ่งโมลของเอทไทน์ ("C" _2 "H" _2) ต้องใช้โมลของไฮโดรเจนสองโมล เมื่อได้รับอุณหภูมิและความดันเท่ากันสำหรับปฏิกิริยาระหว่างก๊าซ (อุดมคติที่สุด) จะใช้อัตราส่วนปริมาตรเท่ากัน ดังนั้น 0.25 * dm ^ 3 อะเซทิลีนจึงต้องใช้ก๊าซไดไฮโดร 0.50 * dm ^ 3 เพื่อความสมดุลของปริมาณสารสัมพันธ์ โปรดทราบว่า 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L" อ่านเพิ่มเติม »

ใช้วิธีการสมดุลโปรตอนที่ระบุด้านล่างเพื่อรับ: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O " วิธีหนึ่งที่จะทำก็คือคิดว่ามันเป็นปฏิกิริยาการบริจาคโปรตอน (กรด) และปฏิกิริยาการยอมรับโปรตอน (เบส): กรด: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" ^ + ฐาน: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2+} + 2 "H" _2 "O" กรดให้โปรตอนหนึ่งโมล แต่ฐาน tge ใช้เวลาสอง เพื่อให้สมดุลโปรตอนใช้โมลของกรดสองโมลต่อห อ่านเพิ่มเติม »

ง่าย. 2.5 ลิตรของสารละลาย HCC 0.08 ของ HCI ให้โมล HCl ในสารละลาย Molarity * ปริมาตร = โมล 0.08 (โมล) / ยกเลิก L * 2.5 ยกเลิก L = 0.2 โมล HCl ตอนนี้คุณต้องแปลงโมลเป็นกรัมโมลมวล HCl H = 1.01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCl = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) (0.2 ยกเลิกโมล) / 1 * 36 (g) / (ยกเลิกโมล) = สี (แดง) (7.2 กรัม) HCl อ่านเพิ่มเติม »

ที่อุณหภูมิ 0 ° C และความดันบรรยากาศ 1 ปริมาตรนี้คือหนึ่งโมล นี่คือจำนวนโมเลกุลของ Avogrado, สี (สีน้ำเงิน) (6.02xx10 ^ {23}) อุณหภูมิและความดันที่เลือกสำหรับคำตอบนี้ 0 ° "C" และ 1 บรรยากาศมีเจตนาที่จะเป็นอุณหภูมิและความดัน "มาตรฐาน" และคำถามนั้นถูกตั้งขึ้นโดยคำนึงถึงมาตรฐานนั้นในใจ แต่ความดันมาตรฐานเปลี่ยนเป็น 100 kPa (หนึ่ง atmosphete คือ 101.3 kPa) ในปี 1982 และการอ้างอิงบางส่วนยังคงอ้างถึงมาตรฐานเก่า (เช่น http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm) ทางออกหนึ่งสำหรับภาวะที่กลืนไม่เข้าคายไม่ออกนี้ที่เหมาะกับคำถามคือการหลีกเลี่ยงฉลาก "มาตรฐาน" และอ้างถึงอุณหภูมิและความดันโด อ่านเพิ่มเติม »

ดูคำอธิบาย Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) แยกสารประกอบออกเป็นไอออนที่พวกมันมาแล้วข้ามสิ่งที่ปรากฏทั้งสองด้าน นี่คือ "ผู้ชมไอออน" ของคุณ 2 ยกเลิก (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 ยกเลิก (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 ยกเลิก (Na ^ (+) (aq)) +2 ยกเลิก (NO_3 ^ (-) (aq)) "แบเรียมซัลเฟต" ไม่ละลายจึงไม่ได้ไอออไนซ์ในสารละลายเขียนสมการไอออนิกสุทธิ SO_4 ^ (2) -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr อ่านเพิ่มเติม »

