ตอบ:
ระบบตอบสนองต่อการเปลี่ยนแปลงที่ส่งผลกระทบต่อความสมดุลทางเคมีอย่างไร
คำอธิบาย:
ในปฏิกิริยาย้อนกลับปฏิกิริยาจะไม่เสร็จสมบูรณ์ แต่จะถึงจุดที่เรียกว่าเสถียรภาพ จุดสมดุลเคมี. ณ จุดนี้ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นไม่เปลี่ยนแปลงและมีทั้งผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้น
เช่น.
หลักการของ Le Chatelier กล่าวว่า ถ้าปฏิกิริยานี้รบกวนสมดุลมันจะปรับตัวเองเพื่อต่อต้านการเปลี่ยนแปลง.
ตัวอย่างเช่น:
เปลี่ยนความเข้มข้น
- หากความเข้มข้นของ สารตั้งต้นเพิ่มขึ้นสมดุลจะเปลี่ยนไปทางขวาและเข้าข้าง ปฏิกิริยาไปข้างหน้าเปลี่ยนสารตั้งต้นเป็นผลิตภัณฑ์เพื่อต่อต้านการเปลี่ยนแปลง
- หากความเข้มข้นของ ผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้นความสมดุลจะเปลี่ยนไปทางซ้ายและเข้าข้าง ปฏิกิริยาย้อนกลับแปลงผลิตภัณฑ์ให้มากขึ้นเป็นสารตั้งต้นเพื่อต่อต้านการเปลี่ยนแปลง
การเปลี่ยนแปลงอื่น ๆ รวมถึงอุณหภูมิและความดัน
ตอบ:
คำอธิบาย:
ควรมีหลายตัวอย่างของการเปลี่ยนแปลงดังกล่าวเพื่อดุลบนกระดานเหล่านี้ ปัญหาคือการหาคนที่คุณต้องการ ฉันสามารถยกตัวอย่างหนึ่งที่มีการศึกษาดีให้คุณ:
ไนตริกออกไซด์เป็นก๊าซสีน้ำตาลแดง ในขณะที่ไดนิโตเจน tetroxide ไม่มีสี การเปลี่ยนสีเป็นสิ่งที่สำคัญเพราะมันหมายความว่าเรามีการสังเกตด้วยตาเปล่าเพื่อศึกษาว่าดุลยภาพวิวัฒนาการอย่างไร เราสามารถใช้หลอดปิดผนึกของปฏิกิริยาที่ให้ไว้ที่สมดุลและทำให้เครียด: เช่นการทำความร้อนหรือการทำให้เย็นโดยการวางหลอดไฟในอ่างน้ำร้อนหรืออ่างน้ำแข็ง
เมื่อให้ความร้อนความสมดุลจะเคลื่อนไปทางซ้ายนั่นคือไปทางสารตั้งต้นซึ่งเห็นได้จากการเพิ่มความเข้มของสี ในการระบายความร้อนจะเคลื่อนที่ไปทางขวานั่นคือสีจะหายไป
และถ้าเราเขียนปฏิกิริยาคายความร้อนด้วยวิธีนี้:
คุณสามารถให้เหตุผลง่ายๆว่าทำไมปฏิกิริยาไปข้างหน้าควรเป็นแบบคายความร้อน?