คุณจะคำนวณมวลของ HCI ที่จำเป็นในการเตรียม 2.5 ลิตรของ 0.08 molar solution ของ HCI ได้อย่างไร

ตอบ:

ง่าย.

คำอธิบาย:

#2.5# # # ลิตร ของ #0.08# # # กราม ทางออกของ # # HCI ให้เรา # mol ## ES # ของ # # HCl ในการแก้ปัญหา

# molarity #*# # ปริมาณ = # mol ## ES #

#0.08# # (mol) / ยกเลิก L # * # 2.5 ยกเลิก L # = # 0.2 mol ## ES # # # HCl

ตอนนี้คุณต้องแปลง # mol ## ES # ไปยัง # # กรัม

# # กราม #มวล# ของ # # HCl

#H = 1.01 (g) / (mol) #

#Cl = 35 (g) / (mol) #

#HCl = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) #

# (0.2 ยกเลิกโมล) / 1 # * # 36 (g) / (ยกเลิกโมล) # = #color (สีแดง) (7.2 กรัม) # # # HCl

H.C.F ของ 2 nos คือ 1/28 ของ L.C.M ของพวกเขาและผลรวมของ L.C.M และ H.C.F คือ 116 ถ้าหนึ่งในตัวเลขนั้นคือ 1`6 หาอีกไหม?

จำนวนอื่นคือ 28 ให้ HCF ของสองตัวเลขบอกว่า 16 และ b เป็น H และ LCM เป็น L ดังนั้น H / L = 1/28 (เช่น L = 28H และ H + L = 116 และ HxxL = 16b ดังนั้น H + 28H = 116 คือ 29H = 116 และ H = 116/29 = 4 และ L = 28xx4 = 112 และเรามี 4xx112 = 16xxb เช่น b = (4xx112) / 16 = 28

40% ของ 20% ของ 10 คืออะไร

.8 หรือ 4/5 20% ก็คือ .2 หรือ 2/10 10 * .2 เท่ากับ 2, 2 คือ 20% ของ 10 ตอนนี้เราต้องการ 40% ของ 2 .4 หรือ 4/10 หรือ 40% 2 * .4 คือ .8 หรือ 4/5

PH ของสารละลายซึ่งเป็นผลมาจากการผสม 20.0mL ของ 0.50M HF (aq) และ 50.0mL ของ 0.20M NaOH (aq) ที่ 25 centigrades คืออะไร? (Ka ของ HF = 7.2 x 10 ^ -4)

ดูด้านล่าง: คำเตือน! คำตอบยาว! เริ่มจากการหาจำนวนโมลของ NaOH ที่ใส่ลงในสารละลายโดยใช้สูตรความเข้มข้น: c = (n) / vc = conc ในโมล dm ^ -3 n = จำนวนโมล v = ปริมาตรเป็นลิตร (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 คูณ 0.05 = nn = 0.01 mol และหาจำนวนโมลของ HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) เราสร้าง NaF 0.1 mol ในสารละลาย 70 มลที่เกิดขึ้นหลังจากปฏิกิริยาสิ้นสุดลง ตอนนี้ NaF จะถูกแยกตัวออกจากสารละลายและฟลูออไรด์ไอออน F ^ (-) จะทำหน้าที่เป็นฐานที่อ่อนแอในการแก้ปัญหา (เราจะกลับมาที่นี่) ตอนนี้เป็นเวลาที่ดีในการตั้งค่าตาราง ICE เพื่อหาปริมาณของ OH ^ - ไอออนที่เกิดขึ้น แต่ก่อนอื่นเร