เนื่องจากทั้งกราไฟต์และเพชรเป็นสปีชีส์ที่ไม่ใช่โมเลกุลซึ่งแต่ละอะตอมของ C จะถูกจับกับอะตอมของคาร์บอนอื่น ๆ โดยพันธะทางเคมีที่รุนแรง ทั้งเพชรและกราไฟต์เป็นวัสดุโควาเลนต์เครือข่าย ไม่มีโมเลกุลที่ไม่ต่อเนื่องและการกลายเป็นไอจะหมายถึงการรบกวนพันธะระหว่างโมเลกุล (โควาเลนต์) ที่แข็งแกร่ง ฉันไม่แน่ใจเกี่ยวกับคุณสมบัติทางกายภาพของบัคมินสเตอร์ฟูลเลอรีนอะตอมของคาร์บอน 60 ชนิดที่จัดเรียงในรูปแบบฟุตบอล แต่เนื่องจากสปีชีส์นี้เป็นโมเลกุลจุดหลอมเหลว / จุดเดือดจะต่ำกว่าอะนาล็อกที่ไม่ใช่โมเลกุล ดังนั้นเนื่องจากเราเป็นนักวิทยาศาสตร์ทางกายภาพนี่คือการบ้านของคุณ: ค้นหาจุดหลอมเหลวของการจัดสรรคาร์บอนสามครั้งและหาเหตุผลเข้าข้างตนเองบนพื้นฐานของโ อ่านเพิ่มเติม »

ปฏิกิริยาของออกซิเจนส่วนเกินที่มี CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) ปฏิกิริยาของออกซิเจนส่วนเกินกับ Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) ผลิตภัณฑ์เผาไหม้ที่เป็นของแข็งของส่วนผสมคือ SiO_2 มวลอะตอมคือ Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) มวลโมเลกุลของ SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) จากสมการ (2) เราเห็น 60g SiO_2 (s) ได้มาจาก 28g Si (s) ดังนั้น 8.4gSiO_2 (s) ได้จาก (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3.92g ดังนั้นองค์ประกอบในสีผสม (สีแดง) (Si-> 3.92g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16g ") อ่านเพิ่มเติม »

เวลาที่ 50% ของอะตอมกัมมันตภาพรังสีสลายตัว ครึ่งชีวิตของนิวไคลด์กัมมันตรังสีถูกกำหนดเป็นเวลาที่ครึ่งหนึ่งของจำนวนอะตอมกัมมันตรังสีเดิมสลายตัวไป สี (สีแดง) "ตัวอย่าง:" ลองนึกภาพคุณเริ่มต้นด้วย 100 อะตอมของ nuclide X. X สลายตัวเป็น nuclide Y ด้วยครึ่งชีวิต 10 วัน หลังจากเหลือ 10 วัน 50 อะตอมของ X เหลืออีก 50 สลายตัวไปที่ Y หลังจาก 20 วัน (2 ครึ่งชีวิต) เหลือ 25 อะตอม X เท่านั้นเหลืออีก 25 อะตอมสำหรับสมการตรวจสอบคำตอบนี้กับ Socratic อ่านเพิ่มเติม »

ด้านล่าง นิวเคลียสของยูเรเนียม -238 สลายตัวโดยการปลดปล่อยอัลฟาเพื่อก่อให้เกิดนิวเคลียสลูกสาว ธ อเรียม -234 ทอเรียมในทางกลับกันนี้เปลี่ยนไปเป็นโปรเทติโนเนียม -234 และผ่านการสลายตัวแบบเบต้าเชิงลบเพื่อผลิตยูเรเนียม -234 อ่านเพิ่มเติม »

โคล่า (pH 3) pH เป็นค่าตัวเลขสั้น ๆ ที่แสดงถึงความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนในสารละลาย สเกล 0-14 แสดงถึงช่วงปกติของความเข้มข้นที่เป็นไปได้ของโปรตอน (H ^ +) ในระบบน้ำ เราสามารถพิจารณา H ^ + เพื่อหมายถึงเช่นเดียวกับ H_3O ^ + (โมเลกุลของน้ำที่มี H ^ +)"pH" เป็นบันทึกเชิงลบของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนซึ่งหมายความว่า: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] และดังนั้น: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1.0 × 10 ^ (- 3) สี (ขาว) (l) "mol / L" มาลดความซับซ้อน: "pH" สี (ขาว) (m) [H ^ +] (mol / L " ) สี (สีขาว) (ll) 3 สี (สีขาว) (mml) 1 × 10 ^ (- 3) สี (สีขาว) (ll) 5 สี อ่านเพิ่มเติม »

