[OH ^ -] คืออะไรในโซลูชันที่มี [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M

ตอบ:

วิธีการแก้ปัญหามี # OH ^ (-) # ของ # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

คำอธิบาย:

คำตอบสามารถรับหนึ่งในสองวิธี:

1. #color (สีแดง) ("ใช้ค่าคงที่การทำให้เป็นไอออนโดยอัตโนมัติของสมการน้ำ Kw:" #

   

   สิ่งที่คุณต้องทำคือจัดเรียงสมการใหม่เพื่อแก้ปัญหา # OH ^ (-) # โดยหารทั้งสองข้างของสมการด้วย # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

เสียบความเข้มข้นที่รู้จักของ # H_3O ^ (+) # ไอออน:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

2.

หาค่า pH ของสารละลายด้วยการทำลอการิทึมลบ

(-log) ความเข้มข้นของ # H_3O ^ (+) # ไอออน

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

จากนั้นรับ pOH โดยใช้สมการ: #pH + pOH = 14 #. จัดเรียงใหม่เพื่อแก้ปัญหาสำหรับ pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

ในที่สุดคุณจะใช้บันทึกการต่อต้าน (ผกผันของลอการิทึมธรรมชาติ) # 10 ^ ("จำนวนลบ") # ของ pOH เพื่อให้ได้ความเข้มข้นของ #OH ^ (-) # ไอออน

# 10 ^ (- Poh) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #