คุณใช้ Henderson-Hasselbalch ในการคำนวณค่า pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ที่เป็น. 50 M ใน NH_3 และ 20 M ใน NH_4Cl

คุณใช้ Henderson-Hasselbalch ในการคำนวณค่า pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ที่เป็น. 50 M ใน NH_3 และ 20 M ใน NH_4Cl
Anonim

ตอบ:

สารละลายบัฟเฟอร์นั้นมีค่า pH เท่ากับ #9.65#

คำอธิบาย:

ก่อนที่ฉันจะแนะนำสมการของ Henderson-Hasselbalch เราควรระบุกรดและเบส สารแอมโมเนีย # (NH_3) # เป็นฐานเสมอ และ แอมโมเนียมไอออน # (NH_4 ^ (+)) # เป็นกรดคอนจูเกตของแอมโมเนีย กรดคอนจูเกตมีโปรตอนอีกหนึ่งตัว # (H ^ +) #กว่าฐานที่คุณเริ่มต้นด้วย

ตอนนี้เราสามารถใช้สมการนี้:

อย่างที่คุณเห็นเราได้รับ pKb แทน pKa แต่ไม่ต้องกังวลเราสามารถใช้สมการต่อไปนี้ที่เกี่ยวข้องกับค่าคงที่ทั้งสองซึ่งกันและกัน:

#COLOR (สีขาว) (AAAAAAAAAAAAAAAAAAA) #pKa + pKb = 14

เราสามารถแก้ปัญหาสำหรับ pKa ได้โดยการลบ pKb ที่ได้รับจาก 14:

#14 - 4.75 = 9.25#

ดังนั้น, pKa ของคุณคือ 9.25

ต่อไปเราสามารถได้ เบส และ กรด จากคำถาม

# NH_3 # =.50 M # NH_4 # =.20 M

เราไม่ได้เกี่ยวข้องกับไอออนคลอไรด์ที่ติดอยู่กับแอมโมเนียมอิออนเนื่องจากเป็นไอออนของผู้ชมและไม่มีผลต่อระบบบัฟเฟอร์

ตอนนี้เรามีข้อมูลทั้งหมดเพื่อกำหนดค่า pH ลองเสียบค่าของเราเข้ากับสมการ:

#pH = 9.25 + บันทึก (0.50 / 0.20) #

#pH = 9.65 #