ความหนาแน่นคือมวลของวัตถุต่อหน่วยปริมาตรในขณะที่ความหนาแน่นสัมพัทธ์คืออัตราส่วนของความหนาแน่นของวัตถุต่อความหนาแน่นของวัสดุอ้างอิง (โดยทั่วไปคือน้ำ) 1. ความหนาแน่นคือมวลของหน่วยปริมาตรและความหนาแน่นสัมพัทธ์คืออัตราส่วนของความหนาแน่นของสารต่อความหนาแน่นของวัสดุอ้างอิง 2. ความหนาแน่นมีหน่วย แต่ความหนาแน่นสัมพัทธ์ไม่มี 3. ความหนาแน่นอาจมีค่าตัวเลขแตกต่างกันขึ้นอยู่กับหน่วย แต่ความหนาแน่นสัมพัทธ์มีค่าคงที่ อ่านเพิ่มเติม »

เมื่อทราบมวลแล้วให้หาปริมาตรของของแข็งแล้วคำนวณความหนาแน่น คำตอบคือ: d_ (solid) = 1.132g / (ml) สำหรับการค้นหาความหนาแน่น (d) ต้องทราบมวล (m) และปริมาตร (V): d = m / V (1) เป็นที่รู้จักกันดี: m = 25.2 g เพื่อหาปริมาตรคุณรู้ว่าโทลูอีนปริมาตรรวมคือ 50 มล. ดังนั้น: V_ (t otal) = V_ (ทึบ) + V_ (t oluen e) V_ (ของแข็ง) = V_ (t otal) -V_ (t oluen e) V_ (ของแข็ง) = 50-V_ (t oluen e) ( 2) ปริมาตรของโทลูอีนสามารถพบได้ผ่านความหนาแน่นและมวลของมันเอง มวลของมัน: m_ (t otal) = m_ (ทึบ) + m_ (t oluen e) 49.17 = 25.2 + m_ (t oluen e) m_ (t oluen e) = 23.97g ดังนั้นปริมาณ: d_ (t oluen e) = m_ (t oluen e) / V_ (t oluen e) V_ (t oluen e) = m อ่านเพิ่มเติม »

ขึ้นอยู่กับความบริสุทธิ์ ในสารบริสุทธิ์อุณหภูมิจะคงที่ในระหว่างการหลอม ในส่วนผสมอุณหภูมิจะเพิ่มขึ้นในระหว่างการหลอม สารบริสุทธิ์ (เช่นเหล็ก) จะมีอุณหภูมิคงที่ในระหว่างกระบวนการหลอมเนื่องจากความร้อนที่ให้ไว้จะใช้ในการละลายสาร (ความร้อนแฝง) อย่างไรก็ตามถ้าของแข็งเป็นส่วนผสมของสารจุดหลอมเหลวของพวกเขาจะแตกต่างกัน เมื่อถึงจุดหลอมเหลวที่ต่ำกว่าสารนั้นจะเริ่มละลาย แต่สารอื่นยังคงไม่ละลายซึ่งหมายความว่าความร้อนไม่ได้ถูกใช้เป็นความร้อนแฝงดังนั้นอุณหภูมิจึงสูงขึ้น หมายเหตุ: เช่นเดียวกันกับก๊าซ อ่านเพิ่มเติม »

