มีแอมโมเนีย 135 ลิตรใน STP กี่โมล

ตอบ:

# 6.02 "โมล" #

คำอธิบาย:

เนื่องจากเราอยู่ที่ STP เราจึงสามารถใช้สมการกฎของก๊าซในอุดมคติ

#PxxV = nxxRxxT #.

• P หมายถึงความดัน (อาจมีหน่วยของ atm ขึ้นอยู่กับหน่วยของค่าคงที่ของก๊าซสากล)
• V แทนปริมาตร (ต้องมีหน่วยเป็นลิตร)
• n แทนจำนวนโมล
• R คือค่าคงที่ก๊าซสากล (มีหน่วยเป็น # (Lxxatm) / (molxxK) #)
• T หมายถึงอุณหภูมิซึ่งจะต้องอยู่ในเคลวิน

ถัดไปแสดงรายการตัวแปรที่รู้จักและไม่รู้จักของคุณ:

#color (แดง) ("ตัวแปรที่รู้จัก:") #

# P #

# V #

# R #

# T #

#color (สีน้ำเงิน) ("ตัวแปรที่ไม่รู้จัก:") #

# n #

ที่ STP อุณหภูมิ 273K และความดัน 1 atm ค่าคงที่สัดส่วน, R เท่ากับ 0.0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #

ตอนนี้เราต้องจัดสมการใหม่เพื่อแก้หา n:

# n = (PV) / (RT) #

เสียบค่าที่กำหนด:

#n = (1cancel "atm" xx135cancelL) / (0.0821 (ยกเลิก "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 6.02 mol #