คำถาม # f635a

ตอบ:

นี่คือสิ่งที่ฉันได้รับ

คำอธิบาย:

ส่วนแรกของคำถามต้องการให้คุณหาชุดควอนตัมตัวเลขที่เหมาะสมสำหรับอิเล็กตรอนที่อยู่ใน 4f วง.

อย่างที่คุณรู้ ตัวเลขสี่ควอนตัม ใช้เพื่ออธิบายตำแหน่งและการหมุนของอิเล็กตรอนในอะตอม

ตอนนี้ จำนวน ที่ถูกเพิ่มเข้าไปในชื่อวงโคจรจะบอกคุณ ระดับพลังงาน อิเล็กตรอนอาศัยอยู่เช่น จำนวนควอนตัมหลัก, # n #.

ในกรณีของคุณอิเล็กตรอนที่อยู่ใน #COLOR (สีแดง) (4) #F-โคจร จะมี # n = สี (สีแดง) (4) #ซึ่งหมายความว่าจะตั้งอยู่บน ระดับพลังงานที่สี่

ตอนนี้ จำนวนควอนตัมเชิงมุม, # # ลิตรบอกให้คุณทราบ subshell ซึ่งคุณจะพบอิเล็กตรอน คุณมี

• # l = 0 -> # S-subshell
• # l = 1 -> # P-subshell
• # l = 2 -> # D-subshell
• # l = 3 -> # F-subshell

เนื่องจากอิเล็กตรอนของคุณตั้งอยู่ใน F-subshell, คุณจะต้องการ #l = 3 #.

ณ จุดนี้คุณสามารถมีหนึ่งในเจ็ดค่าสำหรับ หมายเลขควอนตัมแม่เหล็ก, # m_l #ที่เป็นไปได้สำหรับอิเล็กตรอนที่อยู่ใน F-subshell

#m_l = {-3, -2, -1, สี (ขาว) (-) 0, +1, +2, +3} #

เช่นเดียวกัน หมุนจำนวนควอนตัม, #นางสาว#สามารถใช้ได้ทั้งคู่ #-1/2#ซึ่งกำหนดอิเล็กตรอนที่มี สปินลงและ #+1/2#ซึ่งกำหนดอิเล็กตรอนที่มี ปั่นขึ้น.

ดังนั้นอิเล็กตรอนของคุณสามารถมีได้

# {(สี (สีขาว) (a) n = สี (สีแดง) (4)), (สี (สีขาว) (a) l = 3), (m_l = {-3, -2, -1, สี (สีขาว)) (-) 0, +1, +2, +3}), (m_s = 1/2, + 1/2}):} #

สำหรับส่วนที่สองของคำถามคุณต้องระบุ subshell ซึ่งอิเล็กตรอนตั้งอยู่

สำหรับอิเล็กตรอนแรกคุณมี # n = 2 # และ # L = 1 #. สิ่งนี้บอกคุณว่าอิเล็กตรอนตั้งอยู่บน ระดับพลังงานที่สอง, ใน P-subshellคือหนึ่งในสาม 2p-orbitals.

สำหรับอิเล็กตรอนตัวที่สองคุณมี # n = 4 # และ # L = 0 #. สิ่งนี้บอกคุณว่าอิเล็กตรอนตั้งอยู่บน ระดับพลังงานที่สี่, ใน S-subshellเช่นใน 4s วง.