คุณไม่ต้องการแม้แต่สี่มิติ โลหะทรานซิชันสามารถสร้างพันธะสี่เท่าในพื้นที่สามมิติแบบเก่าโดยใช้อิเล็กตรอน d-subshell valence เช่นโครเมียม (II) acetate จริงๆแล้วมีบทความวิกิพีเดียเกี่ยวกับการโต้ตอบประเภทนี้ (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond) ตัวอย่างคือโครเมียม (II) อะซิเตตซึ่งดูเหมือนจะเป็น "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (บวกน้ำแห่งความชุ่มชื้น) แต่จริงๆแล้วมีสองหน่วยเชื่อมต่อกันเป็น dimer "Cr" _2 ( "C" _2 "H" _3 "O" _2) _4 บทความประกอบด้วยโครงสร้างที่แสดงให้เห็นว่าอะตอมเรียงตัวกันอย่างไรเพื่อสร้างพันธะสี่เท่าดูที่นี่: พันธะสี่เท่าระหว่ อ่านเพิ่มเติม »

2 "FeSO" _4 ถึง "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 เริ่มต้นด้วยการระบุสถานะออกซิเดชันสำหรับแต่ละองค์ประกอบ: stackrel (สี (น้ำเงิน) (bb (+2))) ("Fe") สแต็คเทอร์ (สี (สีม่วง) (bb (+6))) ("S") สแต็คเดอร์ (-2) ("O") _ 4 ถึงสแต็คเดอร์ (สี (กองทัพเรือ) (bb (+3))) ("Fe" _2) สแต็คเทอเรล (-2) ("O") _ 3 + สแต็คเดอร์ (สี (สีม่วง) (bb (+4))) ("S") สแต็คเดอร์ (-2) ("O") _ 2 + สแต็ค (สี (สีม่วง) (+ 6)) ("S") สแต็คเดอร์ (-2) ("O") _ 3 สี (สีขาว) (-) สี (สีเทา) (สีเทา) ("ไม่สมดุล") เพียงสามใ อ่านเพิ่มเติม »

0.5 g / (cm ^ 3) ในการคำนวณความหนาแน่นเราจะใช้สูตรด้านล่าง: "ความหนาแน่น = (มวล) / (ปริมาณ) โดยปกติความหนาแน่นจะมีหน่วยเป็น g / (มล.) เมื่อจัดการกับของเหลวหรือหน่วยของ g / (ซม. ^ 3) เมื่อจัดการกับของแข็งมวลมีหน่วยกรัม, กรัมปริมาตรสามารถมีหน่วยของ mL หรือ cm ^ 3 เราจะได้รับมวลและปริมาตรซึ่งทั้งสองมีหน่วยที่ดีสิ่งที่เราต้องทำคือเสียบปลั๊ก ค่าที่กำหนดในสมการ: Density = (5g) / (10cm ^ 3) ดังนั้นสารมีความหนาแน่น 0.5 g / (cm ^ 3) อ่านเพิ่มเติม »

โดยวิธีมาตรฐานสำหรับปฏิกิริยารีดอกซ์เราได้รับ: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "ดังนั้น" _4 + 6 "ไม่" _2 + 2 "H" _2 "O" ใช้วิธีมาตรฐานสำหรับรีดอกซ์ ปฏิกิริยา ออกซิเดชัน: ซัลเฟอร์เริ่มจาก 0 สถานะออกซิเดชันในองค์ประกอบถึง +6 ในกรดซัลฟูริกดังนั้นจึงให้อิเล็กตรอนหกอะตอม (โมล) อะตอม: "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - การลดลง: ไนโตรเจนออกจากสถานะออกซิเดชัน +5 ในกรดไนตริกเป็น +4 ในไนโตรเจนไดออกไซด์ดังนั้นจึงต้องใช้อิเล็กตรอนหนึ่งตัว (โมล) อิเล็กตรอนต่ออะตอมของอะตอม: "N" ^ "V "+ e ^ - rarr" N "^ {" I อ่านเพิ่มเติม »

