ปริมาณออกซิเจน 2.895 โมลที่ STP มีปริมาตรเท่าไร?

ตอบ:

ที่ STP, 2.895 โมลของ # O_2 # ครอบครองปริมาณของ 64.9 ลิตร

คำอธิบาย:

เนื่องจากเราอยู่ที่ STP และมีเงื่อนไขเพียงชุดเดียวเราจึงต้องใช้สมการกฎของก๊าซในอุดมคติ:

ฉันควรจะพูดถึงว่าความดันไม่ได้มีหน่วยเป็น atm เสมอไปขึ้นอยู่กับหน่วยของความดันที่กำหนดในค่าคงที่ของก๊าซ

รายการตัวแปรที่รู้จักและไม่รู้จักของคุณ สิ่งเดียวที่เราไม่รู้คือปริมาณของ # O_2 (g) #. ตัวแปรที่เรารู้จักคือ P, n, R และ T

ที่ STP อุณหภูมิ 273K และความดัน 1 atm

ตอนนี้เราต้องจัดสมการใหม่เพื่อแก้สำหรับ V:

# (nxxRxxT) / P #

#V = (2.895cancel "mol" xx0.0821Lxxcancel (atm) / ยกเลิก (molxxK) xx273cancelK) / (1cancel (atm) #

#V = 64.9 L #

ปริมาณของก๊าซที่คำถาม STP? ไม่เข้าใจ

คำถามเจ๋ง! เคล็ดลับที่นี่คือการตระหนักว่าคุณจะลดอุณหภูมิของก๊าซจนกว่ามันจะไม่เป็นก๊าซอีกต่อไป กล่าวอีกนัยหนึ่งโมเลกุลที่ประกอบขึ้นเป็นแก๊สจะอยู่ในสถานะก๊าซจนกว่าจะถึงอุณหภูมิที่กำหนด -> จุดเดือดของก๊าซ เมื่อคุณไปถึงจุดเดือดก๊าซจะกลายเป็นของเหลว ณ จุดนั้นปริมาตรของมันจะคงที่ซึ่งหมายความว่าคุณไม่สามารถหวังที่จะบีบอัดมันได้อีกโดยการลดอุณหภูมิ ดังนั้นคำตอบก็คือจุดเดือดของก๊าซ โปรดทราบว่าคุณกำลังทำงานภายใต้เงื่อนไข STP นั่นคือความดันที่ "100 kPa" และอุณหภูมิ 0 ^ @ "C" หมายความว่าก๊าซมีจุดเดือดที่ <0 ^ @ "C" .

ปริมาตรเป็นลิตร 5.0 ของโมลแก๊สที่ STP คือเท่าใด

V_ (Ne) = 22.41 L "เราใช้กฏหมายแก๊สในอุดมคติ" สี (ส้ม) (PV = nRT) "เรารู้เงื่อนไขของ STP ดังนี้" P = 101.325 kPa V =? n = 1.0 mol R = 8.314 T = 273.15 K เสียบค่าของคุณ สี (ส้ม) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "นี่เป็นความจริงเพราะปริมาตรของก๊าซอุดมคติคือ 22.41 L / mol ที่ STP"

ต้องใช้ปริมาณเท่าใดในการเก็บก๊าซฮีเลียม 0.80 โมลที่ 204.6 kPa และ 300 K

ปริมาตรของก๊าซฮีเลียมคือ 9.76 L สำหรับคำถามประเภทนี้เราจะใช้สมการทางกฎหมายแก๊สอุดมคติ PxxV = nxxRxxT P หมายถึงแรงดัน (ต้องมีหน่วย atm) V แทนปริมาตร (ต้องมีหน่วยเป็นลิตร) n หมายถึงจำนวนโมล R คือค่าคงที่สัดส่วน (มีค่า 0.0821 กับหน่วยของ (Lxxatm) / (molxxK)) T หมายถึง อุณหภูมิซึ่งจะต้องอยู่ในเคลวิน ตอนนี้สิ่งที่คุณต้องการทำคือรายการตัวแปรที่รู้จักและไม่รู้จักของคุณ สิ่งเดียวที่เราไม่รู้คือปริมาตรของก๊าซฮีเลียม ตัวแปรที่เรารู้จักคือ P, n, R และ T ความดันมีหน่วยที่ไม่ถูกต้องเนื่องจากความดันควรอยู่ในชั้นบรรยากาศแทนที่จะเป็น kPa เพื่อไปจาก kPa ถึง atm เราใช้ความสัมพันธ์ต่อไปนี้: 101.325 kPa = 1 atm (204.6cancel "kPa") /