ตอบ:
คำอธิบาย:
ความคิดที่นี่คือคุณต้องกำหนดเท่าใด ตัวละลาย คุณมีวิธีแก้ปัญหาที่เข้มข้นแล้วหาว่าอะไร ปริมาณ ของ
ขอให้สังเกตว่าการแก้ปัญหาเบื้องต้นมีความเข้มข้น
นี่เทียบเท่ากับการบอกว่าความเข้มข้นของสารละลายเริ่มต้นจะต้อง ลดลง โดยปัจจัย
# "D.F." = (35 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (%)))) / (2 สี (สีแดง) (ยกเลิก (สี (สีดำ) (%)))) = 17.5 -> # ปัจจัยเจือจาง
ตอนนี้คุณสามารถ ลดลง ความเข้มข้นของสารละลายโดยทำให้มวลของตัวถูกละลาย คงที่ และ ที่เพิ่มขึ้น ปริมาณของการแก้ปัญหา
ซึ่งหมายความว่าเมื่อความเข้มข้นลดลงโดยปัจจัยที่เรียกว่า ปัจจัยเจือจาง,
คุณมี
#color (สีม่วง) (| บาร์ (ul (สี (สีขาว)) (a / a) สี (ดำ) ("DF" = V_ "เจือจาง" / V_ "เริ่มต้น" หมายถึง V_ "เจือจาง" = "DF" xx V_ " เริ่มต้น ") สี (สีขาว) (ก / ก) |))) #
ในกรณีของคุณจะต้องมีปริมาณสุดท้ายของการแก้ปัญหา
#V_ "เจือจาง" = 17.5 xx "50.0 mL" = สี (สีเขียว) (| แถบ (ul (สี (สีขาว)) (a / a) สี (สีดำ) ("875 mL") สี (สีขาว) (a / a) |))) #
ฉันจะทิ้งคำตอบไว้เป็นสาม ซิกมะเดื่อ.
ดังนั้นหากคุณเพิ่มระดับเสียงของคุณ
ตอบ:
978 มล
คำอธิบาย:
มีสองวิธีในการคำนวณนี้ วิธีแรกเป็นวิธีที่ง่ายขึ้นซึ่งสันนิษฐานว่าความหนาแน่นของสารละลายน้ำตาลกลูโคสนั้นเหมือนกับน้ำที่อุณหภูมิห้องประมาณ 1.000 g / ml
วิธีที่สองแก้ไขความหนาแน่นของสารละลายน้ำตาลกลูโคส สิ่งนี้มีความแม่นยำมากขึ้นโดยเฉพาะถ้าคุณเตรียมโซลูชันการวิเคราะห์ในห้องปฏิบัติการ
ความหนาแน่นของสารละลายน้ำตาลกลูโคส 35% m / m คือ 1.126 g / ml
ฉันได้ประเมินความหนาแน่นของกลูโคส 2% m / m ประมาณ 1.007 g / ml
คุณสามารถรับความหนาแน่นของสารละลายน้ำตาลกลูโคสจากอินเทอร์เน็ตหรือใช้คู่มือเคมีที่มีคุณสมบัติของสารประกอบอินทรีย์
หน่วยหมายเหตุมีความสำคัญอย่างยิ่งเมื่อทำการคำนวณ ฉันคิดว่าวิธีแก้ปัญหาน้ำตาลกลูโคสของคุณมีเปอร์เซ็นต์น้ำหนักเช่น m / m นี่คือการแสดงความหนาแน่นของอนินทรีย์หรือสารละลายอินทรีย์ในหนังสือคู่มือ
เริ่มด้วยการแก้ปัญหาเรามีกลูโคส 50 มล. ที่ 35% m / m
มวลของสารละลายนี้สามารถคำนวณได้โดยใช้สูตรสำหรับความหนาแน่นเช่นความหนาแน่น = มวล / ปริมาตร
เรารู้ความหนาแน่นและปริมาตร ดังนั้นมวลของสารละลายนี้คือ
50 มล. x 1.126 ก. / มล. = 56.3 กรัม
เนื่องจากสารละลายน้ำตาลกลูโคสของเรามีน้ำหนักเป็นเปอร์เซ็นต์เราจึงสามารถตรวจสอบมวลของน้ำตาลกลูโคสในสารละลายได้อย่างง่ายดาย กล่าวคือ
56.3x 35% = 19.7 g ของกลูโคส
ตอนนี้วิธีเดียวที่เราสามารถไปจาก 35% ถึง 2% คือการเจือจางด้วยน้ำกลั่น สารละลายน้ำตาลกลูโคสเจือจาง 2% จะต้องมีปริมาณกลูโคสเท่ากัน
มวลของสารละลายนี้ 19.7g / 2% = 985.3 g
ในที่สุดเราใช้ความหนาแน่นเพื่อกำหนดปริมาตรของสารละลายเจือจางนี้ = 985.3g / 1.007 g / ml = 978 มล.