อัลฟ่า - สูญเสีย 2 นิวตรอนและ 2 โปรตอน Beta- อัตราส่วนของโปรตอน / นิวตรอนเปลี่ยนแปลงแกมม่า - ไม่มีการเปลี่ยนแปลงของอนุภาค แต่สูญเสียพลังงานการสลายตัวของอัลฟ่าเกี่ยวข้องกับการปล่อยนิวเคลียสฮีเลียมซึ่งเป็นเพียงสองโปรตอนและนิวตรอนสองตัว ซึ่งหมายความว่ามวลอะตอมลดลง 4 และเลขอะตอมลดลงสอง การสลายตัวนี้เป็นเรื่องปกติของไอโซโทปรังสีซึ่งมีนิวเคลียสที่ใหญ่เกินไป การสลายตัวของเบต้านั้นเกี่ยวข้องกับการปลดปล่อยอิเล็กตรอนหรือโพสิตรอน สิ่งนี้เกิดขึ้นเมื่อมีอัตราส่วนของโปรตอนที่ผิด: นิวตรอนในนิวเคลียสนอกเหนือจากสิ่งที่เราเรียกว่า 'โซนแห่งความมั่นคง' เมื่อไอโซโทปมีนิวตรอนมากเกินไปนิวตรอนจะปล่อยอิเล็กตรอนออกมาและกลายเป็นโปรตอน จำนวนอ อ่านเพิ่มเติม »

ห้าโปรตอนและหกนิวตรอน ไอโซโทปจะได้รับจากชื่อขององค์ประกอบและจำนวนมวล ที่นี่โบรอน -11 หมายถึงชื่อของธาตุนั้นคือโบรอนและเลขมวลคือ 11 เราจะได้รับโบรอน -10 มีโปรตอนห้าตัวในนิวเคลียสของมันและองค์ประกอบใด ๆ มีจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของมันเสมอ (เลขอะตอม) . ดังนั้นโบรอน -11 จึงมีห้าโปรตอนเหมือนกับโบรอน -10 จากนั้นจำนวนมวลคือจำนวนโปรตอนทั้งหมดบวกกับนิวตรอน สำหรับโบรอน -11 จำนวนทั้งหมดนี้คือ 11 และห้าอนุภาคเป็นโปรตอนดังนั้น 11-5 = 6 นิวตรอน อ่านเพิ่มเติม »

Hypotonic สภาพแวดล้อม hypotonic จะหมายถึงความเข้มข้นของตัวถูกละลายในเซลล์สูงกว่าภายนอกหรือความเข้มข้นของตัวทำละลาย (โดยทั่วไปคือน้ำ) จะสูงกว่านอกเซลล์ โดยทั่วไปในสภาพแวดล้อมที่มีอากาศไม่เพียงพอน้ำจะไหลเข้าสู่เซลล์โดยการออสโมซิสและการสลายเซลล์เกิดขึ้นหากระดับความเข้มข้นของการไล่ระดับสูงเกินไป Hypertonic: ความเข้มข้นของตัวถูกละลายจะสูงกว่านอกเซลล์ Isotonic: ความเข้มข้นของตัวถูกละลายเท่ากับเซลล์ที่คิดว่าคำเหล่านี้โดยคำนำหน้าของพวกเขา - hypo = "ภายใต้" ไฮเปอร์ = "มากกว่า" iso = "เท่ากับ" อ่านเพิ่มเติม »

86.35% ก่อนเขียนสูตรโมเลกุล: CF_4 เพื่อหาเปอร์เซ็นต์ (โดยมวล) ของฟลูออรีนในสารประกอบเราจะพบว่ามวลของโมเลกุลทั้งหมด โปรดทราบว่าเราไม่ได้รับตัวเลขใด ๆ เช่น 1 กิโลกรัมหรือ 5 กรัมและนี่เป็นเพราะเราควรใช้มวลอะตอมสัมพัทธ์ (ดังที่พบในตารางธาตุของคุณ) มวลโมเลกุลของ CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 จากนั้นหามวลโมเลกุลของ F ภายในโมเลกุล ทำเช่นนี้โดยนับจำนวนอะตอมของฟลูออรีนในโมเลกุล (4): มวลโมเลกุลของ F = 4 * 19.00 = 76.00 จากนั้นเพราะเราถามเปอร์เซ็นต์เราก็หารมวลฟลูออรีนด้วยมวลทั้งหมด สิ่งของและคูณด้วย 100% มวลฟลูออรีน = 76.00 / 88.01 * 100% = 86.35% อ่านเพิ่มเติม »

