ค่า pH ของสารละลายคือ 8.7, pOH คืออะไร?

ตอบ:

pOH = 5.3

คำอธิบาย:

คุณสามารถตอบคำถามนี้ได้สองวิธี:

• ใช้ anti-log ของ pH เพื่อให้ได้ความเข้มข้น #H ^ + # ไอออนในสารละลาย หลังจากนั้นใช้การทำให้เป็นไอออนด้วยตนเองของสูตรน้ำ:

  

ที่ไหน # K_w # มีค่า # 1.0xx10 ^ -14 # จากนั้นคุณสามารถจัดเรียงสมการใหม่เพื่อแก้หา #OH ^ - # ใช้ -log ของค่านั้นเพื่อรับ pOH

• ลบค่า pH จาก 14 เพื่อรับ pOH

ฉันจะแสดงให้คุณเห็นทั้งสองวิธีโดยใช้สมการเหล่านี้:

กระบวนการสำหรับวิธีที่ 1:

# H ^ + = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M #

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.995xx10 ^ (- 9) "M") = 5.01xx10 ^ (- 6) "#

# OH ^ (-) = 5.01xx10 ^ (- 6) M #

#pOH = -log (5.01xx10 ^ (- 6)) M #

#pOH = 5.3 #

กระบวนการสำหรับวิธีที่ 2:

#14-8.7 = 5.3#