ตอบ:
นี่เป็นปัญหาเกี่ยวกับปริมาณสารสัมพันธ์ คุณต้องเขียนสมการที่สมดุลก่อน
คำอธิบาย:
อย่างที่คุณเห็นคุณต้องใช้ก๊าซ H2 2 โมลและ 1 โมลของ O2 เพื่อให้เกิดเป็น 2 โมลของ H2O
คุณได้รับก๊าซไฮโดรเจนและออกซิเจนเป็นกรัม คุณต้องค้นหาน้ำยาที่ จำกัด ก่อน ในการทำเช่นนี้ให้นำมวลของสารตั้งต้นและเปลี่ยนเป็นโมล
ทีนี้อัตราส่วนโมลต่อโมลเพื่อหาจำนวนโมลของโมล
อดีต สำหรับ
# "8 กรัม H" _2 * "1 โมล" / (2 "g" / "โมล") * ("2 โมล H" _2 "O") / ("2 โมล H" _2) = "โมลของ H" _2 "O ผลิตแล้ว" #
สำหรับ
# "8 กรัม O" _2 * "1 โมล" / (32 "g" / "โมล") * ("2 โมล H" _2 "O") / "1 โมล O" _2 = "โมลของ H" _2 " O ผลิตแล้ว "#
เมื่อคุณพบสารรีเอเจนต์ที่ จำกัด แล้วให้ดำเนินการหามวลเป็นกรัม
เชคมื้อเช้าสองออนซ์ให้โปรตีน 6 กรัม จำเป็นต้องมีผลิตภัณฑ์กี่ออนซ์เพื่อให้โปรตีน 72 กรัม?
คุณจะต้องแบ่งอาหารเช้า 24 ออนซ์เพื่อให้โปรตีน 72 กรัม เราสามารถเขียนปัญหานี้เป็น: 2/6 = z / 72 โดยที่ z คือจำนวนออนซ์ที่จำเป็นในการให้โปรตีน 72 กรัม สี 2/6 xx (สีแดง) (72) = z / 72 xx (สีแดง) (72) 144/6 = z / สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (72))) xx ยกเลิก (สี ( สีแดง) (72)) 24 = z
อะไรคือความผิดปกติของสารละลาย 10 กรัม NaOH ในน้ำ 500 กรัม
Molality คือ 0.50 mol / kg molality = ("โมลของ [ตัวถูกละลาย] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("กิโลกรัมของ [ตัวทำละลาย] (http://socratic.org/chemistry / โซลูชัน - และ - พฤติกรรม / ตัวทำละลาย) ") โมลของ NaOH = 10 กรัม NaOH × (1" โมล NaOH ") / (40.00" g NaOH ") = 0.25 โมล NaOH กิโลกรัมของH O = 500 กรัมH O× (1 "kg H O") / (1,000 "g H O") = 0.500 kg molality H O = ("โมลของตัวถูกละลาย") / ("กิโลกรัมของตัวทำละลาย") = (0.25 "โมล") / (0.500 "กิโลกรัม") = 0.50 โมล / กิโลกรัม
โทมัสบันทึกมวลของหินหลายก้อนไว้ที่ 7.40 กรัม, 7.85 กรัม, 7.60 กรัมและ 7.40 กรัม โหมดของชุดข้อมูลของ Thomas คืออะไร
Mode = 7.40 "" g โดยการสังเกตหรือโดยการตรวจสอบ 7.40 จะปรากฏมากที่สุด