หากเราใช้วิธีการที่เรียบง่ายเราจะได้คำตอบ 875 กรัม ความผิดพลาดของเราจะเป็น 10.5%
คำถาม # 52b92
สมการเคมีสมดุล 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O ตามสมการ: 2 โมล C_2H_6 ต้องการโมล 7 โมลของ O_2 โมลของ C_2H_6 = ปริมาตรของ C_2H_6 / 22.4 L โมลของ C_2H_6 = 16.4 L / 22.4 L = 0.73 โมลต่ออัตราส่วนโมลต่อโมลของโมลของ C_2H_6 นั้นจะต้องทำปฏิกิริยากับ 0.98 โมลของ O_2 2 โมลของ C_2H_6 = 7.4 mol ของ C_2H_6 / 0.98 mol ของ O_2 7.x = 0.98 x 2 7x = 1.96, x = 1.96 / 7 = 0.28 mol 0.28 mol ของ C_2H_6 สามารถทำปฏิกิริยากับ 0.98 mol ของ O_2 ออกซิเจนทั้งหมดจะถูกใช้เพื่อทำปฏิกิริยากับ 0.28 mol ของ C_2H_6 ดังนั้นจึงเป็นน้ำยาที่ จำกัด 0.73 - 0.28 = 0.45 โมลของ C_2H_6 จะยังคงไม่ได้ใช้ดังนั้นจึงเป็นน้ำยาทดสอบที่มากเกินไป มวลที่ไม่ได้ใช้ C_2H_6 =
คำถาม # f7c8b
1/435 = 0.0023 "ฉันคิดว่าคุณหมายความว่ามีการ์ด 22 ใบแสดงดังนั้น" "มีการ์ดที่ไม่รู้จัก 52-22 = 30 ใบเท่านั้น" "มี 4 ชุดและไพ่ทุกใบมีอันดับฉันคิดว่า" "นี่คือสิ่งที่คุณหมายถึงตามหมายเลขไม่ใช่ไพ่ทุกใบจะมีหมายเลข" "บางใบเป็นไพ่หน้า" "ดังนั้นจะหยิบไพ่สองใบออกมาและใครบางคนจะต้องเดาให้เหมาะสมและ" "อันดับของพวกเขาอัตราต่อรองที่เป็น" 2 * (1/30) * (1/29) = 1/435 = 0.0023 = 0.23% "คำอธิบาย: เรารู้ว่าไม่ใช่ไพ่ใบหนึ่งที่พลิกดังนั้น "" มีความเป็นไปได้เพียง 30 ประการสำหรับไพ่ใบแรกและ 29 สำหรับไพ่ใบที่สอง "" เราคูณโอกาสและคูณด้วย 2 "" เ
คำถาม # 4148c
V_0 = 7 m / s "(" v_0 "= ความเร็วเริ่มต้นเป็น m / s)" a = 6 m / s ^ 2 "(a = ความเร่งเป็น m / s²)" x (t) = v_0 * t + a * t ^ 2/2 => x (n) - x (n-1) = v_0 + (a / 2) * (n ^ 2 - (n-1) ^ 2) = v_0 + (a / 2) (2 * n-1) = v_0 - a / 2 + a * n = 4 + 6 * n => v_0 - a / 2 = 4 "และ a = 6" => v_0 = 7