K_2Cr_2O_7 สมมติว่าคุณมีสารประกอบ 100 กรัม Mass (K) = 26.57g Mass (Cr) = 35g Mass (O) = 38.07g เพื่อค้นหาสูตรทางเคมีเราต้องแปลงมวลเป็นโมลและเราสามารถทำได้โดยใช้มวลโมเลกุลขององค์ประกอบซึ่งเป็นเพียง มวลอะตอมขององค์ประกอบเป็นกรัม มวลโมลาร์ (K) = 39.10 gmol ^ -1 มวลโมลาร์ (Cr) = 52 gmol ^ -1 มวลโมลาร์ (O) = 16 gmol ^ -1 หารมวลด้วยมวลโมลาร์เพื่อรับโมล โมล (K) = (26.57cancelg) / (39.1cancelgmol ^ -1) = 0.68 โมลโมล (Cr) = (35cancelg) / (52cancelgmol ^ -1) = 0.67 โมลโมล (O) = (38.07cancelg) ^ -1) = 2.38mol อัตราส่วนโมลของ K: Cr: O เท่ากับ 0.68: 0.67: 2.38 ~~ 1: 1: 3.5 = 2: 2: 7 สูตรจึง K_2Cr_2O_7 อ่านเพิ่มเติม »

องค์ประกอบที่มีอยู่ในการจัดเรียงอะตอมที่แตกต่างกัน องค์ประกอบบางอย่างอาจมีการจัดเรียงอะตอมที่แตกต่างกันส่งผลให้คุณสมบัติที่แตกต่างกัน คาร์บอนมีการจัดเรียงอะตอมที่แตกต่างกันมากหรือ allotropes สองเป็นกราไฟท์และเพชร กราไฟต์นั้นถูกจัดเรียงในรูปแบบอะตอมหกเหลี่ยมซึ่งเป็นชั้นวางซ้อนทับกันในขณะที่เพชรนั้นเป็นรูปทรงเตตริสตอลซ้ำ โครงสร้างทั้งสองประกอบด้วยคาร์บอนเพียงอย่างเดียว ออกซิเจนสามารถอยู่ในรูปของก๊าซออกซิเจน (O_2) หรือโอโซน (O_3) อ่านเพิ่มเติม »

เราต้องการสมการสมดุลเชิงปริมาณ มีการผลิตก๊าซไดออกซินประมาณ 62.4 "g" เราเริ่มต้นด้วยสมการสมดุล stoichiometrically: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) +3 / 2O_2 (g) uarr เพื่อให้ทำงานได้ดีปฏิกิริยาการสลายตัวนี้ต้องใช้ MnO_2 ในปริมาณเล็กน้อย ปริมาณสารสัมพันธ์นั้นเหมือนกัน "Moles of KCl" = (97.1 * g) / (74.55 * g * mol ^ -1) = 1.30 * mol เมื่อพิจารณาจากปริมาณสารสัมพันธ์ Stoichiometry 3/2 equiv ของไดออกซินถูกพัฒนาต่อโพแทสเซียมคลอเรต และมวลของ O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 ~ = 62.4 * g # ก๊าซไดออกซิน อ่านเพิ่มเติม »

Zn _ (s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ (s) ขั้วบวกจะไปทางซ้าย แคโทดไปทางขวา ในการพิจารณาว่าสิ่งใดที่คุณสามารถอ้างถึงตารางของศักยภาพการลดมาตรฐานหรือใช้ความรู้ของคุณเกี่ยวกับโลหะที่มีปฏิกิริยามากขึ้น โลหะที่ทำปฏิกิริยาได้มากกว่าจะมีขั้วบวกและออกซิไดซ์เนื่องจากโลหะที่ทำปฏิกิริยามากจะสูญเสียอิเล็กตรอนของพวกเขาไปอย่างรวดเร็ว เมื่ออ้างถึงตารางของศักยภาพในการลดมาตรฐานโลหะที่มีศักยภาพในการลดลงสูงกว่าจะถูกลดลงและเป็นแคโทด (ในกรณีนี้คือทองคำ) ในระหว่างขั้วไฟฟ้าคือสารละลายอิเล็กโทรไลต์ The | หมายถึงการเปลี่ยนแปลงสถานะจากของแข็งเป็นน้ำและในทางกลับกัน ในระหว่างโซลูชันอิเล็กโทรไลต์คือ || ซึ่งบ่งชี้ว่าเซลล์นั้นแยกจากกัน อ่านเพิ่มเติม »

ดูคำอธิบายด้านล่าง Solute vs solvent ในระยะสั้นตัวทำละลายละลายตัวทำละลายเพื่อสร้างสารละลาย ตัวอย่างเช่นเกลือและน้ำ น้ำละลายเกลือดังนั้นน้ำจึงเป็นตัวทำละลายและเกลือเป็นตัวละลาย สารที่ละลายเป็นตัวทำละลายและสารที่ละลายคือตัวถูกละลาย โดยปกติแล้วผลลัพธ์ที่ได้จะอยู่ในสถานะเดียวกับตัวทำละลาย (น้ำเกลือที่เกิดขึ้นจะเป็นของเหลว) สารละลายและสารแขวนลอยดังที่แสดงไว้ด้านบนโซลูชันประกอบด้วยตัวถูกละลายละลายในตัวทำละลาย ซึ่งหมายความว่าอนุภาคของตัวถูกละลายถูกล้อมรอบด้วยอนุภาคตัวทำละลาย นี่คือส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกัน ในทางตรงกันข้ามการระงับเป็นส่วนผสมที่องค์ประกอบหนึ่งไม่ละลายในอีก ตัวอย่างเช่นทรายและน้ำ แซนด์จะไม่ละลายในน้ำ แต่จะเป็นสารแ อ่านเพิ่มเติม »

คาร์บอนคาร์บอนมีความสามารถในการสร้างสารประกอบที่หลากหลาย มันมีวาเลนซ์อิเล็กตรอนสี่ตัวและสามารถสร้างพันธะเดี่ยวคู่และสาม นอกจากนี้ยังมีแนวโน้มที่จะผูกพันกับตัวเองสร้างโซ่ยาวหรือโครงสร้างวงจร ความสามารถในการเชื่อมเหล่านี้ช่วยให้สามารถผสมได้หลายแบบทำให้มีความเป็นไปได้ในการผสมสารหลายอย่าง ตัวอย่างเช่นสารประกอบคาร์บอน 4 ตัวที่มีไฮโดรเจนติดอยู่รอบนอกสามารถมีทางเลือกได้ 3 ทางคือ มันอาจเป็นแอลเคนอัลคีนหรือแอลคีนเนื่องจากข้อเท็จจริงที่ว่าคาร์บอนสามารถสร้างพันธะประเภทต่าง ๆ ได้ อ่านเพิ่มเติม »

ระบบตอบสนองต่อการเปลี่ยนแปลงที่ส่งผลกระทบต่อความสมดุลทางเคมีอย่างไร ในปฏิกิริยาที่ย้อนกลับได้ปฏิกิริยาจะไม่เสร็จสมบูรณ์ แต่จะถึงจุดที่มีเสถียรภาพซึ่งรู้จักกันว่าเป็นจุดสมดุลเคมี ณ จุดนี้ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นไม่เปลี่ยนแปลงและมีทั้งผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้น เช่น. CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) หลักการของ Le Chatelier กล่าวว่าหากปฏิกิริยานี้ที่สมดุลถูกรบกวนมันจะปรับตัวเองเพื่อต่อต้านการเปลี่ยนแปลง ตัวอย่างเช่น: การเปลี่ยนแปลงของความเข้มข้นหากความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้นความสมดุลจะเปลี่ยนไปทางขวาและสนับสนุนปฏิกิริยาข้างหน้าแปลงสารตั้งต้นให้กลายเป็นผลิตภัณฑ์เพื่อต่อต้านการเปลี่ยนแป อ่านเพิ่มเติม »