ความเข้มข้นสมดุลของ H3O + ในสารละลาย 0.20 M ของกรดออกซาลิกคืออะไร?
ดูด้านล่าง หากความเข้มข้นของกรดเป็น 0.2 เราสามารถหาค่า H_3O ^ + ทั้งหมดโดยใช้ K_a สองแบบที่แตกต่างกัน นอกจากนี้ฉันเรียกกรดออกซาลิกว่า [HA_c] และออกซาเลตไอออนเป็น [A_c ^ -] ถึงแม้ว่าสิ่งนี้มักจะใช้สำหรับกรดอะซิติก มันง่ายกว่าการเขียนสูตรทั้งหมดออกมา ... จำไว้ว่า: K_a = ([H_3O ^ +] ครั้ง [A_c ^ -]) / ([HA_c]) ดังนั้นในการแยกตัวครั้งแรก: 5.9 ครั้ง 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] ครั้ง [A_c ^ -]) / ([0.2]) ดังนั้นเราสามารถพูดได้ดังนี้: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 ในฐานะ [H_3O ^ +] ไอออนและประจุลบนั้นจะต้องมีอยู่ใน a อัตราส่วน 1: 1 ในการแก้ปัญหา ดังนั้น: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] ตอนนี้ไอออนออกซาเลตจะยังคงแยกตัวออกจากกันและเรารู้ว่านี่
เมื่อ HCl ละลายใน qater จะสามารถนำกระแสไฟฟ้า เขียนสมการทางเคมีสำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเมื่อเติม NaOH ในสารละลาย
HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) นี่จะเป็นปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง, เกี่ยวข้องกับกรดแก่และเบสแก่, โดยทั่วไปจะผลิตน้ำและเกลือ. นี่ก็เป็นจริงในกรณีของเรา! HCl และ NaOH เป็นกรดและเบสที่แข็งแรงตามลำดับดังนั้นเมื่อถูกวางลงในสารละลายที่เป็นน้ำพวกมันจะแยกตัวออกเป็นไอออนที่เป็นส่วนประกอบอย่างสมบูรณ์: H ^ + และ Cl ^ - จาก HCl และ Na ^ + และ OH ^ _ จาก NaOH เมื่อสิ่งนี้เกิดขึ้น H ^ + จาก HCl และ OH ^ - จาก NaOH จะมารวมตัวกันเพื่อผลิต H_2O ดังนั้นปฏิกิริยาเคมีของเราจะเป็น: HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + Na ^ (+) (aq) + Cl ^ (-) (aq) ซึ่งมีประสิทธิภาพเหมือนกับ: HCl (aq) + NaOH (aq) ->